Kumpulan Contoh Soal Kimia Semester 1 Lengkap dengan Jawaban dan Pembahasan

Pilihan Ganda

1. Alat laboratorium yang digunakan untuk mengukur volume cairan dengan ketelitian tinggi adalah…
   • Gelas kimia
   • Buret
   • Erlenmeyer
   • Tabung reaksi
   Jawaban: B
   Pembahasan: Gelas ukur memiliki akurasi yang lebih rendah dibandingkan buret atau pipet volume. Buret dan pipet volume digunakan untuk pengukuran volume yang sangat akurat, terutama dalam titrasi.
2. Partikel dasar penyusun atom yang memiliki massa sangat kecil dan bermuatan negatif adalah…
   • Elektron
   • Proton
   • Neutron
   • Inti atom
   Jawaban: A
   Pembahasan: Elektron adalah partikel subatomik yang bermuatan negatif dan mengelilingi inti atom. Proton bermuatan positif, neutron tidak bermuatan, dan inti atom terdiri dari proton dan neutron.
3. Unsur X memiliki nomor atom 17 dan nomor massa 35. Jumlah proton, elektron, dan neutron dalam atom X adalah…
   • 17 proton, 17 elektron, 17 neutron
   • 35 proton, 35 elektron, 17 neutron
   • 17 proton, 18 elektron, 17 neutron
   • 17 proton, 17 elektron, 18 neutron
   Jawaban: D
   Pembahasan: Nomor atom (17) menunjukkan jumlah proton dan elektron dalam atom netral. Nomor massa (35) adalah jumlah proton + neutron. Jadi, neutron = 35 – 17 = 18.
4. Konfigurasi elektron atom ²³₁₁Na adalah…
   • 2, 8
   • 2, 8, 2
   • 2, 8, 1
   • 2, 7, 2
   Jawaban: C
   Pembahasan: Nomor atom Na adalah 11, sehingga memiliki 11 elektron. Konfigurasi elektron kulitnya adalah 2 (kulit K), 8 (kulit L), 1 (kulit M).
5. Konfigurasi elektron subkulit untuk atom dengan nomor atom 15 (P) adalah…
   • 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p⁴
   • 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³
   • 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3d³
   • 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
   Jawaban: B
   Pembahasan: Atom P memiliki 15 elektron. Pengisian subkulit mengikuti aturan Aufbau: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ (2+2+6+2+3 = 15 elektron).
6. Empat bilangan kuantum elektron terakhir dari unsur X dengan nomor atom 19 adalah…
   • n=4, l=0, m=0, s=+1/2
   • n=3, l=1, m=0, s=-1/2
   • n=4, l=1, m=0, s=+1/2
   • n=3, l=0, m=0, s=-1/2
   Jawaban: A
   Pembahasan: Unsur X (K) memiliki konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹. Elektron terakhir berada di 4s¹. Jadi n=4, l=0 (untuk s), m=0 (untuk s), s=+1/2 (spin ke atas).
7. Unsur dengan konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ terletak pada golongan dan periode…
   • Golongan IIIA, Periode 3
   • Golongan IVA, Periode 3
   • Golongan VIA, Periode 3
   • Golongan VIIA, Periode 4
   Jawaban: C
   Pembahasan: Elektron valensi (elektron terluar) berada di kulit ketiga (n=3), yaitu 3s² 3p⁴. Jumlah elektron valensi = 2+4 = 6. Karena elektron terakhir di subkulit p, maka termasuk golongan VIA. Periode ditentukan oleh kulit terluar (n tertinggi), yaitu 3.
8. Dari unsur-unsur berikut: Na, Mg, Al, Si, Sifat jari-jari atom yang benar adalah…
   • Na > Mg > Al > Si
   • Si > Al > Mg > Na
   • Na < Mg < Al < Si
   • Mg > Na > Al > Si
   Jawaban: A
   Pembahasan: Dalam satu periode (dari kiri ke kanan), jari-jari atom cenderung berkurang karena muatan inti efektif yang semakin besar menarik elektron lebih dekat ke inti.
9. Energi ionisasi adalah energi yang dibutuhkan untuk melepaskan satu elektron dari atom netral dalam wujud gas. Dari unsur-unsur O, F, Ne, manakah yang memiliki energi ionisasi tertinggi?
   • O
   • F
   • Ne
   • Tidak dapat ditentukan
   Jawaban: C
   Pembahasan: Dalam satu periode, energi ionisasi cenderung meningkat dari kiri ke kanan. Gas mulia (Ne) memiliki konfigurasi elektron yang stabil, sehingga sangat sulit melepaskan elektron dan memiliki energi ionisasi tertinggi.
10. Ikatan kimia yang terbentuk antara atom logam dan nonlogam melalui serah terima elektron disebut ikatan…
    • Ionik
    • Kovalen
    • Logam
    • Hidrogen
    Jawaban: A
    Pembahasan: Ikatan ionik terbentuk karena adanya serah terima elektron antara atom logam (cenderung melepas elektron) dan atom nonlogam (cenderung menerima elektron).
11. Senyawa berikut yang memiliki ikatan kovalen tunggal adalah…
    • O₂
    • H₂O
    • N₂
    • CO₂
    Jawaban: B
    Pembahasan: H₂O memiliki dua ikatan kovalen tunggal antara O dan H. O₂ memiliki ikatan rangkap dua. N₂ memiliki ikatan rangkap tiga. CO₂ memiliki dua ikatan rangkap dua.
12. Jumlah pasangan elektron bebas (PEB) pada molekul NH₃ adalah…
    • 1
    • 2
    • 3
    • 4
    Jawaban: A
    Pembahasan: Atom N memiliki 5 elektron valensi. Tiga elektron digunakan untuk berikatan dengan 3 atom H. Tersisa 5-3 = 2 elektron, yang membentuk 1 pasangan elektron bebas (PEB).
13. Molekul yang bersifat nonpolar meskipun memiliki ikatan polar adalah…
    • H₂O
    • NH₃
    • CO₂
    • HCl
    Jawaban: C
    Pembahasan: CO₂ memiliki dua ikatan C=O yang polar, tetapi karena bentuk molekulnya linear dan simetris, momen dipolnya saling meniadakan sehingga molekulnya nonpolar. H₂O dan NH₃ memiliki bentuk asimetris sehingga polar. HCl memiliki satu ikatan polar dan bersifat polar.
14. Bentuk molekul CH₄ adalah…
    • Tetrahedral
    • Trigonal planar
    • Linear
    • Piramida trigonal
    Jawaban: A
    Pembahasan: Atom C memiliki 4 elektron valensi dan berikatan dengan 4 atom H, tanpa pasangan elektron bebas. Susunan ini menghasilkan bentuk molekul tetrahedral.
15. Massa molekul relatif (Mr) dari H₂SO₄ jika diketahui Ar H=1, S=32, O=16 adalah…
    • 96
    • 98
    • 100
    • 102
    Jawaban: B
    Pembahasan: Mr H₂SO₄ = (2 × Ar H) + (1 × Ar S) + (4 × Ar O) = (2 × 1) + (1 × 32) + (4 × 16) = 2 + 32 + 64 = 98.
16. Jumlah mol dari 49 gram H₂SO₄ (Mr=98) adalah…
    • 0,5 mol
    • 1 mol
    • 2 mol
    • 4 mol
    Jawaban: A
    Pembahasan: Mol = massa / Mr = 49 g / 98 g/mol = 0,5 mol.
17. Jika 1 mol gas ideal pada STP (Standard Temperature and Pressure) memiliki volume 22,4 L, berapa volume dari 0,25 mol gas O₂ pada STP?
    • 2,8 L
    • 5,6 L
    • 11,2 L
    • 22,4 L
    Jawaban: B
    Pembahasan: Volume = mol × volume molar = 0,25 mol × 22,4 L/mol = 5,6 L.
18. Hukum perbandingan tetap (Hukum Proust) menyatakan bahwa…
    • Massa zat sebelum dan sesudah reaksi selalu sama
    • Volume gas-gas yang bereaksi dan hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat sederhana
    • Perbandingan massa unsur-unsur penyusun suatu senyawa selalu tetap
    • Gabungan dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa
    Jawaban: C
    Pembahasan: Hukum Proust menyatakan bahwa perbandingan massa unsur-unsur penyusun suatu senyawa selalu tetap, tidak peduli dari mana senyawa itu berasal atau bagaimana cara pembuatannya.
19. Pada reaksi pembakaran metana: CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g). Jika 1 mol CH₄ bereaksi, berapa mol O₂ yang dibutuhkan?
    • 0,5 mol
    • 1 mol
    • 2 mol
    • 4 mol
    Jawaban: C
    Pembahasan: Dari persamaan reaksi yang setara, koefisien CH₄ adalah 1 dan koefisien O₂ adalah 2. Jadi, untuk setiap 1 mol CH₄, dibutuhkan 2 mol O₂.
20. Rumus empiris suatu senyawa dengan 40% karbon, 6,7% hidrogen, dan 53,3% oksigen (Ar C=12, H=1, O=16) adalah…
    • CH₂O
    • C₂H₄O₂
    • C₃H₆O₃
    • CHO
    Jawaban: A
    Pembahasan: Asumsikan 100 g senyawa. C: 40/12 ≈ 3,33 mol. H: 6,7/1 ≈ 6,7 mol. O: 53,3/16 ≈ 3,33 mol. Bagi dengan nilai terkecil (3,33): C: 1, H: 2, O: 1. Jadi, rumus empirisnya CH₂O.

Isian Singkat

1. Penemu elektron adalah…
   Jawaban: J.J. Thomson
2. Atom-atom dari unsur yang sama tetapi memiliki nomor massa yang berbeda disebut…
   Jawaban: Isotop
3. Unsur-unsur golongan VIIA (halogen) cenderung membentuk ion dengan muatan…
   Jawaban: -1
4. Ikatan kimia yang terjadi akibat penggunaan pasangan elektron secara bersama-sama disebut ikatan…
   Jawaban: Kovalen
5. Massa molar (Mr) suatu zat adalah 50 g/mol. Jika massa zat tersebut adalah 100 gram, maka jumlah mol zat tersebut adalah…
   Jawaban: 2 mol

Uraian

1. Jelaskan perbedaan mendasar antara model atom Rutherford dan model atom Bohr!
   Jawaban: Model atom Rutherford menyatakan bahwa elektron bergerak mengelilingi inti atom seperti planet mengelilingi matahari, namun model ini tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh ke inti (ketidakstabilan atom) dan spektrum atom diskrit. Model atom Bohr memperbaiki ini dengan menyatakan bahwa elektron bergerak dalam orbit-orbit tertentu (tingkat energi) yang stabil tanpa memancarkan energi. Elektron hanya dapat berpindah antar orbit dengan menyerap atau memancarkan energi dalam jumlah tertentu (kuanta), yang menjelaskan spektrum garis diskrit atom.
2. Tuliskan konfigurasi elektron subkulit untuk unsur Fe (nomor atom 26) dan tentukan keempat bilangan kuantum elektron terakhirnya!
   Jawaban: Konfigurasi elektron Fe (Z=26) adalah: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶. Elektron terakhir berada pada 3d⁶. Untuk elektron ke-6 pada subkulit 3d: n=3 (kulit ketiga), l=2 (subkulit d), m=-2 (elektron terakhir mengisi orbital d yang pertama berpasangan), s=-1/2 (spin ke bawah karena berpasangan).
3. Jelaskan proses pembentukan ikatan ionik antara atom K (nomor atom 19) dan atom Br (nomor atom 35)!
   Jawaban: Konfigurasi elektron K (Z=19) adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹. K memiliki 1 elektron valensi dan cenderung melepaskan 1 elektron untuk mencapai oktet, membentuk ion K⁺. Konfigurasi elektron Br (Z=35) adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵. Br memiliki 7 elektron valensi dan cenderung menerima 1 elektron untuk mencapai oktet, membentuk ion Br⁻. K menyerahkan 1 elektron kepada Br, sehingga terbentuk ikatan ionik antara K⁺ dan Br⁻ membentuk senyawa KBr.
4. Bagaimana kepolaran molekul H₂O dan CO₂ dapat dijelaskan berdasarkan struktur molekulnya?
   Jawaban: Molekul H₂O memiliki bentuk V-shaped atau bengkok karena adanya dua pasangan elektron bebas pada atom O. Meskipun ikatan O-H bersifat polar, momen dipol ikatan tidak saling meniadakan karena bentuk molekulnya asimetris, sehingga molekul H₂O bersifat polar. Molekul CO₂ memiliki bentuk linear. Meskipun ikatan C=O bersifat polar, momen dipol dari kedua ikatan C=O saling meniadakan karena simetri molekul, sehingga molekul CO₂ bersifat nonpolar.
5. Sebanyak 5,4 gram logam Aluminium (Al, Ar=27) direaksikan dengan asam sulfat (H₂SO₄) berlebih sesuai reaksi: 2Al(s) + 3H₂SO₄(aq) → Al₂(SO₄)₃(aq) + 3H₂(g). Hitunglah massa gas H₂ yang dihasilkan!
   Jawaban: 1. Hitung mol Al: mol Al = massa Al / Ar Al = 5,4 g / 27 g/mol = 0,2 mol. 2. Gunakan perbandingan koefisien untuk mencari mol H₂: Dari reaksi, 2 mol Al menghasilkan 3 mol H₂. Jadi, mol H₂ = (3/2) × mol Al = (3/2) × 0,2 mol = 0,3 mol. 3. Hitung massa H₂: Massa H₂ = mol H₂ × Mr H₂. Mr H₂ = 2 × Ar H = 2 × 1 = 2 g/mol. Massa H₂ = 0,3 mol × 2 g/mol = 0,6 gram.

Menjodohkan

1. Jodohkan istilah-istilah berikut dengan definisi yang tepat!
   A. Kation

   1. Ion bermuatan negatif

   B. Anion

   2. Ion bermuatan positif

   C. Molekul

   3. Gabungan dua atau lebih atom

   D. Isotop

   4. Atom-atom dengan nomor atom sama tetapi nomor massa berbeda
   Kunci: A-2, B-1, C-4, D-3
2. Jodohkan jenis ikatan kimia dengan contoh senyawa yang tepat!
   A. Ikatan ionik

   1. HCl

   B. Ikatan kovalen nonpolar

   2. NaCl

   C. Ikatan kovalen polar

   3. Fe

   D. Ikatan logam

   4. O₂
   Kunci: A-2, B-4, C-1, D-3