soal kimia penentuan mr

Massa molekul relatif (Mr) adalah salah satu konsep fundamental dalam kimia yang sangat penting untuk dipahami. Mr merupakan jumlah total massa atom relatif (Ar) dari semua atom yang menyusun suatu molekul atau senyawa. Pemahaman mengenai Mr krusial dalam berbagai perhitungan kimia, seperti stoikiometri, penentuan konsentrasi larutan, hingga perhitungan hasil reaksi. Konsep ini memungkinkan kita untuk mengukur dan membandingkan massa berbagai zat pada skala molekuler. Artikel ini menyajikan kumpulan soal kimia tentang penentuan Mr yang dirancang untuk menguji pemahaman Anda mulai dari dasar hingga aplikasi yang lebih kompleks. Dengan berbagai jenis soal seperti pilihan ganda, isian singkat, uraian, dan menjodohkan, Anda akan diajak untuk melatih kemampuan menghitung Mr dari berbagai senyawa, termasuk senyawa ionik, molekuler, dan hidrat. Setiap soal dilengkapi dengan kunci jawaban dan penjelasan rinci, sehingga Anda dapat memahami langkah-langkah perhitungan dengan baik dan mengidentifikasi area yang perlu diperkuat. Persiapkan diri Anda untuk menguasai konsep penentuan Mr dan tingkatkan kemampuan Anda dalam menyelesaikan soal-soal kimia!

Kumpulan Contoh Soal soal kimia penentuan mr

Soal 1 (Pilihan Ganda)

Berapakah Mr dari H₂O jika diketahui Ar H = 1 dan O = 16?

A. 17
B. 18
C. 19
D. 20

Kunci Jawaban:
B. 18

Penjelasan: Mr H₂O = (2 × Ar H) + (1 × Ar O) = (2 × 1) + (1 × 16) = 2 + 16 = 18.

Soal 2 (Pilihan Ganda)

Hitunglah Mr dari CO₂ jika Ar C = 12 dan O = 16.

A. 28
B. 32
C. 44
D. 56

Kunci Jawaban:
C. 44

Penjelasan: Mr CO₂ = (1 × Ar C) + (2 × Ar O) = (1 × 12) + (2 × 16) = 12 + 32 = 44.

Soal 3 (Pilihan Ganda)

Berapakah Mr dari CH₄ (metana) jika Ar C = 12 dan H = 1?

A. 12
B. 13
C. 14
D. 16

Kunci Jawaban:
D. 16

Penjelasan: Mr CH₄ = (1 × Ar C) + (4 × Ar H) = (1 × 12) + (4 × 1) = 12 + 4 = 16.

Soal 4 (Pilihan Ganda)

Tentukan Mr dari N₂ jika Ar N = 14.

A. 14
B. 28
C. 32
D. 42

Kunci Jawaban:
B. 28

Penjelasan: Mr N₂ = (2 × Ar N) = (2 × 14) = 28.

Soal 5 (Pilihan Ganda)

Jika Ar O = 16, berapakah Mr dari O₃ (ozon)?

A. 16
B. 32
C. 48
D. 64

Kunci Jawaban:
C. 48

Penjelasan: Mr O₃ = (3 × Ar O) = (3 × 16) = 48.

Soal 6 (Pilihan Ganda)

Tentukan Mr dari H₂SO₄ jika Ar H = 1, S = 32, dan O = 16.

A. 64
B. 80
C. 98
D. 112

Kunci Jawaban:
C. 98

Penjelasan: Mr H₂SO₄ = (2 × Ar H) + (1 × Ar S) + (4 × Ar O) = (2 × 1) + (1 × 32) + (4 × 16) = 2 + 32 + 64 = 98.

Soal 7 (Pilihan Ganda)

Berapakah Mr dari NaOH jika Ar Na = 23, O = 16, dan H = 1?

A. 30
B. 39
C. 40
D. 50

Kunci Jawaban:
C. 40

Penjelasan: Mr NaOH = (1 × Ar Na) + (1 × Ar O) + (1 × Ar H) = (1 × 23) + (1 × 16) + (1 × 1) = 23 + 16 + 1 = 40.

Soal 8 (Pilihan Ganda)

Hitunglah Mr dari Ca(OH)₂ jika Ar Ca = 40, O = 16, dan H = 1.

A. 58
B. 64
C. 74
D. 88

Kunci Jawaban:
C. 74

Penjelasan: Mr Ca(OH)₂ = (1 × Ar Ca) + (2 × Ar O) + (2 × Ar H) = (1 × 40) + (2 × 16) + (2 × 1) = 40 + 32 + 2 = 74.

Soal 9 (Pilihan Ganda)

Berapakah Mr dari C₆H₁₂O₆ (glukosa) jika Ar C = 12, H = 1, dan O = 16?

A. 150
B. 160
C. 170
D. 180

Kunci Jawaban:
D. 180

Penjelasan: Mr C₆H₁₂O₆ = (6 × Ar C) + (12 × Ar H) + (6 × Ar O) = (6 × 12) + (12 × 1) + (6 × 16) = 72 + 12 + 96 = 180.

Soal 10 (Pilihan Ganda)

Tentukan Mr dari NaCl jika Ar Na = 23 dan Cl = 35.5.

A. 46.5
B. 58.5
C. 68.5
D. 78.5

Kunci Jawaban:
B. 58.5

Penjelasan: Mr NaCl = (1 × Ar Na) + (1 × Ar Cl) = (1 × 23) + (1 × 35.5) = 23 + 35.5 = 58.5.

Soal 11 (Pilihan Ganda)

Berapakah Mr dari NH₄Cl jika Ar N = 14, H = 1, dan Cl = 35.5?

A. 49.5
B. 53.5
C. 57.5
D. 61.5

Kunci Jawaban:
B. 53.5

Penjelasan: Mr NH₄Cl = (1 × Ar N) + (4 × Ar H) + (1 × Ar Cl) = (1 × 14) + (4 × 1) + (1 × 35.5) = 14 + 4 + 35.5 = 53.5.

Soal 12 (Pilihan Ganda)

Hitunglah Mr dari (NH₄)₂SO₄ jika Ar N = 14, H = 1, S = 32, dan O = 16.

A. 114
B. 122
C. 132
D. 144

Kunci Jawaban:
C. 132

Penjelasan: Mr (NH₄)₂SO₄ = (2 × Ar N) + (8 × Ar H) + (1 × Ar S) + (4 × Ar O) = (2 × 14) + (8 × 1) + (1 × 32) + (4 × 16) = 28 + 8 + 32 + 64 = 132.

Soal 13 (Pilihan Ganda)

Tentukan Mr dari CaCO₃ jika Ar Ca = 40, C = 12, dan O = 16.

A. 80
B. 90
C. 100
D. 110

Kunci Jawaban:
C. 100

Penjelasan: Mr CaCO₃ = (1 × Ar Ca) + (1 × Ar C) + (3 × Ar O) = (1 × 40) + (1 × 12) + (3 × 16) = 40 + 12 + 48 = 100.

Soal 14 (Pilihan Ganda)

Berapakah Mr dari Al₂(SO₄)₃ jika Ar Al = 27, S = 32, dan O = 16?

A. 282
B. 342
C. 362
D. 402

Kunci Jawaban:
B. 342

Penjelasan: Mr Al₂(SO₄)₃ = (2 × Ar Al) + (3 × Ar S) + (12 × Ar O) = (2 × 27) + (3 × 32) + (12 × 16) = 54 + 96 + 192 = 342.

Soal 15 (Pilihan Ganda)

Hitunglah Mr dari K₃PO₄ jika Ar K = 39, P = 31, dan O = 16.

A. 180
B. 200
C. 212
D. 222

Kunci Jawaban:
C. 212

Penjelasan: Mr K₃PO₄ = (3 × Ar K) + (1 × Ar P) + (4 × Ar O) = (3 × 39) + (1 × 31) + (4 × 16) = 117 + 31 + 64 = 212.

Soal 16 (Pilihan Ganda)

Berapakah Mr dari CuSO₄·5H₂O jika Ar Cu = 63.5, S = 32, O = 16, dan H = 1?

A. 160.5
B. 200.5
C. 249.5
D. 280.5

Kunci Jawaban:
C. 249.5

Penjelasan: Mr CuSO₄·5H₂O = Mr CuSO₄ + 5 × Mr H₂O = (63.5 + 32 + 4 × 16) + 5 × (2 × 1 + 16) = (63.5 + 32 + 64) + 5 × 18 = 159.5 + 90 = 249.5.

Soal 17 (Pilihan Ganda)

Tentukan Mr dari Na₂CO₃·10H₂O jika Ar Na = 23, C = 12, O = 16, dan H = 1.

A. 106
B. 286
C. 326
D. 386

Kunci Jawaban:
B. 286

Penjelasan: Mr Na₂CO₃·10H₂O = Mr Na₂CO₃ + 10 × Mr H₂O = (2 × 23 + 12 + 3 × 16) + 10 × (2 × 1 + 16) = (46 + 12 + 48) + 10 × 18 = 106 + 180 = 286.

Soal 18 (Pilihan Ganda)

Hitunglah Mr dari Fe₂(SO₄)₃ jika Ar Fe = 56, S = 32, dan O = 16.

A. 208
B. 320
C. 400
D. 400

Kunci Jawaban:
C. 400

Penjelasan: Mr Fe₂(SO₄)₃ = (2 × Ar Fe) + (3 × Ar S) + (12 × Ar O) = (2 × 56) + (3 × 32) + (12 × 16) = 112 + 96 + 192 = 400.

Soal 19 (Pilihan Ganda)

Berapakah Mr dari C₁₂H₂₂O₁₁ (sukrosa) jika Ar C = 12, H = 1, dan O = 16?

A. 324
B. 342
C. 360
D. 380

Kunci Jawaban:
B. 342

Penjelasan: Mr C₁₂H₂₂O₁₁ = (12 × Ar C) + (22 × Ar H) + (11 × Ar O) = (12 × 12) + (22 × 1) + (11 × 16) = 144 + 22 + 176 = 342.

Soal 20 (Pilihan Ganda)

Tentukan Mr dari MgSO₄·7H₂O jika Ar Mg = 24, S = 32, O = 16, dan H = 1.

A. 120
B. 138
C. 246
D. 280

Kunci Jawaban:
C. 246

Penjelasan: Mr MgSO₄·7H₂O = Mr MgSO₄ + 7 × Mr H₂O = (24 + 32 + 4 × 16) + 7 × (2 × 1 + 16) = (24 + 32 + 64) + 7 × 18 = 120 + 126 = 246.

Soal 21 (Isian Singkat)

Massa molekul relatif (Mr) dari NH₃ adalah … (Ar N = 14, H = 1)

Kunci Jawaban:
17

Soal 22 (Isian Singkat)

Jika Ar K = 39 dan I = 127, maka Mr dari KI adalah …

Kunci Jawaban:
166

Soal 23 (Isian Singkat)

Senyawa dengan rumus kimia P₄ memiliki Mr sebesar … (Ar P = 31)

Kunci Jawaban:
124

Soal 24 (Isian Singkat)

Berapakah Mr dari C₂H₅OH jika Ar C = 12, H = 1, dan O = 16?

Kunci Jawaban:
46

Soal 25 (Isian Singkat)

Massa molekul relatif dari gas argon (Ar) adalah … (Ar Ar = 40)

Kunci Jawaban:
40

Soal 26 (Uraian)

Jelaskan apa yang dimaksud dengan massa molekul relatif (Mr) dan mengapa konsep ini penting dalam kimia. Berikan contoh perhitungan Mr untuk senyawa HCl (Ar H = 1, Cl = 35.5).

Kunci Jawaban:
Massa molekul relatif (Mr) adalah jumlah total massa atom relatif (Ar) dari semua atom yang menyusun suatu molekul atau senyawa. Konsep ini penting karena memungkinkan perhitungan jumlah zat dalam reaksi kimia (stoikiometri), penentuan konsentrasi larutan, dan analisis komposisi senyawa. Mr HCl = (1 × Ar H) + (1 × Ar Cl) = (1 × 1) + (1 × 35.5) = 1 + 35.5 = 36.5.

Soal 27 (Uraian)

Diketahui Ar Na = 23, O = 16, H = 1, S = 32. Hitunglah Mr dari natrium sulfat, Na₂SO₄.

Kunci Jawaban:
Mr Na₂SO₄ = (2 × Ar Na) + (1 × Ar S) + (4 × Ar O) = (2 × 23) + (1 × 32) + (4 × 16) = 46 + 32 + 64 = 142.

Soal 28 (Uraian)

Suatu senyawa organik memiliki rumus empiris CH₂O. Jika Mr senyawa tersebut adalah 60, tentukan rumus molekul senyawa tersebut. (Ar C = 12, H = 1, O = 16).

Kunci Jawaban:
Mr rumus empiris CH₂O = (1 × 12) + (2 × 1) + (1 × 16) = 12 + 2 + 16 = 30. Karena Mr senyawa adalah 60 dan Mr rumus empiris adalah 30, maka faktor pengali (n) = Mr senyawa / Mr rumus empiris = 60 / 30 = 2. Jadi, rumus molekulnya adalah (CH₂O)₂ = C₂H₄O₂.

Soal 29 (Uraian)

Hitunglah Mr dari senyawa timbal(II) nitrat, Pb(NO₃)₂, jika Ar Pb = 207, N = 14, dan O = 16.

Kunci Jawaban:
Mr Pb(NO₃)₂ = (1 × Ar Pb) + (2 × Ar N) + (6 × Ar O) = (1 × 207) + (2 × 14) + (6 × 16) = 207 + 28 + 96 = 331.

Soal 30 (Uraian)

Bagaimana cara menentukan Mr suatu senyawa yang berwujud gas menggunakan hukum Avogadro dan massa jenisnya pada STP (Standard Temperature and Pressure)?

Kunci Jawaban:
Pada STP (0 °C, 1 atm), 1 mol gas ideal memiliki volume 22.4 liter. Jika massa jenis gas pada STP diketahui (ρ = massa/volume), maka massa 1 liter gas adalah ρ gram. Massa molar (Mr) dapat ditentukan dengan mengalikan massa jenis gas pada STP dengan volume molar gas pada STP: Mr = ρ × 22.4 L/mol. Contoh: Jika massa jenis gas X pada STP adalah 1.25 g/L, maka Mr X = 1.25 g/L × 22.4 L/mol = 28 g/mol.

Soal 31 (Menjodohkan)

Jodohkan senyawa-senyawa berikut dengan massa molekul relatifnya (Ar H=1, C=12, O=16, N=14, S=32, P=31, K=39, Cl=35.5).

Pasangkan pernyataan berikut:

CO — [ … ]
HCl — [ … ]
SO₂ — [ … ]
KNO₃ — [ … ]
H₃PO₄ — [ … ]

Kunci Jawaban:

CO = 28
HCl = 36.5
SO₂ = 64
KNO₃ = 101
H₃PO₄ = 98

Soal 32 (Menjodohkan)

Jodohkan senyawa ionik berikut dengan massa molekul relatifnya (Ar Na=23, Mg=24, Al=27, S=32, O=16, H=1, Cl=35.5, Ca=40).