Kumpulan Contoh Soal soal kimia pergeseran kesetimbangan
Soal 1 (Pilihan Ganda)
Pada reaksi kesetimbangan N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g), jika konsentrasi N₂ ditambahkan, apa yang akan terjadi?
A. Kesetimbangan akan bergeser ke kanan, hasil reaksi bertambah
Penjelasan: Jika konsentrasi reaktan (N2) ditambahkan, sistem akan berusaha mengurangi gangguan tersebut dengan menggeser kesetimbangan ke arah produk (NH3), sehingga hasil reaksi bertambah.
Soal 2 (Pilihan Ganda)
Jika tekanan pada sistem kesetimbangan gas ditingkatkan, bagaimana pergeseran kesetimbangan yang terjadi?
B. Kesetimbangan bergeser ke arah jumlah mol gas yang lebih kecil
Penjelasan: Peningkatan tekanan akan menggeser kesetimbangan ke arah sisi reaksi yang memiliki jumlah mol gas lebih sedikit untuk mengurangi tekanan tersebut.
Soal 3 (Pilihan Ganda)
Untuk reaksi A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g) dengan ΔH = +100 kJ/mol, jika suhu sistem ditingkatkan, apa yang akan terjadi?
C. Kesetimbangan bergeser ke kanan, nilai K tetap
Penjelasan: Peningkatan suhu pada reaksi endotermik (ΔH positif) akan menggeser kesetimbangan ke arah produk (kanan) untuk menyerap panas, dan nilai konstanta kesetimbangan (K) akan meningkat.
Soal 4 (Pilihan Ganda)
Pada reaksi 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) dengan ΔH = -198 kJ/mol, jika suhu diturunkan, kesetimbangan akan bergeser ke arah mana?
A. Kesetimbangan bergeser ke kiri
Penjelasan: Penurunan suhu pada reaksi eksotermik (ΔH negatif) akan menggeser kesetimbangan ke arah reaktan (kiri) untuk melepaskan panas.
Soal 5 (Pilihan Ganda)
Bagaimana pengaruh penambahan katalis pada sistem kesetimbangan?
D. Tidak mempengaruhi pergeseran kesetimbangan
Penjelasan: Katalis mempercepat tercapainya kesetimbangan dengan menurunkan energi aktivasi, tetapi tidak mengubah posisi kesetimbangan atau nilai konstanta kesetimbangan.
Soal 6 (Pilihan Ganda)
Pada reaksi N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g), jika volume wadah diperkecil, kesetimbangan akan bergeser ke arah mana?
B. Kesetimbangan bergeser ke kanan
Penjelasan: Jika volume diperkecil, tekanan akan meningkat. Sistem akan bergeser ke arah jumlah mol gas yang lebih kecil untuk mengurangi tekanan. Pada reaksi ini, mol gas reaktan (1+3=4) lebih besar dari mol gas produk (2), sehingga kesetimbangan bergeser ke kanan.
Soal 7 (Pilihan Ganda)
Reaksi kesetimbangan: C(s) + O₂(g) ⇌ CO₂(g). Jika konsentrasi CO₂ dikurangi, kesetimbangan akan bergeser ke arah mana?
A. Kesetimbangan bergeser ke kiri
Penjelasan: Jika konsentrasi produk (CO₂) dikurangi, sistem akan berusaha menggantinya dengan menggeser kesetimbangan ke arah produk (kiri) untuk membentuk lebih banyak CO₂.
Soal 8 (Pilihan Ganda)
Pada reaksi eksotermik, jika suhu diturunkan, kesetimbangan akan bergeser ke arah mana?
B. Kesetimbangan bergeser ke arah yang menghasilkan panas
Penjelasan: Penurunan suhu pada reaksi eksotermik (ΔH negatif) akan menggeser kesetimbangan ke arah produk (kanan) yang menghasilkan panas untuk mengkompensasi penurunan suhu.
Soal 9 (Pilihan Ganda)
Reaksi Haber-Bosch: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH = -92 kJ/mol. Kondisi apa yang paling baik untuk memaksimalkan hasil NH₃?
D. Peningkatan tekanan dan penurunan suhu
Penjelasan: Untuk memaksimalkan produk NH3, kesetimbangan harus bergeser ke kanan. Ini dicapai dengan meningkatkan tekanan (karena produk memiliki mol gas lebih sedikit) dan menurunkan suhu (karena reaksi ke kanan eksotermik).
Soal 10 (Pilihan Ganda)
Pada reaksi H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g), faktor apa yang akan menggeser kesetimbangan ke kanan?
C. Peningkatan konsentrasi H₂
Penjelasan: Peningkatan konsentrasi reaktan (H₂) akan menggeser kesetimbangan ke arah produk (HI) untuk mengurangi gangguan tersebut.
Soal 11 (Pilihan Ganda)
Pada sistem kesetimbangan gas, jika ditambahkan gas inert (misalnya He) pada volume tetap, apa yang terjadi pada kesetimbangan?
B. Kesetimbangan bergeser ke kiri
Penjelasan: Penambahan gas inert pada volume tetap tidak mengubah konsentrasi parsial atau tekanan parsial reaktan/produk, sehingga tidak menggeser kesetimbangan.
Soal 12 (Pilihan Ganda)
Untuk reaksi 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g), jika tekanan total diturunkan, kesetimbangan akan bergeser ke arah mana?
A. Kesetimbangan bergeser ke kiri
Penjelasan: Penurunan tekanan total akan menggeser kesetimbangan ke arah sisi yang memiliki jumlah mol gas lebih besar untuk mengkompensasi penurunan tekanan. Pada reaksi ini, mol gas reaktan (2) lebih besar dari mol gas produk (1).
Soal 13 (Pilihan Ganda)
Reaksi: CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g) ΔH = +178 kJ/mol. Untuk memaksimalkan produksi CO₂, tindakan apa yang paling tepat?
C. Peningkatan suhu
Penjelasan: Peningkatan suhu pada reaksi endotermik (ΔH positif) akan menggeser kesetimbangan ke kanan, meningkatkan hasil produk.
Soal 14 (Pilihan Ganda)
Pada reaksi Fe³⁺(aq) + SCN⁻(aq) ⇌ FeSCN²⁺(aq) (merah), jika ditambahkan larutan FeCl₃ (sumber Fe³⁺), apa yang akan terjadi?
D. Kesetimbangan bergeser ke kanan
Penjelasan: Penambahan reaktan (Fe³⁺) akan menggeser kesetimbangan ke arah produk (FeSCN²⁺) untuk mengurangi konsentrasi Fe³⁺ yang berlebih.
Soal 15 (Pilihan Ganda)
Reaksi: 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g). Jika volume wadah diperbesar, kesetimbangan akan bergeser ke arah mana?
A. Kesetimbangan bergeser ke kiri
Penjelasan: Jika volume diperbesar, tekanan akan menurun. Sistem akan bergeser ke arah jumlah mol gas yang lebih besar untuk meningkatkan tekanan. Pada reaksi ini, mol gas reaktan (2) lebih besar dari mol gas produk (1).
Soal 16 (Pilihan Ganda)
Faktor apa yang dapat mengubah nilai konstanta kesetimbangan (K) pada suatu reaksi?
C. Konstanta kesetimbangan (K) berubah
Penjelasan: Perubahan suhu adalah satu-satunya faktor yang dapat mengubah nilai konstanta kesetimbangan (K).
Soal 17 (Pilihan Ganda)
Pada reaksi H₂(g) + Cl₂(g) ⇌ 2HCl(g), jika tekanan sistem ditingkatkan, apa yang akan terjadi?
B. Kesetimbangan tidak bergeser
Penjelasan: Karena jumlah mol gas di kedua sisi reaksi sama (1+1=2 vs 2), perubahan tekanan atau volume tidak akan menggeser posisi kesetimbangan.
Soal 18 (Pilihan Ganda)
Reaksi: CO(g) + Cl₂(g) ⇌ COCl₂(g). Jika konsentrasi CO ditambahkan, kesetimbangan akan bergeser ke arah mana?
A. Kesetimbangan bergeser ke arah produk
Penjelasan: Jika konsentrasi reaktan (CO) ditambahkan, sistem akan menggeser kesetimbangan ke arah produk (COCl₂) untuk mengurangi kelebihan reaktan.
Soal 19 (Pilihan Ganda)
Faktor apa yang dapat meningkatkan nilai konstanta kesetimbangan (K) untuk reaksi endotermik?
D. Peningkatan suhu
Penjelasan: Untuk reaksi endotermik (ΔH positif), peningkatan suhu akan menggeser kesetimbangan ke arah produk, sehingga meningkatkan nilai K.
Soal 20 (Pilihan Ganda)
Pada reaksi Ag⁺(aq) + 2NH₃(aq) ⇌ Ag(NH₃)₂⁺(aq), jika konsentrasi NH₃ dikurangi, kesetimbangan akan bergeser ke arah mana?
B. Kesetimbangan bergeser ke kanan
Penjelasan: Jika konsentrasi produk (Ag(NH₃)₂⁺) dikurangi (misalnya dengan menambahkan asam yang bereaksi dengan NH₃), sistem akan menggeser kesetimbangan ke kanan untuk membentuk lebih banyak produk.
Soal 21 (Isian Singkat)
Nama prinsip yang menjelaskan bagaimana sistem kesetimbangan menyesuaikan diri terhadap gangguan adalah…
Prinsip Le Chatelier
Soal 22 (Isian Singkat)
Faktor apa yang satu-satunya dapat mengubah nilai konstanta kesetimbangan (K)?
Suhu
Soal 23 (Isian Singkat)
Perubahan tekanan pada sistem kesetimbangan gas akan menggeser kesetimbangan ke arah sisi dengan ______ yang lebih sedikit atau lebih banyak.
Jumlah mol gas
Soal 24 (Isian Singkat)
Reaksi yang nilai konstanta kesetimbangannya meningkat jika suhu dinaikkan adalah reaksi…
Endotermik
Soal 25 (Isian Singkat)
Bagaimana pengaruh penambahan katalis pada posisi kesetimbangan?
Tidak mengubah posisi kesetimbangan
Soal 26 (Uraian)
Jelaskan apa yang dimaksud dengan Prinsip Le Chatelier!
Prinsip Le Chatelier menyatakan bahwa jika suatu sistem pada kesetimbangan mengalami gangguan (perubahan konsentrasi, tekanan, atau suhu), sistem akan menyesuaikan diri untuk meminimalkan gangguan tersebut dan mencapai kesetimbangan baru. Ini berarti sistem akan bergeser ke arah yang mengurangi efek dari perubahan yang diberikan.
Soal 27 (Uraian)
Untuk reaksi 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) dengan ΔH = -198 kJ/mol, jelaskan pengaruh peningkatan suhu dan penurunan tekanan terhadap pergeseran kesetimbangan!
Pada reaksi 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) dengan ΔH = -198 kJ/mol (reaksi eksotermik):1. Peningkatan suhu: Kesetimbangan akan bergeser ke kiri (arah reaktan) untuk menyerap panas, mengurangi pembentukan SO₃.2. Penurunan tekanan: Kesetimbangan akan bergeser ke kiri (arah reaktan) karena sisi reaktan memiliki 3 mol gas (2+1) sedangkan produk memiliki 2 mol gas. Pergeseran ke kiri akan meningkatkan jumlah mol gas untuk mengkompensasi penurunan tekanan.
Soal 28 (Uraian)
Mengapa penambahan katalis tidak mempengaruhi posisi kesetimbangan, tetapi hanya mempercepat pencapaian kesetimbangan?
Katalis mempercepat laju reaksi maju dan mundur dengan sama besar. Ini berarti katalis membantu sistem mencapai kesetimbangan lebih cepat, tetapi tidak mengubah posisi kesetimbangan akhir atau nilai konstanta kesetimbangan (K). Katalis hanya menurunkan energi aktivasi, sehingga reaksi bisa berlangsung lebih cepat pada suhu yang lebih rendah.
Soal 29 (Uraian)
Dalam kondisi apa perubahan tekanan tidak akan mempengaruhi pergeseran kesetimbangan gas?
Pada reaksi kesetimbangan yang melibatkan gas, jika jumlah mol gas di sisi reaktan dan produk sama, seperti pada H₂(g) + Cl₂(g) ⇌ 2HCl(g) (2 mol gas di kiri dan 2 mol gas di kanan), perubahan tekanan atau volume tidak akan menggeser posisi kesetimbangan. Ini karena perubahan tekanan akan mempengaruhi kedua sisi reaksi secara proporsional, sehingga tidak ada sisi yang ‘diuntungkan’ untuk mengurangi gangguan tersebut.
Soal 30 (Uraian)
Sebutkan tiga cara untuk menggeser kesetimbangan ke arah produk pada reaksi endotermik A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g)!
Untuk reaksi A(g) + B(g) ⇌ C(g) + D(g) dengan ΔH = +X kJ/mol (endotermik):1. Meningkatkan konsentrasi A atau B: Akan menggeser kesetimbangan ke kanan, meningkatkan produk C dan D.2. Mengurangi konsentrasi C atau D: Akan menggeser kesetimbangan ke kanan, meningkatkan produk C dan D.3. Meningkatkan suhu: Karena reaksi endotermik, peningkatan suhu akan menggeser kesetimbangan ke kanan, meningkatkan produk C dan D.
Soal 31 (Menjodohkan)
Jodohkan faktor-faktor berikut dengan pengaruhnya terhadap pergeseran kesetimbangan:
Pasangkan pernyataan berikut:
- Penambahan reaktan — [ … ]
- Penurunan suhu (reaksi eksotermik) — [ … ]
- Peningkatan tekanan (mol gas produk < mol gas reaktan) --- [ ... ]
- Penambahan katalis — [ … ]
- Penambahan reaktan = Geser ke arah produk
- Penurunan suhu (reaksi eksotermik) = Geser ke arah produk
- Peningkatan tekanan (mol gas produk < mol gas reaktan) = Geser ke arah produk
- Penambahan katalis = Tidak menggeser kesetimbangan
Soal 32 (Menjodohkan)
Jodohkan istilah-istilah berikut dengan karakteristiknya dalam kesetimbangan:
Pasangkan pernyataan berikut:
- Reaksi endotermik — [ … ]
- Reaksi eksotermik — [ … ]
- Tekanan — [ … ]
- Volume — [ … ]
- Reaksi endotermik = K meningkat dengan kenaikan suhu
- Reaksi eksotermik = K berkurang dengan kenaikan suhu
- Tekanan = Berpengaruh jika ada perbedaan mol gas
- Volume = Berlawanan dengan tekanan