contoh soal kimia anorganik

Kimia anorganik adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari sifat dan reaksi senyawa anorganik, yaitu senyawa yang tidak mengandung ikatan karbon-hidrogen. Bidang ini mencakup semua unsur dalam tabel periodik dan senyawanya, kecuali sebagian besar senyawa organik. Topik utama dalam kimia anorganik meliputi struktur atom, ikatan kimia, kimia koordinasi, kimia organologam, kimia padatan, dan kimia bioanorganik. Memahami konsep-konsep dasar seperti konfigurasi elektron, sifat periodik unsur, teori ikatan (ikatan ionik, kovalen, logam), dan reaksi redoks sangat penting. Senyawa anorganik memiliki peran krusial dalam berbagai aplikasi industri, teknologi, dan biologi, mulai dari katalis, material elektronik, pigmen, hingga obat-obatan. Latihan soal kimia anorganik akan membantu Anda menguasai materi ini, memperdalam pemahaman tentang sifat-sifat unsur, pembentukan senyawa, dan mekanisme reaksi yang terjadi di dalamnya. Persiapkan diri Anda untuk menghadapi berbagai jenis pertanyaan, mulai dari pilihan ganda hingga uraian, yang akan menguji pengetahuan dan penalaran Anda dalam kimia anorganik.

Kumpulan Contoh Soal contoh soal kimia anorganik

Soal 1 (Pilihan Ganda)

Unsur dengan konfigurasi elektron [Ar] 3d⁵ 4s² terletak pada golongan dan periode berapa?

A. Golongan VIIB, Periode 4
B. Golongan VB, Periode 4
C. Golongan VIIIA, Periode 3
D. Golongan IIB, Periode 4

Kunci Jawaban:
A. Golongan VIIB, Periode 4

Penjelasan: Jumlah elektron pada subkulit d dan s terakhir (5+2=7) menunjukkan golongan VIIB. Angka 4 pada 4s² menunjukkan periode 4.

Soal 2 (Pilihan Ganda)

Senyawa berikut yang memiliki ikatan ionik paling kuat adalah…

A. NaCl
B. KCl
C. MgCl₂
D. CaCl₂

Kunci Jawaban:
C. MgCl₂

Penjelasan: Kekuatan ikatan ionik dipengaruhi oleh muatan ion dan jari-jari ion. Mg²⁺ memiliki muatan lebih besar dan jari-jari lebih kecil dibandingkan Na⁺ atau K⁺, sehingga tarik-menarik dengan Cl⁻ lebih kuat.

Soal 3 (Pilihan Ganda)

Menurut teori VSEPR, bentuk molekul PCl₃ adalah…

A. Trigonal planar
B. Tetrahedral
C. Trigonal piramidal
D. Bengkok

Kunci Jawaban:
C. Trigonal piramidal

Penjelasan: PCl₃ memiliki 3 pasangan elektron ikatan dan 1 pasangan elektron bebas pada atom pusat P, menghasilkan bentuk trigonal piramidal.

Soal 4 (Pilihan Ganda)

Logam transisi berikut yang tidak dapat membentuk ion berwarna dalam larutan adalah…

A. Fe³⁺
B. Cr³⁺
C. Zn²⁺
D. Cu²⁺

Kunci Jawaban:
C. Zn²⁺

Penjelasan: Ion Zn²⁺ memiliki konfigurasi elektron 3d¹⁰, yang berarti semua orbital d terisi penuh, sehingga tidak ada transisi d-d yang dapat menyerap cahaya tampak dan menghasilkan warna.

Soal 5 (Pilihan Ganda)

Pasangan asam-basa konjugasi yang benar adalah…

A. HCl / Cl⁻
B. H₂SO₄ / SO₄²⁻
C. NH₃ / NH₄⁺
D. H₂O / OH⁻

Kunci Jawaban:
A. HCl / Cl⁻

Penjelasan: Asam konjugasi kehilangan H⁺ untuk membentuk basa konjugasi. HCl kehilangan H⁺ menjadi Cl⁻.

Soal 6 (Pilihan Ganda)

Berapakah bilangan oksidasi Mn dalam senyawa KMnO₄?

A. +2
B. +4
C. +6
D. +7

Kunci Jawaban:
D. +7

Penjelasan: K (+1) + Mn + 4 O (-2) = 0. Jadi, 1 + Mn – 8 = 0, Mn = +7.

Soal 7 (Pilihan Ganda)

Unsur golongan alkali tanah yang paling reaktif adalah…

A. Be
B. Mg
C. Ca
D. Ba

Kunci Jawaban:
D. Ba

Penjelasan: Reaktivitas unsur alkali tanah meningkat seiring bertambahnya nomor atom (turun dalam golongan) karena energi ionisasi menurun dan jari-jari atom membesar, sehingga elektron valensi lebih mudah dilepaskan.

Soal 8 (Pilihan Ganda)

Senyawa berikut yang merupakan asam Lewis adalah…

A. NH₃
B. H₂O
C. BF₃
D. OH⁻

Kunci Jawaban:
C. BF₃

Penjelasan: BF₃ adalah asam Lewis karena memiliki orbital kosong pada atom B yang dapat menerima pasangan elektron.

Soal 9 (Pilihan Ganda)

Ikatan hidrogen dapat terbentuk antara molekul-molekul…

A. CH₄
B. H₂S
C. HCl
D. HF

Kunci Jawaban:
D. HF

Penjelasan: Ikatan hidrogen terbentuk antara atom hidrogen yang terikat pada atom sangat elektronegatif (N, O, F) dengan pasangan elektron bebas pada atom elektronegatif lainnya.

Soal 10 (Pilihan Ganda)

Proses pembuatan amonia secara industri dikenal dengan nama proses…

A. Haber-Bosch
B. Ostwald
C. Kontak
D. Solvay

Kunci Jawaban:
A. Haber-Bosch

Penjelasan: Proses Haber-Bosch adalah metode sintesis amonia (NH₃) dari nitrogen (N₂) dan hidrogen (H₂).

Soal 11 (Pilihan Ganda)

Senyawa kompleks [Co(NH₃)₆]Cl₃ memiliki bilangan koordinasi…

A. 3
B. 4
C. 6
D. 9

Kunci Jawaban:
C. 6

Penjelasan: Bilangan koordinasi adalah jumlah ligan yang terikat langsung pada ion logam pusat. Dalam [Co(NH₃)₆]Cl₃, ada 6 molekul NH₃ yang terikat pada Co.

Soal 12 (Pilihan Ganda)

Manakah dari berikut ini yang merupakan sifat non-logam?

A. Konduktor listrik yang baik
B. Mudah ditempa
C. Titik leleh rendah
D. Membentuk kation

Kunci Jawaban:
C. Titik leleh rendah

Penjelasan: Non-logam umumnya memiliki titik leleh dan titik didih yang lebih rendah dibandingkan logam, serta merupakan isolator listrik yang buruk.

Soal 13 (Pilihan Ganda)

Reaksi antara asam kuat dan basa kuat menghasilkan…

A. Asam lemah
B. Basa lemah
C. Garam dan air
D. Endapan

Kunci Jawaban:
C. Garam dan air

Penjelasan: Reaksi netralisasi antara asam kuat dan basa kuat selalu menghasilkan garam dan air.

Soal 14 (Pilihan Ganda)

Oksida nitrogen yang menyebabkan hujan asam adalah…

A. N₂O
B. NO
C. NO₂
D. N₂O₅

Kunci Jawaban:
C. NO₂

Penjelasan: NO₂ bereaksi dengan air di atmosfer membentuk asam nitrat (HNO₃), yang merupakan komponen utama hujan asam.

Soal 15 (Pilihan Ganda)

Unsur halogen yang paling elektronegatif adalah…

A. Cl
B. Br
C. F
D. I

Kunci Jawaban:
C. F

Penjelasan: Fluorin (F) adalah unsur yang paling elektronegatif dalam tabel periodik.

Soal 16 (Pilihan Ganda)

Dalam deret elektrokimia, unsur yang lebih mudah teroksidasi diletakkan di sebelah…

A. Kanan
B. Kiri
C. Atas
D. Bawah

Kunci Jawaban:
B. Kiri

Penjelasan: Unsur yang lebih mudah teroksidasi memiliki potensial reduksi standar yang lebih negatif dan diletakkan di sebelah kiri dalam deret elektrokimia (atau deret volta).

Soal 17 (Pilihan Ganda)

Apa nama ligan yang memiliki dua atom donor?

A. Monodentat
B. Bidentat
C. Tridenat
D. Polidentat

Kunci Jawaban:
B. Bidentat

Penjelasan: Ligan bidentat adalah ligan yang dapat membentuk dua ikatan koordinasi dengan ion logam pusat.

Soal 18 (Pilihan Ganda)

Salah satu sifat khas unsur transisi adalah…

A. Hanya memiliki satu bilangan oksidasi
B. Membentuk senyawa yang tidak berwarna
C. Memiliki sifat paramagnetik
D. Tidak dapat membentuk ion kompleks

Kunci Jawaban:
C. Memiliki sifat paramagnetik

Penjelasan: Unsur transisi sering memiliki elektron tidak berpasangan di orbital d, yang menyebabkan sifat paramagnetik.

Soal 19 (Pilihan Ganda)

Proses elektrolisis larutan NaCl menghasilkan gas Cl₂ di…

A. Anoda
B. Katoda
C. Tengah sel
D. Tidak terbentuk

Kunci Jawaban:
A. Anoda

Penjelasan: Pada anoda (elektroda positif), ion Cl⁻ teroksidasi menjadi gas Cl₂.

Soal 20 (Pilihan Ganda)

Unsur golongan 18 (gas mulia) memiliki konfigurasi elektron valensi yang stabil, yaitu…

A. ns¹
B. ns² np⁴
C. ns² np⁶
D. ns² np⁶ nd¹⁰

Kunci Jawaban:
C. ns² np⁶

Penjelasan: Kecuali Helium (1s²), semua gas mulia memiliki konfigurasi ns² np⁶, yang merupakan oktet stabil.

Soal 21 (Isian Singkat)

Nama senyawa [Cu(NH₃)₄]SO₄ adalah tetraaminotembaga(II) sulfat. Berapakah bilangan oksidasi tembaga dalam senyawa tersebut?

Kunci Jawaban:
+2

Soal 22 (Isian Singkat)

Unsur yang terletak pada periode 3 golongan 16 adalah…

Kunci Jawaban:
Sulfur (S)

Soal 23 (Isian Singkat)

Ikatan yang terbentuk akibat tumpang tindih orbital d antara atom logam dalam padatan logam adalah ikatan…

Kunci Jawaban:
Logam

Soal 24 (Isian Singkat)

Menurut teori Brønsted-Lowry, suatu zat yang dapat menerima proton (H⁺) disebut…

Kunci Jawaban:
Basa

Soal 25 (Isian Singkat)

Reaksi M(s) + nH⁺(aq) → Mⁿ⁺(aq) + n/2 H₂(g) adalah contoh reaksi…

Kunci Jawaban:
Redoks

Soal 26 (Uraian)

Jelaskan mengapa unsur-unsur transisi sering membentuk ion dengan berbagai bilangan oksidasi!

Kunci Jawaban:
Unsur-unsur transisi memiliki orbital d yang energi elektronnya relatif dekat dengan orbital s. Elektron-elektron pada orbital s dan d ini dapat dilepaskan atau digunakan untuk berikatan, sehingga memungkinkan pembentukan berbagai bilangan oksidasi yang stabil. Pelepasan elektron dari orbital s dan kemudian orbital d menyebabkan variasi bilangan oksidasi.

Soal 27 (Uraian)

Bagaimana teori medan kristal (Crystal Field Theory) menjelaskan warna pada senyawa kompleks?

Kunci Jawaban:
Teori medan kristal menjelaskan bahwa ketika ligan mendekati ion logam transisi, orbital d yang terdegenerasi akan terpecah menjadi dua atau lebih tingkat energi. Elektron pada orbital d dapat tereksitasi dari tingkat energi rendah ke tingkat energi tinggi dengan menyerap energi cahaya pada panjang gelombang tertentu. Warna yang terlihat adalah warna komplementer dari cahaya yang diserap.

Soal 28 (Uraian)

Sebutkan dan jelaskan dua jenis ikatan kovalen yang umum ditemukan dalam senyawa anorganik!

Kunci Jawaban:
Dua jenis ikatan kovalen yang umum adalah: 1. Ikatan kovalen tunggal: Terbentuk ketika dua atom berbagi sepasang elektron. Contoh: H-H dalam H₂. 2. Ikatan kovalen rangkap: Terbentuk ketika dua atom berbagi dua (rangkap dua) atau tiga (rangkap tiga) pasang elektron. Contoh: O=O dalam O₂ (rangkap dua), N≡N dalam N₂ (rangkap tiga).

Soal 29 (Uraian)

Mengapa gas mulia (Golongan 18) dianggap sangat stabil dan memiliki reaktivitas yang rendah?

Kunci Jawaban:
Gas mulia memiliki konfigurasi elektron valensi oktet (ns² np⁶) yang penuh dan stabil (kecuali Helium dengan duplet 1s²). Konfigurasi ini membuat mereka tidak mudah kehilangan, mendapatkan, atau berbagi elektron dengan atom lain, sehingga energi ionisasi sangat tinggi dan afinitas elektron sangat rendah, menyebabkan reaktivitas kimia yang sangat rendah.

Soal 30 (Uraian)

Apa perbedaan utama antara asam Brønsted-Lowry dan asam Lewis?

Kunci Jawaban:
Asam Brønsted-Lowry adalah spesi kimia yang merupakan donor proton (H⁺). Contoh: HCl, H₂SO₄. Sementara itu, asam Lewis adalah spesi kimia yang merupakan akseptor pasangan elektron. Contoh: BF₃, AlCl₃, ion logam transisi. Semua asam Brønsted-Lowry adalah asam Lewis, tetapi tidak semua asam Lewis adalah asam Brønsted-Lowry.

Soal 31 (Menjodohkan)

Jodohkan nama unsur dengan golongan yang tepat:

Pasangkan pernyataan berikut:

Natrium — [ … ]
Magnesium — [ … ]
Klorin — [ … ]
Neon — [ … ]

Kunci Jawaban:

Natrium = Alkali
Magnesium = Alkali Tanah
Klorin = Halogen
Neon = Gas Mulia

Soal 32 (Menjodohkan)

Jodohkan jenis ikatan dengan karakteristiknya: