Contoh Soal Sistem Periodik Unsur (SPU) Kimia Kelas 10/11 Lengkap Jawaban dan Pembahasan

By Posted on

Pengantar Sistem Periodik Unsur

Sistem Periodik Unsur (SPU) adalah salah satu konsep fundamental dalam ilmu kimia yang sangat penting untuk dipahami. SPU mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan kemiripan sifat kimia dan fisika, serta konfigurasi elektronnya. Memahami SPU akan membantu Anda memprediksi reaktivitas unsur, sifat senyawa yang terbentuk, dan berbagai fenomena kimia lainnya.

Artikel ini menyajikan kumpulan contoh soal kimia mengenai Sistem Periodik Unsur yang dirancang untuk membantu siswa kelas 10 dan 11 dalam memahami dan menguasai materi ini. Soal-soal ini mencakup berbagai aspek SPU, mulai dari konfigurasi elektron, penentuan golongan dan periode, hingga sifat-sifat keperiodikan unsur seperti jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan elektronegativitas. Setiap jenis soal dilengkapi dengan kunci jawaban dan pembahasan singkat untuk memudahkan proses belajar Anda. Gunakan artikel ini sebagai panduan belajar mandiri, persiapan ulangan harian, atau bahkan ujian akhir semester.

Contoh Soal Pilihan Ganda Sistem Periodik Unsur

Pilihlah jawaban yang paling tepat!

  1. Unsur X memiliki konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴. Unsur X terletak pada golongan dan periode berapa dalam Sistem Periodik Unsur?
    1. Golongan IVA, Periode 3
    2. Golongan VIA, Periode 3
    3. Golongan IVA, Periode 4
    4. Golongan VIA, Periode 4

    Jawaban: B

    Pembahasan Singkat: Konfigurasi elektron berakhir di 3p⁴. Jumlah elektron valensi adalah 2 (dari 3s²) + 4 (dari 3p⁴) = 6. Ini menunjukkan golongan VIA. Kulit valensi tertinggi adalah n=3, menunjukkan periode 3.

  2. Unsur dengan nomor atom 17 akan memiliki sifat kimia yang mirip dengan unsur dengan nomor atom…
    1. 9
    2. 11
    3. 18
    4. 19

    Jawaban: A

    Pembahasan Singkat: Unsur dengan nomor atom 17 adalah Cl (klorin), golongan VIIA. Unsur dengan nomor atom 9 adalah F (fluorin), juga golongan VIIA. Unsur-unsur dalam golongan yang sama memiliki sifat kimia yang mirip karena memiliki jumlah elektron valensi yang sama.

  3. Pernyataan yang benar mengenai jari-jari atom dalam Sistem Periodik Unsur adalah…
    1. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, jari-jari atom semakin kecil.
    2. Dalam satu periode dari kiri ke kanan, jari-jari atom semakin besar.
    3. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, jari-jari atom semakin besar.
    4. Dalam satu periode dari kiri ke kanan, jari-jari atom tidak berubah.

    Jawaban: C

    Pembahasan Singkat: Dalam satu golongan dari atas ke bawah, jumlah kulit elektron bertambah, sehingga jari-jari atom semakin besar. Dalam satu periode dari kiri ke kanan, muatan inti efektif bertambah, menarik elektron lebih kuat, sehingga jari-jari atom semakin kecil.

  4. Unsur-unsur golongan alkali tanah memiliki konfigurasi elektron valensi…
    1. ns¹
    2. ns²
    3. ns² np¹
    4. ns² np⁵

    Jawaban: B

    Pembahasan Singkat: Golongan alkali tanah (Golongan IIA) memiliki 2 elektron valensi pada subkulit s.

  5. Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk…
    1. Melepas satu elektron dari atom netral dalam wujud gas.
    2. Menarik satu elektron ke dalam atom netral dalam wujud gas.
    3. Membentuk ikatan kimia.
    4. Membelah inti atom.

    Jawaban: A

    Pembahasan Singkat: Definisi energi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan untuk melepaskan satu elektron dari atom netral dalam keadaan gas.

  6. Manakah di antara unsur berikut yang memiliki keelektronegatifan paling besar?
    1. Li
    2. Be
    3. B
    4. F

    Jawaban: D

    Pembahasan Singkat: Keelektronegatifan cenderung meningkat dalam satu periode dari kiri ke kanan dan dalam satu golongan dari bawah ke atas. Fluor (F) adalah unsur paling elektronegatif.

  7. Unsur dengan nomor atom 20 terletak pada golongan dan periode…
    1. Golongan IIA, Periode 3
    2. Golongan IIA, Periode 4
    3. Golongan IVA, Periode 4
    4. Golongan IIB, Periode 4

    Jawaban: B

    Pembahasan Singkat: Konfigurasi elektron untuk Z=20 adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s². Elektron valensi ada 2 (pada subkulit 4s), jadi golongan IIA. Kulit valensi tertinggi adalah 4, jadi periode 4.

  8. Unsur-unsur transisi terletak pada blok…
    1. s
    2. p
    3. d
    4. f

    Jawaban: C

    Pembahasan Singkat: Unsur transisi adalah unsur yang elektron valensinya mengisi subkulit d.

  9. Afinitas elektron adalah…
    1. Energi yang diperlukan untuk melepas elektron.
    2. Energi yang dilepaskan ketika suatu atom menangkap elektron.
    3. Gaya tarik antara inti atom dengan elektron terluar.
    4. Ukuran kemampuan atom menarik elektron dalam ikatan kimia.

    Jawaban: B

    Pembahasan Singkat: Afinitas elektron adalah perubahan energi yang terjadi ketika atom netral dalam keadaan gas menerima satu elektron untuk membentuk ion negatif.

  10. Unsur-unsur gas mulia memiliki konfigurasi elektron valensi yang stabil, yaitu…
    1. ns¹
    2. ns²
    3. ns² np⁶
    4. ns² np⁵

    Jawaban: C

    Pembahasan Singkat: Kecuali Helium (1s²), semua gas mulia memiliki konfigurasi elektron valensi ns² np⁶ (oktet), yang sangat stabil.

  11. Dalam satu periode, dari kiri ke kanan, sifat nonlogam cenderung…
    1. Meningkat
    2. Menurun
    3. Tetap
    4. Berubah-ubah tidak beraturan

    Jawaban: A

    Pembahasan Singkat: Dari kiri ke kanan dalam satu periode, keelektronegatifan dan afinitas elektron meningkat, sehingga kecenderungan untuk menerima elektron dan sifat nonlogam meningkat.

  12. Unsur dengan elektron valensi 7 termasuk golongan…
    1. Alkali
    2. Alkali Tanah
    3. Halogen
    4. Gas Mulia

    Jawaban: C

    Pembahasan Singkat: Unsur dengan 7 elektron valensi termasuk golongan VIIA, yang dikenal sebagai golongan Halogen.

  13. Yang BUKAN merupakan sifat keperiodikan unsur adalah…
    1. Jari-jari atom
    2. Energi ionisasi
    3. Massa atom relatif
    4. Keelektronegatifan

    Jawaban: C

    Pembahasan Singkat: Massa atom relatif adalah sifat intrinsik atom yang tidak menunjukkan pola keperiodikan yang jelas seperti jari-jari atom, energi ionisasi, atau keelektronegatifan.

  14. Unsur dengan konfigurasi elektron [Ar] 4s² 3d⁵ terletak pada golongan…
    1. IIA
    2. VA
    3. VIIB
    4. VB

    Jawaban: C

    Pembahasan Singkat: Jumlah elektron valensi adalah 2 (dari 4s²) + 5 (dari 3d⁵) = 7. Karena elektron terakhir masuk ke subkulit d, ini adalah golongan transisi. Jumlah elektron valensi 7 menunjukkan golongan VIIB.

  15. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, energi ionisasi cenderung…
    1. Meningkat
    2. Menurun
    3. Tetap
    4. Berubah tidak beraturan

    Jawaban: B

    Pembahasan Singkat: Dari atas ke bawah dalam satu golongan, jari-jari atom membesar dan efek perisai (shielding effect) meningkat, sehingga elektron terluar semakin mudah dilepaskan, dan energi ionisasi menurun.

  16. Atom dengan nomor atom 13 akan membentuk ion dengan muatan…
    1. +1
    2. +2
    3. +3
    4. -1

    Jawaban: C

    Pembahasan Singkat: Unsur dengan nomor atom 13 adalah Aluminium (Al). Konfigurasi elektronnya 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹. Memiliki 3 elektron valensi. Untuk mencapai kestabilan oktet, Al cenderung melepaskan 3 elektronnya, membentuk ion Al³⁺.

  17. Yang merupakan unsur metaloid adalah…
    1. Na
    2. Si
    3. Cl
    4. He

    Jawaban: B

    Pembahasan Singkat: Metaloid adalah unsur yang memiliki sifat antara logam dan nonlogam. Silikon (Si) adalah contoh metaloid.

  18. Sistem Periodik Unsur modern disusun berdasarkan…
    1. Massa atom relatif
    2. Nomor atom
    3. Jumlah neutron
    4. Jumlah massa

    Jawaban: B

    Pembahasan Singkat: Sistem Periodik Unsur modern disusun berdasarkan kenaikan nomor atom, yang juga sesuai dengan kenaikan jumlah proton dan elektron.

  19. Elektron valensi dari unsur dengan nomor atom 35 adalah…
    1. 2
    2. 5
    3. 7
    4. 8

    Jawaban: C

    Pembahasan Singkat: Z=35 (Bromin, Br). Konfigurasi elektron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵. Elektron valensi adalah 2 (dari 4s²) + 5 (dari 4p⁵) = 7.

  20. Sifat yang menunjukkan kecenderungan atom untuk menarik elektron ke arahnya dalam suatu ikatan kimia disebut…
    1. Energi ionisasi
    2. Afinitas elektron
    3. Keelektronegatifan
    4. Jari-jari atom

    Jawaban: C

    Pembahasan Singkat: Keelektronegatifan adalah ukuran kemampuan suatu atom untuk menarik elektron dalam ikatan kimia.

Contoh Soal Isian Singkat Sistem Periodik Unsur

Isilah titik-titik di bawah ini dengan jawaban yang tepat!

  1. Unsur dengan nomor atom 12 terletak pada golongan ______ dan periode ______.
  2. Unsur-unsur yang terletak dalam satu golongan memiliki jumlah ______ yang sama.
  3. Dalam satu periode dari kiri ke kanan, sifat logam cenderung ______ dan sifat nonlogam cenderung ______.
  4. Unsur transisi luar (lantanida dan aktinida) terletak pada blok ______.
  5. Prinsip yang menyatakan bahwa elektron mengisi orbital dari tingkat energi terendah ke tertinggi adalah prinsip ______.

Kunci Jawaban Soal Isian Singkat

  1. IIA (atau 2), 3
  2. elektron valensi
  3. menurun, meningkat
  4. f
  5. Aufbau

Contoh Soal Uraian Sistem Periodik Unsur

Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut dengan jelas dan lengkap!

  1. Jelaskan apa yang dimaksud dengan energi ionisasi dan bagaimana kecenderungannya dalam satu golongan dan satu periode dalam Sistem Periodik Unsur!
  2. Sebuah unsur X memiliki nomor atom 38. Tentukan konfigurasi elektron, golongan, dan periode unsur X tersebut!
  3. Mengapa jari-jari atom cenderung mengecil dalam satu periode dari kiri ke kanan, tetapi membesar dalam satu golongan dari atas ke bawah?
  4. Jelaskan perbedaan antara afinitas elektron dan keelektronegatifan!
  5. Bagaimana cara menentukan apakah suatu unsur tergolong logam, nonlogam, atau metaloid berdasarkan posisinya dalam Sistem Periodik Unsur?

Kunci Jawaban Soal Uraian

  1. Energi Ionisasi: Energi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan untuk melepaskan satu elektron dari atom netral dalam keadaan gas.
    • Dalam satu golongan (atas ke bawah): Energi ionisasi cenderung menurun. Hal ini karena jumlah kulit elektron bertambah, sehingga elektron valensi semakin jauh dari inti dan gaya tarik inti terhadap elektron terluar semakin lemah. Efek perisai juga meningkat.
    • Dalam satu periode (kiri ke kanan): Energi ionisasi cenderung meningkat. Hal ini karena muatan inti efektif bertambah, menarik elektron valensi lebih kuat, sementara jumlah kulit elektron tetap.
  2. Unsur X (Z=38):
    • Konfigurasi Elektron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² atau disingkat [Kr] 5s².
    • Golongan: Memiliki 2 elektron valensi di subkulit s (5s²), sehingga termasuk Golongan IIA (Alkali Tanah).
    • Periode: Kulit valensi tertinggi adalah n=5, sehingga termasuk Periode 5.
  3. Jari-jari Atom:
    • Dalam satu periode (kiri ke kanan): Jari-jari atom cenderung mengecil. Meskipun jumlah kulit elektron tetap, muatan inti efektif (jumlah proton) bertambah, menarik elektron valensi lebih kuat ke arah inti, sehingga ukuran atom menyusut.
    • Dalam satu golongan (atas ke bawah): Jari-jari atom cenderung membesar. Hal ini karena jumlah kulit elektron bertambah seiring dengan bertambahnya nomor atom, menyebabkan elektron valensi berada pada kulit yang lebih jauh dari inti.
  4. Perbedaan Afinitas Elektron dan Keelektronegatifan:
    • Afinitas Elektron: Merupakan energi yang dilepaskan (atau kadang diserap) ketika suatu atom netral dalam keadaan gas menerima satu elektron untuk membentuk ion negatif. Ini adalah sifat atom tunggal.
    • Keelektronegatifan: Merupakan ukuran kemampuan suatu atom untuk menarik elektron ke arahnya dalam suatu ikatan kimia (saat atom tersebut sudah berikatan). Ini adalah sifat atom dalam molekul.
  5. Penentuan Jenis Unsur (Logam, Nonlogam, Metaloid):
    • Logam: Umumnya terletak di sisi kiri dan tengah SPU (golongan IA, IIA, dan unsur transisi). Memiliki kecenderungan melepas elektron, konduktor listrik dan panas yang baik, bersifat mengkilap, dan dapat ditempa.
    • Nonlogam: Umumnya terletak di sisi kanan atas SPU (golongan VA, VIA, VIIA, dan gas mulia). Memiliki kecenderungan menerima elektron, isolator listrik dan panas, tidak mengkilap, dan rapuh.
    • Metaloid: Terletak di perbatasan antara logam dan nonlogam (misalnya B, Si, Ge, As, Sb, Te). Memiliki sifat antara logam dan nonlogam, seringkali semikonduktor.

Contoh Soal Mencocokkan Sistem Periodik Unsur

Cocokkan pernyataan di kolom kiri dengan istilah yang tepat di kolom kanan!

Set 1:

  1. Unsur golongan VIIA
  2. Unsur golongan IA
  3. Unsur golongan VIIIA
  4. Unsur golongan IIA

Pilihan:

  • Alkali Tanah
  • Gas Mulia
  • Halogen
  • Alkali

Set 2:

  1. Kecenderungan menarik elektron dalam ikatan
  2. Energi melepas elektron
  3. Energi menangkap elektron
  4. Jarak inti ke elektron terluar

Pilihan:

  • Jari-jari atom
  • Energi ionisasi
  • Keelektronegatifan
  • Afinitas elektron

Kunci Jawaban Soal Mencocokkan

Set 1:

  1. Unsur golongan VIIA → Halogen
  2. Unsur golongan IA → Alkali
  3. Unsur golongan VIIIA → Gas Mulia
  4. Unsur golongan IIA → Alkali Tanah

Set 2:

  1. Kecenderungan menarik elektron dalam ikatan → Keelektronegatifan
  2. Energi melepas elektron → Energi ionisasi
  3. Energi menangkap elektron → Afinitas elektron
  4. Jarak inti ke elektron terluar → Jari-jari atom

Related posts:

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *