soal golongan utama

Golongan utama dalam sistem periodik unsur merujuk pada elemen-elemen yang berada di golongan 1, 2, serta golongan 13 hingga 18. Unsur-unsur ini dikenal juga sebagai unsur blok s dan blok p, dan mereka menunjukkan tren sifat kimia dan fisika yang sangat teratur. Memahami karakteristik golongan utama sangat fundamental dalam kimia karena mereka membentuk sebagian besar senyawa yang kita temui sehari-hari dan memiliki aplikasi industri yang luas. Mulai dari logam alkali yang sangat reaktif seperti natrium, logam alkali tanah seperti magnesium, hingga nonlogam penting seperti karbon, nitrogen, oksigen, halogen, dan gas mulia, semuanya memiliki peran krusial. Materi ini mencakup konfigurasi elektron, jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, keelektronegatifan, serta sifat logam dan nonlogam. Latihan soal ini dirancang untuk menguji pemahaman Anda tentang sifat-sifat khusus dan umum dari unsur-unsur golongan utama, membantu Anda menguasai konsep-konsep penting ini. Dengan berbagai tipe soal, mulai dari pilihan ganda, isian singkat, uraian, hingga menjodohkan, Anda akan mendapatkan gambaran komprehensif tentang materi ini.

Kumpulan Contoh Soal soal golongan utama

Soal 1 (Pilihan Ganda)

Unsur-unsur golongan 1A dikenal sebagai…

A. Logam alkali tanah
B. Logam alkali
C. Halogen
D. Gas mulia

Kunci Jawaban:
B

Penjelasan: Unsur-unsur golongan 1A (kecuali hidrogen) adalah logam alkali, yang sangat reaktif.

Soal 2 (Pilihan Ganda)

Konfigurasi elektron valensi umum untuk unsur golongan 17 (halogen) adalah…

A. ns¹
B. ns²
C. ns²np⁵
D. ns²np⁶

Kunci Jawaban:
C

Penjelasan: Halogen memiliki 7 elektron valensi, dengan konfigurasi ns²np⁵.

Soal 3 (Pilihan Ganda)

Unsur dengan jari-jari atom terbesar dalam satu periode adalah unsur golongan…

A. 1A
B. 17
C. 18
D. 2A

Kunci Jawaban:
A

Penjelasan: Dalam satu periode, jari-jari atom cenderung berkurang dari kiri ke kanan. Jadi, unsur golongan 1A memiliki jari-jari atom terbesar.

Soal 4 (Pilihan Ganda)

Gas mulia memiliki keelektronegatifan yang sangat rendah karena…

A. Memiliki banyak elektron
B. Konfigurasi elektronnya stabil
C. Jari-jari atomnya kecil
D. Memiliki energi ionisasi rendah

Kunci Jawaban:
B

Penjelasan: Gas mulia memiliki konfigurasi oktet yang stabil, sehingga sangat sulit menarik atau melepas elektron, menyebabkan keelektronegatifan sangat rendah atau nol.

Soal 5 (Pilihan Ganda)

Unsur nonlogam yang paling reaktif adalah…

A. Oksigen
B. Nitrogen
C. Fluor
D. Klor

Kunci Jawaban:
C

Penjelasan: Fluor adalah unsur paling elektronegatif dan nonlogam paling reaktif.

Soal 6 (Pilihan Ganda)

Pernyataan yang benar mengenai energi ionisasi pertama unsur golongan 1A adalah…

A. Sangat tinggi
B. Sangat rendah
C. Sama dengan golongan 17
D. Lebih tinggi dari golongan 2A

Kunci Jawaban:
B

Penjelasan: Unsur golongan 1A cenderung mudah melepas satu elektron, sehingga memiliki energi ionisasi pertama yang sangat rendah.

Soal 7 (Pilihan Ganda)

Dalam satu golongan, dari atas ke bawah, sifat logam unsur cenderung…

A. Meningkat
B. Menurun
C. Tidak berubah
D. Bervariasi tidak teratur

Kunci Jawaban:
A

Penjelasan: Sifat logam meningkat seiring bertambahnya nomor atom dalam satu golongan karena jari-jari atom membesar dan elektron valensi semakin mudah dilepaskan.

Soal 8 (Pilihan Ganda)

Unsur P (Z=15) termasuk golongan…

A. 13
B. 14
C. 15
D. 16

Kunci Jawaban:
C

Penjelasan: Konfigurasi elektron P adalah [Ne] 3s² 3p³. Jumlah elektron valensi adalah 2+3=5, sehingga termasuk golongan 15.

Soal 9 (Pilihan Ganda)

Unsur yang paling banyak ditemukan di atmosfer adalah…

A. Oksigen
B. Nitrogen
C. Argon
D. Karbon dioksida

Kunci Jawaban:
B

Penjelasan: Nitrogen (N₂) merupakan gas paling melimpah di atmosfer, sekitar 78%.

Soal 10 (Pilihan Ganda)

Logam alkali tanah memiliki konfigurasi elektron valensi…

A. ns¹
B. ns²
C. ns²np¹
D. ns²np²

Kunci Jawaban:
B

Penjelasan: Logam alkali tanah (golongan 2A) memiliki 2 elektron valensi di subkulit s.

Soal 11 (Pilihan Ganda)

Senyawa yang terbentuk antara unsur golongan 1A dan golongan 17 umumnya memiliki ikatan…

A. Kovalen nonpolar
B. Kovalen polar
C. Ionik
D. Logam

Kunci Jawaban:
C

Penjelasan: Unsur golongan 1A adalah logam elektropositif, sedangkan golongan 17 adalah nonlogam elektronegatif. Mereka membentuk ikatan ionik yang kuat.

Soal 12 (Pilihan Ganda)

Berikut ini adalah salah satu kegunaan unsur golongan 18 (gas mulia)…

A. Bahan bakar roket
B. Pengisi balon udara (selain hidrogen)
C. Pembuatan pupuk
D. Bahan baku baja

Kunci Jawaban:
B

Penjelasan: Helium digunakan sebagai pengisi balon udara karena ringan dan tidak reaktif, lebih aman daripada hidrogen.

Soal 13 (Pilihan Ganda)

Unsur dengan nomor atom 13 termasuk golongan…

A. Logam alkali
B. Logam alkali tanah
C. Boron-Aluminium
D. Karbon

Kunci Jawaban:
C

Penjelasan: Unsur dengan Z=13 adalah Aluminium (Al), yang merupakan anggota golongan Boron-Aluminium (Golongan 13).

Soal 14 (Pilihan Ganda)

Klorin (Cl) termasuk dalam golongan…

A. Kalkogen
B. Pniktogen
C. Halogen
D. Gas mulia

Kunci Jawaban:
C

Penjelasan: Klorin adalah unsur golongan 17, yang dikenal sebagai halogen.

Soal 15 (Pilihan Ganda)

Sifat amfoter ditunjukkan oleh beberapa unsur golongan…

A. 1A
B. 2A
C. 13
D. 18

Kunci Jawaban:
C

Penjelasan: Beberapa unsur golongan 13, seperti Al dan Ga, dapat bertindak sebagai asam maupun basa (amfoter).

Soal 16 (Pilihan Ganda)

Unsur golongan 16 dikenal sebagai…

A. Halogen
B. Kalkogen
C. Pniktogen
D. Gas mulia

Kunci Jawaban:
B

Penjelasan: Golongan 16 dikenal sebagai kalkogen (pembentuk bijih).

Soal 17 (Pilihan Ganda)

Unsur golongan 18 memiliki energi ionisasi yang sangat tinggi karena…

A. Jari-jari atomnya besar
B. Konfigurasi elektronnya stabil
C. Memiliki banyak kulit elektron
D. Sangat reaktif

Kunci Jawaban:
B

Penjelasan: Gas mulia memiliki konfigurasi elektron valensi yang stabil (oktet atau duplet untuk He), sehingga sangat sulit untuk melepaskan elektron.

Soal 18 (Pilihan Ganda)

Apa yang terjadi pada titik didih unsur golongan 17 dari F ke I?

A. Meningkat
B. Menurun
C. Tetap
D. Bervariasi tidak teratur

Kunci Jawaban:
A

Penjelasan: Dari Fluor ke Iodin, ukuran molekul halogen meningkat, menyebabkan gaya London antarmolekul semakin kuat, sehingga titik didih meningkat.

Soal 19 (Pilihan Ganda)

Unsur golongan 15 (Pniktogen) memiliki kecenderungan untuk membentuk ion dengan muatan…

A. +3
B. -3
C. +5
D. +2

Kunci Jawaban:
B

Penjelasan: Unsur golongan 15 memiliki 5 elektron valensi dan cenderung menerima 3 elektron untuk mencapai konfigurasi oktet, membentuk ion -3.

Soal 20 (Pilihan Ganda)

Karbon (C) adalah unsur golongan 14 yang unik karena…

A. Hanya membentuk ikatan ionik
B. Dapat membentuk rantai panjang (katenasi)
C. Sangat reaktif dengan air
D. Hanya ditemukan dalam bentuk padat

Kunci Jawaban:
B

Penjelasan: Karbon memiliki kemampuan unik untuk membentuk rantai panjang dengan atom karbon lain, dikenal sebagai katenasi, yang menjadi dasar kimia organik.

Soal 21 (Isian Singkat)

Unsur golongan 1A yang paling reaktif adalah _____.

Kunci Jawaban:
Fransium (Fr)

Soal 22 (Isian Singkat)

Unsur nonlogam yang merupakan zat cair pada suhu kamar adalah _____.

Kunci Jawaban:
Bromin (Br)

Soal 23 (Isian Singkat)

Unsur golongan 18 yang paling ringan adalah _____.

Kunci Jawaban:
Helium (He)

Soal 24 (Isian Singkat)

Warna khas nyala api natrium (Na) adalah _____.

Kunci Jawaban:
Kuning

Soal 25 (Isian Singkat)

Senyawa karbon dioksida (CO₂) adalah contoh senyawa yang terbentuk dari unsur golongan _____.

Kunci Jawaban:
14

Soal 26 (Uraian)

Jelaskan mengapa unsur golongan 1A sangat reaktif dan bagaimana kereaktifannya berubah dari atas ke bawah dalam golongan tersebut.

Kunci Jawaban:
Unsur golongan 1A (logam alkali) sangat reaktif karena mereka hanya memiliki satu elektron valensi yang mudah dilepaskan untuk mencapai konfigurasi gas mulia yang stabil. Ini menyebabkan energi ionisasi pertama mereka sangat rendah. Kereaktifan unsur golongan 1A meningkat dari atas ke bawah (dari Litium ke Fransium) karena jari-jari atom bertambah besar, gaya tarik inti terhadap elektron valensi semakin lemah, sehingga elektron valensi semakin mudah dilepaskan.

Soal 27 (Uraian)

Bandingkan sifat keelektronegatifan dan energi ionisasi antara unsur golongan 17 (halogen) dan golongan 18 (gas mulia).

Kunci Jawaban:
Unsur golongan 17 (halogen) memiliki keelektronegatifan yang sangat tinggi dan energi ionisasi yang tinggi (meskipun lebih rendah dari gas mulia di perioda yang sama). Mereka sangat elektronegatif karena hanya membutuhkan satu elektron untuk mencapai konfigurasi oktet yang stabil. Sebaliknya, unsur golongan 18 (gas mulia) memiliki keelektronegatifan yang sangat rendah (mendekati nol) dan energi ionisasi yang sangat tinggi. Ini karena konfigurasi elektron valensi mereka sudah sangat stabil (oktet atau duplet) sehingga tidak memiliki kecenderungan untuk menarik elektron maupun melepaskan elektron dengan mudah.

Soal 28 (Uraian)

Jelaskan fenomena katenasi pada unsur karbon dan mengapa hal ini penting dalam kimia.

Kunci Jawaban:
Katenasi adalah kemampuan suatu atom untuk membentuk ikatan kovalen dengan atom sejenis lainnya secara berulang-ulang, membentuk rantai, cincin, atau struktur jaringan yang panjang dan kompleks. Karbon menunjukkan katenasi yang kuat karena ukuran atomnya yang relatif kecil, kemampuan membentuk empat ikatan kovalen yang kuat (baik tunggal, rangkap dua, maupun rangkap tiga), dan energi ikatan C-C yang tinggi. Fenomena katenasi sangat penting karena menjadi dasar bagi keberadaan jutaan senyawa organik, yang merupakan tulang punggung kehidupan dan banyak material di sekitar kita, dari plastik hingga DNA.

Soal 29 (Uraian)

Mengapa unsur golongan 18 disebut gas mulia dan apa karakteristik utama mereka?

Kunci Jawaban:
Unsur golongan 18 disebut gas mulia karena mereka memiliki konfigurasi elektron valensi yang sangat stabil (oktet, kecuali Helium yang duplet), sehingga sangat tidak reaktif secara kimia. Karakteristik utama mereka meliputi: berwujud gas pada suhu kamar, memiliki titik didih dan titik leleh yang sangat rendah, hampir tidak membentuk senyawa dengan unsur lain (atau hanya dalam kondisi ekstrem), dan memiliki energi ionisasi yang sangat tinggi serta afinitas elektron yang sangat rendah (mendekati nol). Mereka monoatomik, artinya partikelnya adalah atom tunggal, bukan molekul diatomik seperti gas lainnya.

Soal 30 (Uraian)

Berikan contoh dua senyawa penting yang terbentuk dari unsur golongan utama dan jelaskan kegunaannya.

Kunci Jawaban:
1. NaCl (Natrium Klorida): Terbentuk dari Na (Golongan 1A) dan Cl (Golongan 17). Kegunaannya sangat banyak, antara lain sebagai garam dapur untuk penyedap makanan, bahan pengawet, dan bahan baku penting dalam industri kimia untuk produksi klorin, natrium hidroksida, dan soda abu. 2. CO₂ (Karbon Dioksida): Terbentuk dari C (Golongan 14) dan O (Golongan 16). Kegunaannya meliputi: fotosintesis oleh tumbuhan, pemadam api, pendingin (es kering), bahan baku minuman berkarbonasi, dan sebagai gas rumah kaca di atmosfer.

Soal 31 (Menjodohkan)

Jodohkan unsur dengan golongan utamanya.

Pasangkan pernyataan berikut:

Natrium — [ … ]
Kalsium — [ … ]
Aluminium — [ … ]
Oksigen — [ … ]
Fluor — [ … ]

Kunci Jawaban:

Natrium = Golongan 1A
Kalsium = Golongan 2A
Aluminium = Golongan 13
Oksigen = Golongan 16
Fluor = Golongan 17

Soal 32 (Menjodohkan)

Jodohkan istilah dengan deskripsinya.