latihan soal kimia sma

Kimia adalah cabang ilmu pengetahuan yang mempelajari materi, sifat-sifatnya, dan bagaimana materi berubah. Bagi siswa SMA, kimia seringkali menjadi mata pelajaran yang menantang namun sangat menarik. Memahami konsep dasar seperti struktur atom, sistem periodik unsur, ikatan kimia, stoikiometri, reaksi asam-basa, redoks, hingga termokimia dan laju reaksi adalah kunci untuk menguasai kimia. Latihan soal secara rutin merupakan metode paling efektif untuk memperdalam pemahaman dan meningkatkan kemampuan analitis dalam memecahkan masalah kimia. Dengan berlatih berbagai jenis soal, mulai dari pilihan ganda yang menguji konsep dasar, isian singkat untuk mengingat istilah penting, soal uraian untuk melatih penalaran dan penjelasan, hingga soal menjodohkan untuk mengaitkan konsep, siswa akan semakin siap menghadapi ulangan harian, ujian semester, bahkan persiapan masuk perguruan tinggi. Kumpulan soal ini dirancang untuk mencakup berbagai materi kimia SMA, membantu Anda mengidentifikasi area yang perlu diperkuat dan membangun kepercayaan diri dalam menghadapi tantangan kimia. Mari kita mulai menguji pemahaman Anda!

Kumpulan Contoh Soal latihan soal kimia sma

Soal 1 (Pilihan Ganda)

Inti atom tersusun atas partikel-partikel…

A. Elektron dan proton
B. Proton dan neutron
C. Elektron dan neutron
D. Proton, neutron, dan elektron

Kunci Jawaban:
B

Penjelasan: Inti atom terdiri dari proton yang bermuatan positif dan neutron yang tidak bermuatan. Elektron bergerak mengelilingi inti.

Soal 2 (Pilihan Ganda)

Unsur dengan nomor atom 17 akan memiliki konfigurasi elektron…

A. 2, 8, 7
B. 2, 8, 8
C. 2, 7, 8
D. 2, 8, 6

Kunci Jawaban:
A

Penjelasan: Nomor atom 17 berarti ada 17 elektron. Pengisian kulit elektron: kulit K (2), kulit L (8), kulit M (7).

Soal 3 (Pilihan Ganda)

Senyawa yang terbentuk dari ikatan ion adalah…

A. H₂O
B. CO₂
C. NaCl
D. CH₄

Kunci Jawaban:
C

Penjelasan: NaCl terbentuk dari transfer elektron antara Na (logam) dan Cl (nonlogam), menghasilkan ion Na⁺ dan Cl⁻.

Soal 4 (Pilihan Ganda)

Ikatan yang terbentuk akibat penggunaan pasangan elektron secara bersama-sama disebut ikatan…

A. Ion
B. Logam
C. Kovalen
D. Hidrogen

Kunci Jawaban:
C

Penjelasan: Ikatan kovalen adalah ikatan yang terbentuk karena pemakaian pasangan elektron bersama oleh dua atom nonlogam.

Soal 5 (Pilihan Ganda)

Jumlah mol dari 18 gram air (H₂O) adalah… (Ar H=1, O=16)

A. 1 mol
B. 2 mol
C. 0,5 mol
D. 18 mol

Kunci Jawaban:
A

Penjelasan: Mr H₂O = (2 x 1) + 16 = 18. Mol = massa / Mr = 18 g / 18 g/mol = 1 mol.

Soal 6 (Pilihan Ganda)

Reaksi pembakaran sempurna metana (CH₄) menghasilkan…

A. CO dan H₂O
B. CO₂ dan H₂O
C. C dan H₂O
D. CO₂ dan H₂

Kunci Jawaban:
B

Penjelasan: Pembakaran sempurna hidrokarbon selalu menghasilkan karbon dioksida (CO₂) dan air (H₂O).

Soal 7 (Pilihan Ganda)

Menurut Arrhenius, asam adalah zat yang dalam air menghasilkan ion…

A. OH⁻
B. H⁺
C. O²⁻
D. H₂O

Kunci Jawaban:
B

Penjelasan: Asam Arrhenius adalah zat yang terionisasi dalam air menghasilkan ion H⁺.

Soal 8 (Pilihan Ganda)

Larutan dengan pH = 2 memiliki konsentrasi ion H⁺ sebesar…

A. 10⁻² M
B. 10² M
C. 10⁻¹² M
D. 10⁻⁷ M

Kunci Jawaban:
A

Penjelasan: pH = -log [H⁺]. Jika pH = 2, maka [H⁺] = 10⁻² M.

Soal 9 (Pilihan Ganda)

Dalam reaksi redoks, peristiwa pelepasan elektron disebut…

A. Reduksi
B. Oksidasi
C. Disproporsionasi
D. Konproporsionasi

Kunci Jawaban:
B

Penjelasan: Oksidasi adalah pelepasan elektron, sedangkan reduksi adalah penangkapan elektron.

Soal 10 (Pilihan Ganda)

Reaksi yang melepaskan kalor ke lingkungan disebut reaksi…

A. Endoterm
B. Eksoterm
C. Isoterm
D. Adiabatik

Kunci Jawaban:
B

Penjelasan: Reaksi eksoterm melepaskan kalor ke lingkungan, menyebabkan suhu lingkungan naik.

Soal 11 (Pilihan Ganda)

Faktor yang TIDAK mempengaruhi laju reaksi adalah…

A. Konsentrasi reaktan
B. Suhu
C. Katalis
D. Massa jenis produk

Kunci Jawaban:
D

Penjelasan: Konsentrasi, suhu, katalis, dan luas permukaan sentuh reaktan mempengaruhi laju reaksi. Massa jenis produk tidak langsung.

Soal 12 (Pilihan Ganda)

Pada sistem kesetimbangan, jika konsentrasi produk diperbesar, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah…

A. Kiri (reaktan)
B. Kanan (produk)
C. Tidak bergeser
D. Tergantung suhu

Kunci Jawaban:
A

Penjelasan: Menurut asas Le Chatelier, jika konsentrasi produk diperbesar, sistem akan bergeser ke arah reaktan untuk mengurangi konsentrasi produk tersebut.

Soal 13 (Pilihan Ganda)

Campuran heterogen antara dua zat atau lebih di mana partikel-partikelnya tersebar merata dalam medium pendispersinya dengan ukuran 1 nm sampai 100 nm disebut…

A. Larutan
B. Suspensi
C. Koloid
D. Emulsi

Kunci Jawaban:
C

Penjelasan: Koloid memiliki ukuran partikel antara larutan dan suspensi (1 nm – 100 nm).

Soal 14 (Pilihan Ganda)

Nama IUPAC dari CH₃-CH₂-CH(CH₃)-CH₃ adalah…

A. 2-metilbutana
B. 3-metilbutana
C. Pentana
D. 2,3-dimetilpropana

Kunci Jawaban:
A

Penjelasan: Rantai terpanjang 4 karbon (butana), cabang metil di posisi 2.

Soal 15 (Pilihan Ganda)

Penurunan titik beku larutan dipengaruhi oleh…

A. Jenis zat terlarut
B. Jumlah partikel zat terlarut
C. Volume pelarut
D. Tekanan udara

Kunci Jawaban:
B

Penjelasan: Sifat koligatif larutan hanya bergantung pada jumlah partikel zat terlarut, bukan jenisnya.

Soal 16 (Pilihan Ganda)

Reaksi yang terjadi pada anoda dalam sel volta adalah…

A. Reduksi
B. Oksidasi
C. Netralisasi
D. Presipitasi

Kunci Jawaban:
B

Penjelasan: Anoda adalah elektroda tempat terjadinya oksidasi (pelepasan elektron).

Soal 17 (Pilihan Ganda)

Unsur golongan alkali tanah yang paling reaktif adalah…

A. Be
B. Mg
C. Ca
D. Ba

Kunci Jawaban:
D

Penjelasan: Dalam satu golongan, kereaktifan logam meningkat seiring bertambahnya nomor atom (dari atas ke bawah).

Soal 18 (Pilihan Ganda)

Monomer penyusun polietena adalah…

A. Etana
B. Etena
C. Metana
D. Propena

Kunci Jawaban:
B

Penjelasan: Polietena terbentuk dari monomer etena (CH₂=CH₂).

Soal 19 (Pilihan Ganda)

Jika laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi reaktan pangkat satu, maka orde reaksinya adalah…

A. Orde nol
B. Orde satu
C. Orde dua
D. Orde tiga

Kunci Jawaban:
B

Penjelasan: Orde reaksi adalah pangkat konsentrasi reaktan dalam persamaan laju reaksi.

Soal 20 (Pilihan Ganda)

Molekul berikut yang memiliki ikatan kovalen nonpolar adalah…

A. HCl
B. H₂O
C. NH₃
D. O₂

Kunci Jawaban:
D

Penjelasan: Molekul diatomik homonuklir seperti O₂ memiliki perbedaan keelektronegatifan nol, sehingga ikatannya nonpolar.

Soal 21 (Isian Singkat)

Lambang unsur Klorin adalah…

Kunci Jawaban:
Cl

Soal 22 (Isian Singkat)

Jumlah proton dalam atom dengan nomor atom 11 dan nomor massa 23 adalah…

Kunci Jawaban:
11

Soal 23 (Isian Singkat)

Rumus kimia untuk asam sulfat adalah…

Kunci Jawaban:
H₂SO₄

Soal 24 (Isian Singkat)

Proses perubahan wujud zat dari padat menjadi gas tanpa melalui fase cair disebut…

Kunci Jawaban:
Sublimasi

Soal 25 (Isian Singkat)

Satuan konsentrasi yang menyatakan jumlah mol zat terlarut per liter larutan adalah…

Kunci Jawaban:
Molaritas

Soal 26 (Uraian)

Jelaskan perbedaan antara ikatan ion dan ikatan kovalen! Berikan masing-masing satu contoh senyawa!

Kunci Jawaban:
Ikatan ion terbentuk akibat serah terima elektron antara atom logam (melepas elektron) dan atom nonlogam (menerima elektron), menghasilkan ion positif dan negatif yang saling tarik-menarik. Contoh: NaCl. Ikatan kovalen terbentuk akibat penggunaan pasangan elektron secara bersama-sama oleh dua atom nonlogam. Contoh: H₂O.

Soal 27 (Uraian)

Setarakan persamaan reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi atau perubahan bilangan oksidasi: MnO₄⁻ + Fe²⁺ → Mn²⁺ + Fe³⁺ (dalam suasana asam).

Kunci Jawaban:
Oksidasi: Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻ (x5) Reduksi: MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O. Reaksi setara: MnO₄⁻ + 5Fe²⁺ + 8H⁺ → Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O.

Soal 28 (Uraian)

Hitunglah massa glukosa (C₆H₁₂O₆) yang dibutuhkan untuk membuat 250 mL larutan glukosa 0,5 M! (Ar C=12, H=1, O=16)

Kunci Jawaban:
Mr C₆H₁₂O₆ = (6×12) + (12×1) + (6×16) = 72 + 12 + 96 = 180 g/mol. Volume = 250 mL = 0,25 L. Mol = Molaritas x Volume = 0,5 mol/L x 0,25 L = 0,125 mol. Massa = Mol x Mr = 0,125 mol x 180 g/mol = 22,5 gram.

Soal 29 (Uraian)

Jelaskan apa yang dimaksud dengan energi aktivasi dalam suatu reaksi kimia dan bagaimana katalis mempengaruhi energi aktivasi tersebut!

Kunci Jawaban:
Energi aktivasi adalah energi minimum yang harus dimiliki oleh molekul-molekul reaktan agar dapat bereaksi dan membentuk produk. Katalis adalah zat yang mempercepat laju reaksi tanpa ikut bereaksi secara permanen. Katalis bekerja dengan menyediakan jalur reaksi alternatif dengan energi aktivasi yang lebih rendah, sehingga lebih banyak molekul reaktan yang memiliki energi cukup untuk bereaksi, dan laju reaksi meningkat.

Soal 30 (Uraian)

Sebutkan dan jelaskan tiga faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan kimia berdasarkan asas Le Chatelier!

Kunci Jawaban:
Tiga faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan kimia adalah: 1. Konsentrasi: Jika konsentrasi reaktan ditingkatkan atau produk dikurangi, kesetimbangan bergeser ke arah produk. Sebaliknya, jika konsentrasi produk ditingkatkan atau reaktan dikurangi, kesetimbangan bergeser ke arah reaktan. 2. Suhu: Untuk reaksi eksoterm (ΔH < 0), peningkatan suhu menggeser kesetimbangan ke reaktan; penurunan suhu menggeser ke produk. Untuk reaksi endoterm (ΔH > 0), peningkatan suhu menggeser ke produk; penurunan suhu menggeser ke reaktan. 3. Tekanan/Volume: Perubahan tekanan hanya berpengaruh pada reaksi yang melibatkan gas. Peningkatan tekanan (penurunan volume) akan menggeser kesetimbangan ke arah jumlah mol gas yang lebih kecil. Penurunan tekanan (peningkatan volume) akan menggeser kesetimbangan ke arah jumlah mol gas yang lebih besar.

Soal 31 (Menjodohkan)

Jodohkan istilah kimia berikut dengan pengertian yang tepat!

Pasangkan pernyataan berikut:

Atom — [ … ]
Molekul — [ … ]
Ion — [ … ]
Isotop — [ … ]

Kunci Jawaban:

Atom = Bagian terkecil dari suatu unsur yang masih memiliki sifat unsur tersebut.
Molekul = Gabungan dua atau lebih atom yang terikat secara kimia.
Ion = Atom atau kelompok atom yang bermuatan listrik.
Isotop = Atom-atom dari unsur yang sama dengan jumlah proton sama tetapi jumlah neutron berbeda.

Soal 32 (Menjodohkan)

Jodohkan rumus kimia dengan nama senyawanya!