Contoh Soal Kimia Kelas 12 Semester 1 & 2 Lengkap dengan Jawaban

Soal Pilihan Ganda (20 Soal)

1. Larutan yang memiliki titik didih paling tinggi adalah…
   A. Urea 0,1 M
   B. NaCl 0,1 M
   C. CaCl₂ 0,1 M
   D. Glukosa 0,1 M
   Jawaban: C. CaCl₂ 0,1 M
   Penjelasan: Titik didih larutan bergantung pada jumlah partikel zat terlarut (sifat koligatif). Semakin banyak partikel, semakin tinggi titik didih. Urea dan glukosa adalah nonelektrolit (i=1). NaCl adalah elektrolit kuat (i=2). CaCl₂ adalah elektrolit kuat (i=3). Dengan konsentrasi molar yang sama, CaCl₂ menghasilkan partikel terlarut paling banyak (3 ion), sehingga memiliki titik didih paling tinggi.
2. Pernyataan yang benar tentang sel volta adalah…
   A. Anoda bermuatan positif
   B. Terjadi perubahan energi listrik menjadi energi kimia
   C. Elektron mengalir dari katoda ke anoda
   D. Katoda tempat terjadinya reaksi reduksi
   Jawaban: D. Katoda tempat terjadinya reaksi reduksi
   Penjelasan: Dalam sel volta, katoda adalah elektroda positif tempat terjadinya reduksi. Anoda adalah elektroda negatif tempat terjadinya oksidasi, dan elektron mengalir dari anoda ke katoda. Sel volta mengubah energi kimia menjadi energi listrik.
3. Bilangan oksidasi atom S dalam senyawa SO₃²⁻ adalah…
   A. +2
   B. +3
   C. +4
   D. +6
   Jawaban: C. +4
   Penjelasan: Jumlah bilangan oksidasi atom-atom dalam ion poliatomik sama dengan muatan ionnya. Biloks O = -2. Misalkan biloks S = x. Maka x + 3(-2) = -2. x – 6 = -2. x = +4.
4. Senyawa dengan rumus molekul C₄H₁₀ memiliki isomer sebanyak…
   A. 1
   B. 2
   C. 3
   D. 4
   Jawaban: B. 2
   Penjelasan: C₄H₁₀ adalah butana. Isomernya adalah n-butana dan 2-metilpropana (isobutana).
5. Reaksi berikut merupakan reaksi adisi: CH₂=CH₂ + H₂ → CH₃-CH₃. Pereaksi yang digunakan untuk membedakan alkena dengan alkana adalah…
   A. Air brom
   B. Larutan HCl
   C. Larutan NaOH
   D. Air
   Jawaban: A. Air brom
   Penjelasan: Alkena (memiliki ikatan rangkap) dapat mengalami reaksi adisi dengan air brom (Br₂), menyebabkan warna coklat air brom hilang. Alkana (ikatan tunggal) tidak bereaksi dengan air brom.
6. Monomer dari polimer polivinil klorida (PVC) adalah…
   A. Etilen
   B. Vinil klorida
   C. Stiren
   D. Propilen
   Jawaban: B. Vinil klorida
   Penjelasan: Polivinil klorida (PVC) terbentuk dari monomer vinil klorida (CH₂=CHCl).
7. Berikut ini yang bukan merupakan sifat koligatif larutan adalah…
   A. Penurunan tekanan uap
   B. Kenaikan titik didih
   C. Penurunan titik beku
   D. Tekanan osmosis
   Jawaban: D. Tekanan osmosis
   Penjelasan: Tekanan osmosis adalah salah satu sifat koligatif larutan. Pilihan A, B, dan C juga merupakan sifat koligatif larutan. Sepertinya ada kesalahan pada pertanyaan, semua pilihan adalah sifat koligatif. Jika yang dimaksud adalah yang bukan, maka harusnya ada pilihan lain. Mari kita asumsikan soal ini ingin menanyakan mana yang merupakan sifat koligatif. Namun, jika harus memilih yang ‘bukan’, maka semua adalah sifat koligatif. Dalam konteks umum, keempatnya adalah sifat koligatif. Jika ada pilihan ‘D. Viskositas’, maka itu akan menjadi jawaban yang benar untuk ‘bukan sifat koligatif’. Mengingat pilihan yang ada, semua adalah sifat koligatif. Mari kita perbaiki soalnya menjadi ‘Berikut ini yang merupakan salah satu sifat koligatif larutan adalah…’. Atau, kita asumsikan ada kesalahan dan salah satu pilihan sebenarnya bukan. Untuk tujuan latihan, mari kita anggap semua benar dan soalnya ambigu. Jika harus memilih, mungkin soal ini ingin menguji pemahaman nama-nama sifat koligatif. Namun, karena semua adalah sifat koligatif, saya akan menganggap ini sebagai soal yang memuat semua pilihan benar. Untuk menjaga format, saya akan memilih A, B, C, D semua adalah sifat koligatif. Namun, jika soal ini ingin mencari yang ‘bukan’, maka harus ada opsi lain. Mari saya buat ulang soalnya dengan asumsi ada opsi yang bukan sifat koligatif.
   Revisi Soal: Berikut ini yang bukan merupakan sifat koligatif larutan adalah…
   A. Penurunan tekanan uap
   B. Kenaikan titik didih
   C. Penurunan titik beku
   D. Daya hantar listrik
   Jawaban (revisi): D. Daya hantar listrik
   Penjelasan (revisi): Daya hantar listrik suatu larutan bergantung pada keberadaan ion-ion bebas, bukan pada jumlah partikel zat terlarut secara umum. Penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, dan penurunan titik beku adalah sifat koligatif larutan.
8. Unsur golongan alkali tanah yang digunakan sebagai bahan baku pembuatan kembang api adalah…
   A. Be
   B. Mg
   C. Ca
   D. Sr
   Jawaban: D. Sr
   Penjelasan: Stronsium (Sr) memberikan warna merah menyala pada kembang api. Kalsium (Ca) memberikan warna jingga. Barium (Ba) memberikan warna hijau.
9. Pada elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda inert, gas yang terbentuk di anoda adalah…
   A. H₂
   B. O₂
   C. Cl₂
   D. Na
   Jawaban: C. Cl₂
   Penjelasan: Pada anoda (oksidasi), ion Cl⁻ akan teroksidasi menjadi gas Cl₂ karena potensial reduksi Cl₂ lebih kecil daripada O₂ dari air, dan Cl⁻ adalah anion yang tidak mengandung oksigen. Reaksi: 2Cl⁻(aq) → Cl₂(g) + 2e⁻.
10. Pernyataan yang salah mengenai sifat-sifat benzena adalah…
    A. Kurang reaktif dibandingkan alkena
    B. Mengalami reaksi substitusi elektrofilik
    C. Ikatan rangkapnya dapat diuji dengan air brom
    D. Bersifat karsinogenik
    Jawaban: C. Ikatan rangkapnya dapat diuji dengan air brom
    Penjelasan: Benzena memiliki ikatan rangkap terkonjugasi yang stabil (resonansi), sehingga tidak mudah mengalami reaksi adisi seperti alkena. Oleh karena itu, benzena tidak bereaksi dengan air brom dan tidak menghilangkan warna air brom, sehingga tidak dapat diuji dengan cara tersebut. Benzena lebih cenderung mengalami reaksi substitusi elektrofilik.
11. Massa molekul relatif (Mr) dari suatu protein dapat ditentukan dengan metode…
    A. Penurunan tekanan uap
    B. Kenaikan titik didih
    C. Penurunan titik beku
    D. Tekanan osmosis
    Jawaban: D. Tekanan osmosis
    Penjelasan: Tekanan osmosis adalah metode yang paling cocok untuk menentukan Mr makromolekul seperti protein karena perubahan tekanan osmosis cukup besar dan dapat diukur pada suhu kamar, menghindari denaturasi protein pada suhu tinggi atau rendah.
12. Unsur transisi periode keempat yang paling banyak digunakan sebagai katalis dalam industri adalah…
    A. Sc
    B. Ti
    C. Fe
    D. Ni
    Jawaban: C. Fe
    Penjelasan: Besi (Fe) banyak digunakan sebagai katalis, contohnya dalam proses Haber-Bosch untuk sintesis amonia. Nikel (Ni) juga digunakan sebagai katalis hidrogenasi. Namun, Fe adalah yang paling menonjol dalam skala industri besar.
13. Senyawa karbohidrat yang termasuk disakarida adalah…
    A. Glukosa
    B. Fruktosa
    C. Sukrosa
    D. Amilum
    Jawaban: C. Sukrosa
    Penjelasan: Glukosa dan fruktosa adalah monosakarida. Sukrosa adalah disakarida (terbentuk dari glukosa dan fruktosa). Amilum adalah polisakarida.
14. Reaksi hidrolisis lemak menghasilkan…
    A. Asam amino dan gliserol
    B. Asam lemak dan glukosa
    C. Asam lemak dan gliserol
    D. Glukosa dan asam amino
    Jawaban: C. Asam lemak dan gliserol
    Penjelasan: Lemak (trigliserida) adalah ester yang terbentuk dari gliserol dan asam lemak. Reaksi hidrolisis lemak akan menguraikannya kembali menjadi komponen penyusunnya, yaitu asam lemak dan gliserol.
15. Berikut ini yang bukan merupakan sifat khas logam transisi adalah…
    A. Membentuk senyawa berwarna
    B. Memiliki banyak bilangan oksidasi
    C. Bersifat diamagnetik
    D. Bersifat paramagnetik
    Jawaban: C. Bersifat diamagnetik
    Penjelasan: Sebagian besar logam transisi dan senyawanya bersifat paramagnetik (memiliki elektron tidak berpasangan) dan hanya sedikit yang bersifat diamagnetik. Sifat paramagnetik adalah sifat khasnya. Mereka juga dikenal membentuk senyawa berwarna dan memiliki banyak bilangan oksidasi.
16. Jika 5,85 gram NaCl (Mr = 58,5) dilarutkan dalam 500 mL air, maka molalitas larutan adalah… (Anggap massa jenis air = 1 g/mL)
    A. 0,1 m
    B. 0,2 m
    C. 0,5 m
    D. 1,0 m
    Jawaban: B. 0,2 m
    Penjelasan: Mol NaCl = massa / Mr = 5,85 g / 58,5 g/mol = 0,1 mol. Massa air = volume × massa jenis = 500 mL × 1 g/mL = 500 g = 0,5 kg. Molalitas = mol zat terlarut / massa pelarut (kg) = 0,1 mol / 0,5 kg = 0,2 m.
17. Korosi adalah proses elektrokimia yang dapat dicegah dengan beberapa cara, kecuali…
    A. Pengecatan
    B. Pelapisan dengan krom
    C. Proteksi katodik
    D. Pemanasan
    Jawaban: D. Pemanasan
    Penjelasan: Pemanasan umumnya tidak mencegah korosi, bahkan kadang dapat mempercepatnya pada kondisi tertentu. Pengecatan, pelapisan, dan proteksi katodik adalah metode umum untuk mencegah korosi.
18. Reaksi yang terjadi di anoda pada proses elektrolisis leburan Al₂O₃ adalah…
    A. Al³⁺ + 3e⁻ → Al
    B. 2O²⁻ → O₂ + 4e⁻
    C. 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e⁻
    D. 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻
    Jawaban: B. 2O²⁻ → O₂ + 4e⁻
    Penjelasan: Pada elektrolisis leburan, hanya ion-ion dari leburan yang bereaksi. Di anoda (oksidasi), anion O²⁻ akan teroksidasi menjadi gas O₂.
19. Senyawa organik yang memiliki gugus fungsi -OH dan -COOH dalam satu molekul disebut…
    A. Alkohol
    B. Asam karboksilat
    C. Asam hidroksi karboksilat
    D. Ester
    Jawaban: C. Asam hidroksi karboksilat
    Penjelasan: Asam hidroksi karboksilat adalah senyawa yang mengandung gugus fungsi hidroksil (-OH) dan karboksil (-COOH) secara bersamaan. Contohnya asam laktat.
20. Jika suatu larutan protein ditambahkan asam kuat atau basa kuat, protein akan mengalami…
    A. Koagulasi
    B. Denaturasi
    C. Hidrolisis
    D. Netralisasi
    Jawaban: B. Denaturasi
    Penjelasan: Penambahan asam kuat atau basa kuat dapat mengubah pH larutan secara drastis, menyebabkan rusaknya struktur tiga dimensi protein tanpa memutus ikatan peptida (denaturasi). Koagulasi adalah penggumpalan protein yang sering terjadi setelah denaturasi.

Soal Isian Singkat (5 Soal)

1. Tuliskan rumus struktur dari 2-metilpropana.
2. Dalam sel elektrolisis, elektroda positif disebut…
3. Senyawa yang terbentuk dari reaksi antara asam karboksilat dan alkohol disebut…
4. Sifat koligatif larutan yang dimanfaatkan dalam pembuatan es putar adalah…
5. Unsur periode 3 yang bersifat amfoter adalah…

Jawaban Isian Singkat:

1. CH₃-CH(CH₃)-CH₃
2. Anoda
3. Ester
4. Penurunan titik beku
5. Aluminium (Al)

Soal Esai (5 Soal)

1. Jelaskan mengapa larutan elektrolit memiliki titik didih lebih tinggi dan titik beku lebih rendah dibandingkan larutan nonelektrolit dengan konsentrasi molar yang sama. Berikan contohnya!
2. Bagaimana cara kerja sel bahan bakar (fuel cell) dan apa keunggulannya dibandingkan baterai konvensional?
3. Jelaskan perbedaan antara reaksi substitusi, adisi, dan eliminasi dalam kimia organik. Berikan satu contoh reaksi untuk masing-masing jenis.
4. Sebutkan 3 jenis makromolekul beserta monomer penyusunnya dan satu contoh aplikasinya dalam kehidupan sehari-hari.
5. Apa yang dimaksud dengan energi ionisasi? Bagaimana tren energi ionisasi dalam satu periode dan satu golongan pada sistem periodik unsur?

Jawaban Esai:

1. Larutan elektrolit memiliki titik didih lebih tinggi dan titik beku lebih rendah dibandingkan larutan nonelektrolit dengan konsentrasi molar yang sama karena larutan elektrolit terurai menjadi ion-ion dalam larutan, sehingga menghasilkan jumlah partikel terlarut yang lebih banyak. Sifat koligatif larutan (seperti kenaikan titik didih dan penurunan titik beku) bergantung pada jumlah partikel zat terlarut, bukan jenisnya. Semakin banyak partikel, semakin besar efek sifat koligatifnya. Contoh: Larutan NaCl 0,1 M akan memiliki titik didih lebih tinggi dan titik beku lebih rendah daripada larutan glukosa 0,1 M, karena NaCl terurai menjadi Na⁺ dan Cl⁻ (2 partikel), sedangkan glukosa tidak terurai (1 partikel).
2. Sel bahan bakar (fuel cell) adalah perangkat elektrokimia yang mengubah energi kimia dari bahan bakar (misalnya hidrogen) dan oksidan (misalnya oksigen dari udara) menjadi energi listrik melalui reaksi redoks. Cara kerjanya mirip sel volta, di mana hidrogen di anoda teroksidasi dan oksigen di katoda tereduksi, menghasilkan air dan listrik. Keunggulannya dibandingkan baterai konvensional adalah: menghasilkan listrik selama bahan bakar disuplai (tidak perlu diisi ulang seperti baterai), efisiensi energi yang tinggi, dan produk samping berupa air sehingga sangat ramah lingkungan (zero emisi).

3. Reaksi Substitusi: Reaksi penggantian satu atom atau gugus atom dalam suatu molekul oleh atom atau gugus atom lain. Biasanya terjadi pada senyawa jenuh (alkana) atau senyawa aromatik (benzena).

   Contoh: CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl + HCl (dengan sinar UV)

   Reaksi Adisi: Reaksi penambahan atom atau gugus atom pada ikatan rangkap (C=C atau C≡C) atau ikatan rangkap tiga (C≡C) sehingga mengubah ikatan rangkap menjadi ikatan tunggal atau rangkap dua.

   Contoh: CH₂=CH₂ + H₂ → CH₃-CH₃ (dengan katalis Ni/Pt)

   Reaksi Eliminasi: Reaksi penghilangan dua atom atau gugus atom dari suatu molekul untuk membentuk ikatan rangkap atau ikatan rangkap tiga. Merupakan kebalikan dari reaksi adisi.

   Contoh: CH₃-CH₂OH → CH₂=CH₂ + H₂O (dengan H₂SO₄ pekat, dipanaskan)

4. 1. Karbohidrat:
   Monomer: Monosakarida (contoh: glukosa)
   Aplikasi: Sumber energi utama dalam makanan (contoh: nasi, roti).

   2. Protein:
   Monomer: Asam amino
   Aplikasi: Pembentuk enzim, hormon, dan struktur tubuh (contoh: daging, telur).

   3. Polimer Sintetik:
   Monomer: Bergantung jenis polimer (contoh: etena untuk polietilena)
   Aplikasi: Bahan baku plastik, serat sintetis (contoh: botol plastik, pipa PVC).

5. Energi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan untuk melepaskan satu elektron dari atom netral dalam wujud gas pada keadaan dasar. Tren energi ionisasi:
   • Dalam satu periode (dari kiri ke kanan): Energi ionisasi cenderung meningkat. Hal ini karena muatan inti efektif bertambah, menarik elektron valensi lebih kuat, sehingga lebih sulit untuk melepaskan elektron.
   • Dalam satu golongan (dari atas ke bawah): Energi ionisasi cenderung menurun. Hal ini karena jumlah kulit elektron bertambah, sehingga jarak elektron valensi dari inti semakin jauh dan efek perisai (shielding effect) semakin besar, membuat elektron valensi lebih mudah dilepaskan.

Soal Menjodohkan (2 Soal)

Soal 1: Jodohkan senyawa dengan gugus fungsinya!

1. Etanol
2. Asam asetat
3. Aseton
4. Metil etanoat

Pilihan Gugus Fungsi:
A. Keton
B. Alkohol
C. Ester
D. Asam karboksilat

Jawaban Soal 1:
1. Etanol – B. Alkohol
2. Asam asetat – D. Asam karboksilat
3. Aseton – A. Keton
4. Metil etanoat – C. Ester

Soal 2: Jodohkan elemen dengan kegunaannya!

1. Klorin (Cl)
2. Belerang (S)
3. Iodine (I)
4. Helium (He)

Pilihan Kegunaan:
A. Bahan pengisi balon udara
B. Desinfektan dan pemutih
C. Bahan baku asam sulfat
D. Antiseptik dan mencegah gondok

Jawaban Soal 2:
1. Klorin (Cl) – B. Desinfektan dan pemutih
2. Belerang (S) – C. Bahan baku asam sulfat
3. Iodine (I) – D. Antiseptik dan mencegah gondok
4. Helium (He) – A. Bahan pengisi balon udara