Teori VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) adalah konsep fundamental dalam kimia yang digunakan untuk memprediksi geometri atau bentuk molekul berdasarkan tolakan pasangan elektron di kulit valensi atom pusat. Memahami teori ini sangat krusial karena bentuk molekul memengaruhi banyak sifat fisik dan kimia suatu senyawa, termasuk polaritas, titik didih, dan reaktivitasnya. Dengan menguasai VSEPR, Anda dapat memvisualisasikan struktur molekul dan menjelaskan perilakunya. Artikel ini menyajikan kumpulan soal latihan teori VSEPR yang komprehensif, dirancang untuk membantu Anda menguji dan memperdalam pemahaman Anda. Kami menyediakan 20 soal pilihan ganda, 5 soal isian singkat, 5 soal uraian, dan 2 soal menjodohkan, lengkap dengan kunci jawaban dan penjelasan mendetail. Soal-soal ini mencakup berbagai tingkat kesulitan dan jenis molekul, memastikan Anda siap menghadapi berbagai tantangan dalam pelajaran kimia atau ujian. Manfaatkan kesempatan ini untuk memperkuat konsep VSEPR Anda!
Pilihan Ganda
-
Prinsip dasar teori VSEPR adalah…
- A. Ikatan kovalen dibentuk oleh tumpang tindih orbital.
- B. Pasangan elektron di kulit valensi atom pusat akan saling menolak sehingga menempati posisi sejauh mungkin.
- C. Atom cenderung mencapai konfigurasi elektron gas mulia.
- D. Molekul selalu berusaha mencapai bentuk yang paling simetris.
Jawaban: B -
Yang dimaksud dengan domain elektron adalah…
- A. Jumlah total elektron valensi pada atom pusat.
- B. Jumlah ikatan kovalen yang dibentuk oleh atom pusat.
- C. Setiap pasangan elektron (baik ikatan tunggal, rangkap dua, rangkap tiga, maupun pasangan elektron bebas) di sekitar atom pusat.
- D. Hanya pasangan elektron ikatan yang mengelilingi atom pusat.
Jawaban: C -
Molekul manakah yang memiliki bentuk linear?
- A. CO₂
- B. H₂O
- C. NH₃
- D. CH₄
Jawaban: A -
Bentuk molekul dari BF₃ adalah…
- A. Linear
- B. Trigonal planar
- C. Tetrahedral
- D. Trigonal piramidal
Jawaban: B -
Molekul H₂O memiliki dua pasangan elektron bebas (PEB) dan dua pasangan elektron ikatan (PEI) pada atom pusatnya. Bentuk molekul H₂O adalah…
- A. Linear
- B. Trigonal planar
- C. Bengkok (V-shape)
- D. Tetrahedral
Jawaban: C -
Berapakah jumlah domain elektron pada molekul NH₃?
- A. 3
- B. 4
- C. 5
- D. 6
Jawaban: B -
Urutan kekuatan tolakan antar pasangan elektron dari yang terkuat hingga terlemah adalah…
- A. PEB-PEB > PEB-PEI > PEI-PEI
- B. PEB-PEI > PEB-PEB > PEI-PEI
- C. PEI-PEI > PEB-PEI > PEB-PEB
- D. PEB-PEB = PEB-PEI = PEI-PEI
Jawaban: A -
Molekul CH₄ memiliki bentuk molekul…
- A. Linear
- B. Trigonal planar
- C. Trigonal piramidal
- D. Tetrahedral
Jawaban: D -
Jika atom pusat memiliki 5 domain elektron dan 1 di antaranya adalah pasangan elektron bebas (PEB), maka bentuk molekulnya adalah…
- A. Trigonal bipiramidal
- B. Jungkat-jungkit
- C. Bentuk T
- D. Linear
Jawaban: B -
Molekul PCl₅ memiliki bentuk geometri domain elektron…
- A. Tetrahedral
- B. Oktahedral
- C. Trigonal bipiramidal
- D. Segiempat planar
Jawaban: C -
Bentuk molekul dari SF₄ adalah…
- A. Jungkat-jungkit
- B. Tetrahedral
- C. Oktahedral
- D. Trigonal piramidal
Jawaban: A -
Molekul XeF₄ memiliki berapa pasangan elektron bebas (PEB) pada atom pusatnya?
- A. 1
- B. 2
- C. 3
- D. 4
Jawaban: B -
Bentuk molekul SF₆ adalah…
- A. Trigonal bipiramidal
- B. Segiempat piramidal
- C. Segiempat planar
- D. Oktahedral
Jawaban: D -
Molekul ClF₃ memiliki bentuk molekul…
- A. Linear
- B. Trigonal planar
- C. Bentuk T
- D. Tetrahedral
Jawaban: C -
Sudut ikatan pada molekul CH₄ adalah sekitar…
- A. 180°
- B. 120°
- C. 107,3°
- D. 109,5°
Jawaban: D -
Molekul SO₂ memiliki bentuk molekul…
- A. Linear
- B. Bengkok
- C. Trigonal planar
- D. Tetrahedral
Jawaban: B -
Manakah molekul berikut yang bersifat nonpolar?
- A. CCl₄
- B. NH₃
- C. H₂O
- D. SO₂
Jawaban: A -
Jika atom pusat memiliki 6 domain elektron dan 2 di antaranya adalah pasangan elektron bebas (PEB), maka bentuk molekulnya adalah…
- A. Oktahedral
- B. Segiempat piramidal
- C. Segiempat planar
- D. Bentuk T
Jawaban: C -
Sudut ikatan pada NH₃ lebih kecil dari pada CH₄ karena…
- A. NH₃ memiliki ikatan rangkap.
- B. Adanya tolakan dari pasangan elektron bebas pada NH₃.
- C. Atom N lebih elektronegatif dari C.
- D. NH₃ memiliki lebih sedikit atom di sekitarnya.
Jawaban: B -
Molekul ICl₃ memiliki bentuk molekul…
- A. Trigonal bipiramidal
- B. Bentuk T
- C. Linear
- D. Segiempat planar
Jawaban: B
Isian Singkat
-
Bentuk molekul dari H₂O adalah ______________.Jawaban: Bengkok (V-shape)
-
Jumlah domain elektron pada molekul NH₃ adalah ______________.Jawaban: 4
-
Molekul CO₂ memiliki bentuk molekul ______________.Jawaban: Linear
-
Jika suatu molekul memiliki 4 domain elektron total, dan 1 di antaranya adalah pasangan elektron bebas (PEB), maka bentuk molekulnya adalah ______________.Jawaban: Trigonal piramidal
-
Sudut ikatan ideal untuk molekul dengan geometri domain elektron trigonal planar adalah ______________.Jawaban: 120°
Uraian
-
Jelaskan langkah-langkah untuk menentukan bentuk molekul menggunakan teori VSEPR.Jawaban: 1. Gambar struktur Lewis molekul untuk mengidentifikasi atom pusat dan jumlah elektron valensi di sekitarnya. 2. Hitung jumlah domain elektron di sekitar atom pusat, di mana setiap ikatan (tunggal, rangkap dua, atau rangkap tiga) dihitung sebagai satu domain, dan setiap pasangan elektron bebas (PEB) juga dihitung sebagai satu domain. 3. Tentukan geometri domain elektron berdasarkan jumlah total domain (misalnya, 2 domain = linear, 3 domain = trigonal planar, 4 domain = tetrahedral, dst.). 4. Tentukan bentuk molekul dengan mempertimbangkan tolakan PEB yang lebih kuat. PEB akan menempati ruang lebih besar dan menekan sudut ikatan PEI. Bentuk molekul hanya melihat posisi atom-atom yang terikat, tidak termasuk PEB.
-
Tentukan bentuk molekul dan kepolaran dari PCl₅ menggunakan teori VSEPR.Jawaban: Atom pusat P memiliki 5 elektron valensi dan berikatan dengan 5 atom Cl. Jadi, PCl₅ memiliki 5 pasangan elektron ikatan (PEI) dan 0 pasangan elektron bebas (PEB). Total domain elektron = 5. Geometri domain elektron adalah trigonal bipiramidal. Karena tidak ada PEB, bentuk molekul PCl₅ adalah trigonal bipiramidal. PCl₅ bersifat nonpolar karena momen dipol ikatan saling meniadakan akibat bentuk yang simetris.
-
Tentukan bentuk molekul dan kepolaran dari ICl₃ menggunakan teori VSEPR.Jawaban: Atom pusat I memiliki 7 elektron valensi. 3 elektron digunakan untuk berikatan dengan 3 atom Cl, menyisakan 7 – 3 = 4 elektron, yang membentuk 2 pasangan elektron bebas (PEB). Jadi, ICl₃ memiliki 3 PEI dan 2 PEB. Total domain elektron = 3 + 2 = 5. Geometri domain elektron adalah trigonal bipiramidal. Dengan 2 PEB, kedua PEB akan menempati posisi ekuatorial untuk meminimalkan tolakan. Bentuk molekul ICl₃ adalah bentuk T. ICl₃ bersifat polar karena distribusi elektron tidak simetris akibat adanya PEB.
-
Jelaskan mengapa H₂O berbentuk bengkok padahal memiliki 4 domain elektron seperti CH₄ yang tetrahedral.Jawaban: Kedua molekul, H₂O dan CH₄, memiliki 4 domain elektron di sekitar atom pusatnya, sehingga geometri domain elektron keduanya adalah tetrahedral. Namun, CH₄ memiliki 4 pasangan elektron ikatan (PEI) dan 0 pasangan elektron bebas (PEB), sehingga bentuk molekulnya adalah tetrahedral yang simetris dengan sudut ikatan 109,5°. Sementara itu, H₂O memiliki 2 PEI dan 2 PEB. Pasangan elektron bebas memiliki daya tolak yang lebih besar dibandingkan PEI (PEB-PEB > PEB-PEI > PEI-PEI). Tolakan kuat dari dua PEB pada atom O dalam H₂O menekan sudut ikatan H-O-H menjadi sekitar 104,5°, sehingga menghasilkan bentuk molekul bengkok (V-shape), bukan tetrahedral.
-
Tentukan bentuk molekul dari BrF₅.Jawaban: Atom pusat Br memiliki 7 elektron valensi. 5 elektron digunakan untuk berikatan dengan 5 atom F, menyisakan 7 – 5 = 2 elektron, yang membentuk 1 pasangan elektron bebas (PEB). Jadi, BrF₅ memiliki 5 PEI dan 1 PEB. Total domain elektron = 5 + 1 = 6. Geometri domain elektron adalah oktahedral. Dengan 1 PEB, PEB akan menempati salah satu posisi vertikal untuk meminimalkan tolakan. Bentuk molekul BrF₅ adalah segiempat piramidal.
Menjodohkan
-
Jodohkan molekul berikut dengan bentuk molekulnya yang tepat:1. NH₃Trigonal piramidal2. SF₆Oktahedral3. XeF₄Segiempat planar4. CO₂LinearKunci:
-
Jodohkan jumlah domain elektron dengan geometri domain elektron dasar yang sesuai:1. 2 domainLinear2. 3 domainTrigonal planar3. 4 domainTetrahedral4. 5 domainTrigonal bipiramidalKunci: