Contoh Soal Kimia SMA Lengkap dengan Pembahasan (Pilihan Ganda, Esai, Isian, Menjodohkan)

Soal Pilihan Ganda

1. Unsur X memiliki konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴. Pernyataan yang benar mengenai unsur X adalah…
   A. Terletak pada golongan VIA periode 3
   B. Memiliki 6 elektron valensi
   C. Membentuk ion X²⁺
   D. Termasuk unsur nonlogam
   Jawaban: A. Terletak pada golongan VIA periode 3
   Pembahasan: Konfigurasi elektron menunjukkan elektron valensi adalah 2 + 4 = 6 (golongan VIA) dan kulit terluar adalah n=3 (periode 3). Unsur dengan 6 elektron valensi cenderung menangkap 2 elektron membentuk ion X²⁻, bukan X²⁺. Unsur golongan VIA adalah nonlogam, namun pernyataan A lebih spesifik dan benar.
2. Berapakah bilangan oksidasi Mn dalam senyawa KMnO₄?
   A. +2
   B. +4
   C. +6
   D. +7
   Jawaban: D. +7
   Pembahasan: Dalam KMnO₄, K memiliki biloks +1 dan O memiliki biloks -2. Karena senyawa netral, total biloks = 0. Jadi, (+1) + biloks Mn + 4 × (-2) = 0. +1 + biloks Mn – 8 = 0. Biloks Mn – 7 = 0. Biloks Mn = +7.
3. Ikatan kimia yang terbentuk antara atom Na (Z=11) dan Cl (Z=17) adalah ikatan…
   A. Kovalen nonpolar
   B. Kovalen polar
   C. Ionik
   D. Logam
   Jawaban: C. Ionik
   Pembahasan: Na adalah logam golongan IA yang cenderung melepaskan 1 elektron membentuk Na⁺. Cl adalah nonlogam golongan VIIA yang cenderung menangkap 1 elektron membentuk Cl⁻. Serah terima elektron antara logam dan nonlogam membentuk ikatan ionik.
4. Jika 0,5 mol gas H₂ direaksikan dengan 0,5 mol gas O₂ sesuai reaksi 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l), maka pereaksi pembatasnya adalah…
   A. H₂
   B. O₂
   C. H₂O
   D. Tidak ada pereaksi pembatas
   Jawaban: A. H₂
   Pembahasan: Untuk H₂, 0,5 mol / 2 (koefisien) = 0,25. Untuk O₂, 0,5 mol / 1 (koefisien) = 0,5. Nilai terkecil adalah 0,25, yang berasal dari H₂. Jadi, H₂ adalah pereaksi pembatas.
5. Larutan HCl 0,01 M memiliki pH sebesar…
   A. 1
   B. 2
   C. 3
   D. 4
   Jawaban: B. 2
   Pembahasan: HCl adalah asam kuat. Konsentrasi [H⁺] = konsentrasi HCl = 0,01 M = 10⁻² M. pH = -log[H⁺] = -log(10⁻²) = 2.
6. Manakah di antara senyawa berikut yang merupakan isomer dari butana?
   A. Propena
   B. 2-metilpropana
   C. Pentana
   D. Siklobutana
   Jawaban: B. 2-metilpropana
   Pembahasan: Butana memiliki rumus molekul C₄H₁₀. 2-metilpropana juga memiliki rumus molekul C₄H₁₀, tetapi dengan struktur yang berbeda (rantai bercabang). Isomer adalah senyawa dengan rumus molekul sama tetapi struktur berbeda.
7. Faktor-faktor yang dapat mempercepat laju reaksi, kecuali…
   A. Peningkatan suhu
   B. Penambahan katalis
   C. Peningkatan konsentrasi reaktan
   D. Penambahan produk
   Jawaban: D. Penambahan produk
   Pembahasan: Penambahan produk tidak secara langsung mempercepat laju reaksi ke arah pembentukan produk, justru dapat menggeser kesetimbangan ke arah reaktan jika reaksi reversibel. Peningkatan suhu, katalis, dan konsentrasi reaktan semuanya mempercepat laju reaksi.
8. Pada reaksi kesetimbangan 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g) ΔH = -198 kJ. Jika suhu dinaikkan, maka…
   A. Kesetimbangan bergeser ke kanan
   B. Kesetimbangan bergeser ke kiri
   C. Nilai Kc meningkat
   D. Tidak terjadi pergeseran kesetimbangan
   Jawaban: B. Kesetimbangan bergeser ke kiri
   Pembahasan: Reaksi adalah eksoterm (ΔH negatif). Menurut asas Le Chatelier, jika suhu dinaikkan pada reaksi eksoterm, kesetimbangan akan bergeser ke arah endoterm (ke kiri, ke arah reaktan) untuk menyerap panas.
9. Senyawa yang memiliki ikatan hidrogen antarmolekulnya adalah…
   A. CH₄
   B. H₂S
   C. C₂H₅OH
   D. CO₂
   Jawaban: C. C₂H₅OH
   Pembahasan: Ikatan hidrogen terbentuk antara atom H yang terikat pada atom sangat elektronegatif (N, O, F) dengan pasangan elektron bebas pada atom N, O, atau F dari molekul lain. Etanol (C₂H₅OH) memiliki gugus -OH, sehingga dapat membentuk ikatan hidrogen.
10. Volume 4,4 gram gas CO₂ pada keadaan standar (STP) adalah… (Ar C=12, O=16)
    A. 2,24 L
    B. 4,48 L
    C. 11,2 L
    D. 22,4 L
    Jawaban: A. 2,24 L
    Pembahasan: Mr CO₂ = 12 + 2×16 = 44 g/mol. Mol CO₂ = massa / Mr = 4,4 g / 44 g/mol = 0,1 mol. Pada STP, 1 mol gas bervolume 22,4 L. Jadi, volume CO₂ = 0,1 mol × 22,4 L/mol = 2,24 L.
11. Reaksi yang tergolong reaksi redoks adalah…
    A. NaOH + HCl → NaCl + H₂O
    B. CaCO₃ → CaO + CO₂
    C. Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O
    D. Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl
    Jawaban: C. Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O
    Pembahasan: Reaksi redoks melibatkan perubahan bilangan oksidasi. Dalam reaksi C, biloks Cu berubah dari 0 menjadi +2, dan biloks N dalam HNO₃ (+5) berubah menjadi N dalam NO (+2). Reaksi A, B, dan D adalah reaksi asam-basa, dekomposisi, dan pengendapan yang tidak melibatkan perubahan biloks secara signifikan.
12. Senyawa dengan rumus C₅H₁₂ memiliki berapa banyak isomer struktur?
    A. 2
    B. 3
    C. 4
    D. 5
    Jawaban: B. 3
    Pembahasan: Isomer struktur dari C₅H₁₂ (pentana) adalah: n-pentana, isopentana (2-metilbutana), dan neopentana (2,2-dimetilpropana).
13. Jika suatu larutan memiliki [H⁺] = 10⁻⁵ M, maka larutan tersebut bersifat…
    A. Asam
    B. Basa
    C. Netral
    D. Amfoter
    Jawaban: A. Asam
    Pembahasan: pH = -log[H⁺] = -log(10⁻⁵) = 5. Karena pH < 7, larutan tersebut bersifat asam.
14. Konsep atom Bohr menyatakan bahwa elektron mengelilingi inti atom pada lintasan tertentu yang disebut…
    A. Orbit
    B. Orbital
    C. Awan elektron
    D. Subkulit
    Jawaban: A. Orbit
    Pembahasan: Niels Bohr mengemukakan model atom dengan elektron bergerak dalam lintasan-lintasan stasioner atau orbit tertentu dengan tingkat energi yang khas.
15. Manakah pernyataan yang benar tentang sifat koligatif larutan?
    A. Hanya bergantung pada jenis zat terlarut
    B. Bergantung pada jumlah partikel zat terlarut
    C. Tidak dipengaruhi oleh suhu
    D. Sama untuk semua jenis pelarut
    Jawaban: B. Bergantung pada jumlah partikel zat terlarut
    Pembahasan: Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang hanya bergantung pada jumlah partikel zat terlarut, bukan pada jenis zat terlarutnya.
16. Lambang unsur dengan 19 proton dan 20 neutron adalah…
    A. ³⁹₁₉K
    B. ²⁰₁₉K
    C. ³⁹₂₀K
    D. ¹⁹₂₀K
    Jawaban: A. ³⁹₁₉K
    Pembahasan: Nomor atom (Z) = jumlah proton = 19. Nomor massa (A) = jumlah proton + jumlah neutron = 19 + 20 = 39. Lambang unsur ditulis A_Z X, jadi ³⁹₁₉K.
17. Senyawa yang memiliki bentuk molekul linear adalah…
    A. H₂O
    B. NH₃
    C. CO₂
    D. CH₄
    Jawaban: C. CO₂
    Pembahasan: CO₂ memiliki atom pusat C dengan dua ikatan rangkap dua ke atom O dan tidak memiliki pasangan elektron bebas pada atom C. Ini menghasilkan bentuk molekul linear dengan sudut ikatan 180°. H₂O berbentuk V, NH₃ trigonal piramida, CH₄ tetrahedral.
18. Elektrolisis leburan NaCl dengan elektrode inert menghasilkan…
    A. Na di katode dan Cl₂ di anode
    B. H₂ di katode dan O₂ di anode
    C. Na⁺ di katode dan Cl⁻ di anode
    D. Na di katode dan O₂ di anode
    Jawaban: A. Na di katode dan Cl₂ di anode
    Pembahasan: Pada elektrolisis leburan NaCl, tidak ada air. Di katode, ion Na⁺ akan direduksi menjadi logam Na. Di anode, ion Cl⁻ akan dioksidasi menjadi gas Cl₂.
19. Asam lemah H₂CO₃ memiliki nilai Ka = 4,3 × 10⁻⁷. Konsentrasi [H⁺] dalam larutan H₂CO₃ 0,1 M adalah…
    A. √(4,3 × 10⁻⁸)
    B. 4,3 × 10⁻⁸
    C. 4,3 × 10⁻⁷
    D. √(4,3 × 10⁻⁷)
    Jawaban: A. √(4,3 × 10⁻⁸)
    Pembahasan: Untuk asam lemah, [H⁺] = √(Ka × [asam]). [H⁺] = √(4,3 × 10⁻⁷ × 0,1) = √(4,3 × 10⁻⁷ × 10⁻¹) = √(4,3 × 10⁻⁸).
20. Ikatan rangkap tiga terdapat pada senyawa…
    A. Etana
    B. Etena
    C. Etuna
    D. Benzena
    Jawaban: C. Etuna
    Pembahasan: Etuna (C₂H₂) adalah anggota alkuna, yang memiliki satu ikatan rangkap tiga antara atom karbonnya. Etana (alkana) memiliki ikatan tunggal, Etena (alkena) memiliki ikatan rangkap dua. Benzena memiliki ikatan rangkap dua terkonjugasi.

Soal Isian Singkat

1. Jumlah proton dalam atom netral dengan nomor atom 15 adalah ________.
2. Rumus kimia untuk amonia adalah ________.
3. Pada reaksi eksoterm, sistem ________ energi ke lingkungan.
4. Zat yang dapat mempercepat laju reaksi tanpa ikut bereaksi disebut ________.
5. Senyawa organik yang hanya mengandung atom karbon dan hidrogen disebut ________.

Kunci Jawaban Isian Singkat

1. 15
2. NH₃
3. melepaskan
4. katalis
5. hidrokarbon

Soal Esai

1. Jelaskan perbedaan mendasar antara ikatan ionik dan ikatan kovalen, serta berikan masing-masing dua contoh senyawanya!
2. Bagaimana faktor-faktor seperti suhu, konsentrasi, luas permukaan, dan katalis mempengaruhi laju reaksi? Jelaskan secara singkat masing-masing pengaruhnya.
3. Jelaskan konsep kesetimbangan kimia dan bagaimana asas Le Chatelier dapat digunakan untuk memprediksi pergeseran kesetimbangan akibat perubahan kondisi (suhu, tekanan, konsentrasi).
4. Apa yang dimaksud dengan asam dan basa menurut teori Arrhenius, Brønsted-Lowry, dan Lewis? Berikan contoh untuk masing-masing teori.
5. Jelaskan proses elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode Pt (inert). Tuliskan reaksi yang terjadi di katode dan anode.

Kunci Jawaban Esai

1. Ikatan ionik terbentuk akibat serah terima elektron antara atom logam (cenderung melepas elektron) dan atom nonlogam (cenderung menerima elektron), menghasilkan ion positif dan negatif yang saling tarik-menarik. Contoh: NaCl, KBr. Ikatan kovalen terbentuk akibat pemakaian pasangan elektron secara bersama-sama antara dua atom nonlogam. Contoh: H₂O, CO₂.
2. • Suhu: Peningkatan suhu akan meningkatkan energi kinetik partikel, sehingga frekuensi tumbukan efektif meningkat dan laju reaksi bertambah.
   • Konsentrasi: Peningkatan konsentrasi reaktan akan menambah jumlah partikel per volume, meningkatkan frekuensi tumbukan, dan mempercepat laju reaksi.
   • Luas Permukaan: Peningkatan luas permukaan sentuh reaktan (misalnya dari bongkahan menjadi serbuk) akan menyediakan lebih banyak area untuk tumbukan, sehingga laju reaksi meningkat.
   • Katalis: Katalis adalah zat yang mempercepat laju reaksi dengan menurunkan energi aktivasi tanpa ikut bereaksi secara permanen.
3. Kesetimbangan kimia adalah keadaan di mana laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik, sehingga konsentrasi reaktan dan produk tetap konstan. Asas Le Chatelier menyatakan bahwa jika suatu sistem kesetimbangan diberikan gangguan, sistem akan menyesuaikan diri untuk mengurangi pengaruh gangguan tersebut.
   • Perubahan Suhu: Jika suhu dinaikkan, kesetimbangan bergeser ke arah reaksi endoterm. Jika suhu diturunkan, bergeser ke arah reaksi eksoterm.
   • Perubahan Tekanan/Volume: Jika tekanan dinaikkan (volume diperkecil), kesetimbangan bergeser ke arah jumlah mol gas yang lebih kecil. Jika tekanan diturunkan (volume diperbesar), bergeser ke arah jumlah mol gas yang lebih besar.
   • Perubahan Konsentrasi: Jika konsentrasi reaktan ditambah, kesetimbangan bergeser ke arah produk. Jika konsentrasi produk ditambah, kesetimbangan bergeser ke arah reaktan.
4. • Arrhenius: Asam adalah zat yang melepaskan H⁺ dalam air (contoh: HCl → H⁺ + Cl⁻). Basa adalah zat yang melepaskan OH⁻ dalam air (contoh: NaOH → Na⁺ + OH⁻).
   • Brønsted-Lowry: Asam adalah donor proton (H⁺) (contoh: HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻, HCl adalah asam). Basa adalah akseptor proton (H⁺) (contoh: NH₃ + H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻, NH₃ adalah basa).
   • Lewis: Asam adalah akseptor pasangan elektron (contoh: BF₃). Basa adalah donor pasangan elektron (contoh: NH₃).
5. Pada elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode Pt:
   • Di Katode (reduksi): Karena ada air dan Na⁺ adalah logam aktif, air akan direduksi. Reaksi: 2H₂O(l) + 2e⁻ → H₂(g) + 2OH⁻(aq)
   • Di Anode (oksidasi): Karena ada air dan Cl⁻, Cl⁻ akan dioksidasi karena potensial oksidasinya lebih kecil daripada air (jika konsentrasi Cl⁻ cukup tinggi). Reaksi: 2Cl⁻(aq) → Cl₂(g) + 2e⁻

Soal Menjodohkan

Jodohkan kolom A dengan pernyataan yang sesuai di kolom B!

Kolom A

1. Hukum Avogadro
2. Molalitas
3. Asam kuat
4. Reduksi
5. Alkana

Kolom B

1. Penurunan bilangan oksidasi
2. Larutan yang konsentrasinya dinyatakan dalam mol zat terlarut per kilogram pelarut
3. Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas yang sama mengandung jumlah molekul yang sama
4. Senyawa hidrokarbon jenuh dengan ikatan tunggal
5. Asam yang terionisasi sempurna dalam air

Kunci Jawaban Menjodohkan

1. 1. C (Hukum Avogadro: Pada suhu dan tekanan yang sama, volume gas yang sama mengandung jumlah molekul yang sama)
2. 2. B (Molalitas: Larutan yang konsentrasinya dinyatakan dalam mol zat terlarut per kilogram pelarut)
3. 3. E (Asam kuat: Asam yang terionisasi sempurna dalam air)
4. 4. A (Reduksi: Penurunan bilangan oksidasi)
5. 5. D (Alkana: Senyawa hidrokarbon jenuh dengan ikatan tunggal)