soal pergeseran kesetimbangan

Memahami konsep pergeseran kesetimbangan kimia adalah fundamental dalam ilmu kimia, khususnya saat mempelajari reaksi reversibel. Pergeseran kesetimbangan merujuk pada perubahan posisi kesetimbangan suatu reaksi sebagai respons terhadap gangguan eksternal, sesuai dengan Prinsip Le Chatelier. Prinsip ini menyatakan bahwa jika suatu sistem pada kesetimbangan mengalami gangguan, sistem akan menyesuaikan diri untuk mengurangi efek gangguan tersebut dan mencapai kesetimbangan baru. Faktor-faktor yang dapat menyebabkan pergeseran kesetimbangan meliputi perubahan konsentrasi reaktan atau produk, perubahan tekanan atau volume (khususnya untuk reaksi yang melibatkan gas), dan perubahan suhu. Setiap perubahan ini akan memicu sistem untuk bergerak ke arah produk atau reaktan guna menyeimbangkan kembali kondisi. Artikel ini menyediakan berbagai contoh soal mengenai pergeseran kesetimbangan, mulai dari pilihan ganda, isian singkat, uraian, hingga menjodohkan, lengkap dengan kunci jawaban dan penjelasannya. Latihan soal ini dirancang untuk membantu Anda menguji dan memperdalam pemahaman tentang bagaimana sistem kesetimbangan merespons berbagai gangguan, serta memprediksi arah pergeseran yang terjadi.

Kumpulan Contoh Soal soal pergeseran kesetimbangan

Soal 1 (Pilihan Ganda)

Pada reaksi kesetimbangan: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Jika konsentrasi N₂ diperbesar, kesetimbangan akan bergeser ke arah…

Ke arah reaktan
Tidak bergeser
Ke arah produk
Arahnya tidak dapat ditentukan

Kunci Jawaban:
C

Penjelasan: Penambahan konsentrasi reaktan akan menggeser kesetimbangan ke arah produk untuk mengurangi reaktan yang berlebih.

Soal 2 (Pilihan Ganda)

Reaksi: A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g) ΔH = +X kJ. Jika suhu diturunkan, kesetimbangan akan bergeser ke arah…

Ke arah reaktan
Ke arah produk
Tidak bergeser
Terjadi perubahan wujud

Kunci Jawaban:
A

Penjelasan: Penurunan suhu pada reaksi endotermik (ΔH positif) akan menggeser kesetimbangan ke arah reaktan (eksotermik) untuk menaikkan suhu kembali.

Soal 3 (Pilihan Ganda)

Pada reaksi kesetimbangan: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g). Jika tekanan diperbesar, kesetimbangan akan bergeser ke arah…

Ke arah reaktan
Ke arah produk
Tidak bergeser
Terjadi pengendapan

Kunci Jawaban:
B

Penjelasan: Peningkatan tekanan pada reaksi gas akan menggeser kesetimbangan ke arah jumlah mol gas yang lebih kecil. Pada reaksi ini, reaktan memiliki 1+3=4 mol gas dan produk memiliki 2 mol gas. Jadi, kesetimbangan bergeser ke arah produk.

Soal 4 (Pilihan Ganda)

Reaksi: H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g). Jika volume sistem dikurangi, kesetimbangan akan…

Ke arah reaktan
Ke arah produk
Ke arah reaktan dan produk
Tidak bergeser

Kunci Jawaban:
D

Penjelasan: Pengurangan volume pada reaksi gas ekuivalen dengan peningkatan tekanan, sehingga kesetimbangan bergeser ke arah jumlah mol gas yang lebih kecil. Reaktan (2 mol) dan produk (2 mol) memiliki jumlah mol yang sama, jadi tidak ada pergeseran.

Soal 5 (Pilihan Ganda)

Penambahan katalis pada suatu sistem kesetimbangan akan…

Tidak menggeser kesetimbangan
Menggeser ke arah produk
Menggeser ke arah reaktan
Memperbesar nilai konstanta kesetimbangan

Kunci Jawaban:
A

Penjelasan: Katalis hanya mempercepat tercapainya kesetimbangan tanpa mengubah posisi kesetimbangan itu sendiri.

Soal 6 (Pilihan Ganda)

Pada reaksi: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g). Jika konsentrasi SO₃ terus-menerus dikurangi, kesetimbangan akan bergeser ke arah…

Ke arah reaktan
Tidak bergeser
Ke arah produk
Arahnya tidak dapat ditentukan

Kunci Jawaban:
C

Penjelasan: Pengambilan produk akan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke arah produk untuk menggantikan produk yang hilang.

Soal 7 (Pilihan Ganda)

Reaksi: 2A(g) + B(g) ⇌ C(g) ΔH = -Y kJ. Jika suhu dinaikkan, kesetimbangan akan bergeser ke arah…

Ke arah produk
Ke arah reaktan
Tidak bergeser
Terjadi perubahan fase

Kunci Jawaban:
B

Penjelasan: Peningkatan suhu pada reaksi eksotermik (ΔH negatif) akan menggeser kesetimbangan ke arah reaktan (endotermik) untuk mengurangi panas yang berlebih.

Soal 8 (Pilihan Ganda)

Jika sejumlah gas inert ditambahkan ke dalam sistem kesetimbangan pada volume konstan, maka kesetimbangan akan…

Ke arah reaktan
Ke arah produk
Mempercepat reaksi
Tidak menggeser kesetimbangan

Kunci Jawaban:
D

Penjelasan: Penambahan gas inert pada volume tetap tidak mengubah konsentrasi parsial gas-gas yang bereaksi, sehingga tidak menggeser kesetimbangan.

Soal 9 (Pilihan Ganda)

Pada kesetimbangan CH₃COOH(aq) ⇌ CH₃COO⁻(aq) + H⁺(aq). Jika diencerkan (ditambah air), kesetimbangan akan bergeser ke arah…

Ke arah produk
Ke arah reaktan
Tidak bergeser
Terjadi pengendapan

Kunci Jawaban:
A

Penjelasan: Pengenceran (penambahan volume) pada reaksi ionik akan menggeser kesetimbangan ke arah jumlah ion yang lebih banyak. Reaktan memiliki 1 ion (CH₃COOH) dan produk memiliki 1+1=2 ion (CH₃COO⁻ + H⁺). Jadi, bergeser ke arah produk.

Soal 10 (Pilihan Ganda)

Reaksi: PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g). Jika konsentrasi PCl₃ diperbesar, kesetimbangan akan bergeser ke arah…

Ke arah produk
Ke arah reaktan
Tidak bergeser
Meningkatkan nilai Kc

Kunci Jawaban:
B

Penjelasan: Peningkatan konsentrasi produk akan menggeser kesetimbangan ke arah reaktan untuk mengurangi produk yang berlebih.

Soal 11 (Pilihan Ganda)

Peningkatan suhu pada kesetimbangan akan…

Meningkatkan hasil reaksi pada reaksi eksotermik
Mengurangi hasil reaksi pada reaksi endotermik
Meningkatkan hasil reaksi pada reaksi endotermik
Tidak mempengaruhi hasil reaksi

Kunci Jawaban:
C

Penjelasan: Reaksi endotermik adalah reaksi yang menyerap panas (ΔH positif). Peningkatan suhu akan menggeser kesetimbangan ke arah produk pada reaksi endotermik.

Soal 12 (Pilihan Ganda)

Untuk reaksi CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g) yang berlangsung dalam wadah tertutup. Jika volume wadah diperbesar, kesetimbangan akan…

Ke arah reaktan
Tidak bergeser
Meningkatkan konstanta kesetimbangan
Ke arah produk

Kunci Jawaban:
D

Penjelasan: Pada reaksi gas, penambahan volume ekuivalen dengan penurunan tekanan, sehingga kesetimbangan bergeser ke arah jumlah mol gas yang lebih besar. Reaktan memiliki 1 mol gas, produk memiliki 2 mol gas. Jadi, bergeser ke arah produk.

Soal 13 (Pilihan Ganda)

Pada reaksi: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g). Jika konsentrasi O₂ dikurangi, kesetimbangan akan bergeser ke arah…

Ke arah reaktan
Ke arah produk
Tidak bergeser
Arahnya tidak dapat ditentukan

Kunci Jawaban:
A

Penjelasan: Pengambilan reaktan akan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke arah reaktan untuk menggantikan reaktan yang hilang.

Soal 14 (Pilihan Ganda)

Pada reaksi kesetimbangan: 2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g). Jika tekanan diturunkan, kesetimbangan akan bergeser ke arah…

Ke arah produk
Ke arah reaktan
Tidak bergeser
Mempercepat laju reaksi

Kunci Jawaban:
B

Penjelasan: Penurunan tekanan pada reaksi gas akan menggeser kesetimbangan ke arah jumlah mol gas yang lebih besar. Reaktan (2 mol) dan produk (1 mol). Jadi, bergeser ke arah reaktan.

Soal 15 (Pilihan Ganda)

Pada reaksi eksotermik, peningkatan suhu akan…

Meningkatkan hasil reaksi
Tidak mempengaruhi hasil reaksi
Mengurangi hasil reaksi
Mengubah nilai Kc

Kunci Jawaban:
C

Penjelasan: Reaksi eksotermik adalah reaksi yang melepaskan panas (ΔH negatif). Peningkatan suhu akan menggeser kesetimbangan ke arah reaktan pada reaksi eksotermik.

Soal 16 (Pilihan Ganda)

Untuk reaksi: 2H₂(g) + O₂(g) ⇌ 2H₂O(g). Jika konsentrasi H₂ diperbesar, kesetimbangan akan bergeser ke arah…

Ke arah kanan
Ke arah kiri
Tidak bergeser
Meningkatkan energi aktivasi

Kunci Jawaban:
A

Penjelasan: Peningkatan konsentrasi H₂ akan menggeser kesetimbangan ke arah produk untuk mengurangi H₂ yang berlebih.

Soal 17 (Pilihan Ganda)

Reaksi: H₂(g) + Cl₂(g) ⇌ 2HCl(g). Jika volume sistem diperbesar, kesetimbangan akan…

Ke arah reaktan
Ke arah produk
Mempercepat reaksi
Tidak bergeser

Kunci Jawaban:
D

Penjelasan: Pada reaksi gas, penambahan volume ekuivalen dengan penurunan tekanan. Jika jumlah mol gas reaktan (1+1=2) dan produk (2) sama, maka perubahan volume tidak akan menggeser kesetimbangan.

Soal 18 (Pilihan Ganda)

Pada reaksi: A(g) + B(g) ⇌ C(g) ΔH = -X kJ. Jika suhu diturunkan, kesetimbangan akan bergeser ke arah…

Ke arah reaktan
Ke arah produk
Tidak bergeser
Mengurangi energi aktivasi

Kunci Jawaban:
B

Penjelasan: Penurunan suhu pada reaksi eksotermik (ΔH negatif) akan menggeser kesetimbangan ke arah produk (eksotermik) untuk menaikkan suhu kembali.

Soal 19 (Pilihan Ganda)

Pada kesetimbangan Fe³⁺(aq) + SCN⁻(aq) ⇌ FeSCN²⁺(aq) (merah darah). Jika ditambahkan FeCl₃, yang akan terjadi adalah…

Warna merah darah akan semakin pekat
Warna merah darah akan memudar
Tidak terjadi perubahan warna
Terjadi pengendapan

Kunci Jawaban:
A

Penjelasan: Penambahan reaktan (Fe³⁺) akan menggeser kesetimbangan ke arah produk (FeSCN²⁺) untuk mengurangi kelebihan reaktan.

Soal 20 (Pilihan Ganda)

Pada reaksi: CO(g) + H₂O(g) ⇌ CO₂(g) + H₂(g). Jika konsentrasi CO dikurangi, kesetimbangan akan bergeser ke arah…

Ke arah produk
Tidak bergeser
Ke arah reaktan
Meningkatkan laju reaksi

Kunci Jawaban:
C

Penjelasan: Pengurangan konsentrasi reaktan (CO) akan menggeser kesetimbangan ke arah reaktan untuk menggantikan CO yang hilang.

Soal 21 (Isian Singkat)

Pergeseran kesetimbangan kimia dapat diprediksi menggunakan prinsip…

Kunci Jawaban:
Prinsip Le Chatelier

Soal 22 (Isian Singkat)

Perubahan tekanan hanya akan menggeser kesetimbangan jika ada perbedaan __________ antara reaktan dan produk.

Kunci Jawaban:
jumlah mol gas

Soal 23 (Isian Singkat)

Jika peningkatan suhu menggeser kesetimbangan ke arah produk, maka reaksi tersebut bersifat __________.

Kunci Jawaban:
Endotermik

Soal 24 (Isian Singkat)

Penambahan atau pengurangan zat pada sistem kesetimbangan akan mempengaruhi __________ zat tersebut.

Kunci Jawaban:
Konsentrasi

Soal 25 (Isian Singkat)

Penambahan katalis pada sistem kesetimbangan akan menyebabkan kesetimbangan __________.

Kunci Jawaban:
Tidak bergeser

Soal 26 (Uraian)

Jelaskan apa yang dimaksud dengan Prinsip Le Chatelier!

Kunci Jawaban:
Prinsip Le Chatelier menyatakan bahwa jika suatu sistem pada kesetimbangan mengalami gangguan (perubahan kondisi), sistem akan menyesuaikan diri untuk mengurangi efek gangguan tersebut dan mencapai kesetimbangan baru. Ini berarti sistem akan bergeser ke arah yang dapat menetralkan atau meminimalkan perubahan yang terjadi.

Soal 27 (Uraian)

Bagaimana pengaruh perubahan suhu terhadap kesetimbangan pada reaksi eksotermik?

Kunci Jawaban:
Pada reaksi eksotermik (ΔH negatif), sistem melepaskan panas. Jika suhu dinaikkan, sistem akan mencoba menyerap kelebihan panas dengan bergeser ke arah reaktan (arah endotermik). Akibatnya, jumlah produk akan berkurang. Sebaliknya, jika suhu diturunkan, sistem akan melepaskan lebih banyak panas dengan bergeser ke arah produk, sehingga jumlah produk bertambah.

Soal 28 (Uraian)

Jelaskan pengaruh perubahan tekanan terhadap kesetimbangan kimia!

Kunci Jawaban:
Perubahan tekanan hanya mempengaruhi kesetimbangan yang melibatkan zat berwujud gas dan memiliki perbedaan jumlah mol gas antara reaktan dan produk. Jika tekanan diperbesar, kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah mol gas yang lebih kecil. Jika tekanan diperkecil, kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah mol gas yang lebih besar. Jika jumlah mol gas reaktan dan produk sama, perubahan tekanan tidak akan menggeser kesetimbangan.

Soal 29 (Uraian)

Reaksi pembentukan amonia adalah N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH = -92 kJ. Jelaskan kondisi apa saja yang dapat diterapkan untuk memaksimalkan hasil NH₃!

Kunci Jawaban:
Pada reaksi: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) (ΔH = -92 kJ). Untuk memaksimalkan hasil NH₃, kondisi yang harus diterapkan adalah: 1. Peningkatan konsentrasi N₂ dan H₂. 2. Pengambilan NH₃ secara terus-menerus. 3. Peningkatan tekanan (karena produk memiliki mol gas lebih sedikit, 2 mol vs 4 mol reaktan). 4. Penurunan suhu (karena reaksi pembentukan NH₃ bersifat eksotermik).

Soal 30 (Uraian)

Mengapa penambahan katalis tidak menggeser kesetimbangan?

Kunci Jawaban:
Katalis adalah zat yang mempercepat laju reaksi dengan menurunkan energi aktivasi, tanpa ikut bereaksi atau mengubah posisi kesetimbangan. Artinya, katalis membantu sistem mencapai kesetimbangan lebih cepat, tetapi tidak mengubah jumlah reaktan atau produk pada saat kesetimbangan tercapai. Jadi, penambahan katalis tidak akan menggeser kesetimbangan ke salah satu arah.

Soal 31 (Menjodohkan)

Jodohkanlah pernyataan di kolom kiri dengan efek pergeseran kesetimbangan di kolom kanan!

Pasangkan pernyataan berikut:

Peningkatan konsentrasi reaktan — [ … ]
Penurunan suhu pada reaksi endotermik — [ … ]
Peningkatan tekanan pada reaksi dengan mol gas produk lebih sedikit — [ … ]
Penambahan katalis — [ … ]
Pengambilan produk — [ … ]

Kunci Jawaban:

Peningkatan konsentrasi reaktan = Geser ke arah produk
Penurunan suhu pada reaksi endotermik = Geser ke arah reaktan
Peningkatan tekanan pada reaksi dengan mol gas produk lebih sedikit = Geser ke arah produk
Penambahan katalis = Tidak bergeser
Pengambilan produk = Geser ke arah produk

Soal 32 (Menjodohkan)

Cocokkanlah kondisi di kolom kiri dengan respons kesetimbangan yang sesuai di kolom kanan!