Kumpulan Contoh Soal soal titrasi asam basa
Soal 1 (Pilihan Ganda)
Apa fungsi utama indikator dalam titrasi asam basa?
undefined
Soal 2 (Pilihan Ganda)
Apa fungsi utama indikator dalam titrasi asam basa?
undefined
Soal 3 (Pilihan Ganda)
Apa fungsi utama indikator dalam titrasi asam basa?
Menandai titik akhir titrasi
Penjelasan: Indikator asam basa adalah zat yang ditambahkan ke dalam larutan untuk menunjukkan perubahan warna pada rentang pH tertentu, yang menandai titik akhir titrasi, yaitu titik di mana titrasi harus dihentikan.
Soal 4 (Pilihan Ganda)
Pada titrasi asam kuat dengan basa kuat, pH pada titik ekuivalen adalah…
Sama dengan 7
Penjelasan: Reaksi antara asam kuat dan basa kuat menghasilkan garam netral dan air. Oleh karena itu, pada titik ekuivalen, larutan akan bersifat netral dengan pH 7.
Soal 5 (Pilihan Ganda)
Larutan standar yang konsentrasinya sudah diketahui dengan tepat disebut…
Titran
Penjelasan: Titran adalah larutan standar yang ditambahkan dari buret, yang konsentrasinya sudah diketahui secara akurat dan digunakan untuk mereaksikan analit.
Soal 6 (Pilihan Ganda)
Jika 25 mL larutan NaOH 0,1 M dititrasi dengan HCl 0,1 M, berapa volume HCl yang dibutuhkan untuk mencapai titik ekuivalen?
25 mL
Penjelasan: Pada titik ekuivalen, mol asam = mol basa. (M_HCl * V_HCl) = (M_NaOH * V_NaOH). (0,1 * V_HCl) = (0,1 * 25). V_HCl = 25 mL.
Soal 7 (Pilihan Ganda)
Kurva titrasi asam lemah dengan basa kuat akan memiliki titik ekuivalen pada pH…
Lebih dari 7
Penjelasan: Reaksi antara asam lemah dan basa kuat akan menghasilkan garam yang terhidrolisis parsial, membentuk ion OH⁻, sehingga larutan bersifat basa pada titik ekuivalen (pH > 7).
Soal 8 (Pilihan Ganda)
Alat laboratorium yang digunakan untuk menampung titran dan memiliki skala volume yang presisi adalah…
Buret
Penjelasan: Buret adalah alat berbentuk tabung panjang berskala dengan keran di bagian bawah, digunakan untuk mengeluarkan larutan (titran) dengan volume yang sangat akurat.
Soal 9 (Pilihan Ganda)
Pernyataan yang benar tentang titik ekuivalen dalam titrasi adalah…
Saat jumlah mol asam sama dengan jumlah mol basa
Penjelasan: Titik ekuivalen adalah titik di mana jumlah mol reaktan asam dan basa yang bereaksi telah setara secara stoikiometri.
Soal 10 (Pilihan Ganda)
Jika 10 mL larutan H₂SO₄ 0,05 M dititrasi dengan NaOH 0,1 M, berapa volume NaOH yang dibutuhkan untuk mencapai titik ekuivalen?
10 mL
Penjelasan: Reaksi: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O. Mol H₂SO₄ = 0,05 M * 10 mL = 0,5 mmol. Karena perbandingan mol H₂SO₄ : NaOH = 1:2, maka mol NaOH yang dibutuhkan = 2 * 0,5 mmol = 1 mmol. Volume NaOH = mol / M = 1 mmol / 0,1 M = 10 mL.
Soal 11 (Pilihan Ganda)
Indikator fenolftalein (pp) akan berubah warna pada rentang pH sekitar…
8,2 – 10,0
Penjelasan: Fenolftalein umumnya digunakan untuk titrasi asam lemah-basa kuat karena rentang pH perubahannya (tak berwarna ke merah muda) berada di daerah basa.
Soal 12 (Pilihan Ganda)
Apa yang terjadi jika volume titran yang ditambahkan melebihi titik ekuivalen?
Terjadi kelebihan titran
Penjelasan: Jika titran terus ditambahkan setelah titik ekuivalen, akan ada kelebihan titran dalam larutan, yang akan mengubah pH larutan lebih jauh dari titik ekuivalen.
Soal 13 (Pilihan Ganda)
Dalam titrasi, analit adalah…
Larutan yang konsentrasinya ingin ditentukan
Penjelasan: Analit adalah zat atau larutan yang sedang dianalisis atau diuji konsentrasinya dalam suatu titrasi.
Soal 14 (Pilihan Ganda)
Jika 20 mL larutan CH₃COOH 0,2 M dititrasi dengan NaOH 0,1 M, berapa volume NaOH yang dibutuhkan untuk mencapai titik ekuivalen? (Asumsi CH₃COOH adalah asam monoprotik)
40 mL
Penjelasan: Mol CH₃COOH = 0,2 M * 20 mL = 4 mmol. Karena CH₃COOH adalah asam monoprotik dan NaOH adalah basa monohidroksi, perbandingan mol 1:1. Jadi, mol NaOH yang dibutuhkan = 4 mmol. Volume NaOH = mol / M = 4 mmol / 0,1 M = 40 mL.
Soal 15 (Pilihan Ganda)
Kurva titrasi basa lemah dengan asam kuat akan memiliki titik ekuivalen pada pH…
Kurang dari 7
Penjelasan: Reaksi antara basa lemah dan asam kuat akan menghasilkan garam yang terhidrolisis parsial, membentuk ion H⁺, sehingga larutan bersifat asam pada titik ekuivalen (pH < 7).
Soal 16 (Pilihan Ganda)
Mengapa penting untuk mengocok larutan secara perlahan selama titrasi?
Untuk memastikan pencampuran sempurna
Penjelasan: Pengocokan yang konstan memastikan titran yang ditambahkan segera bercampur dengan analit, sehingga reaksi dapat berlangsung sempurna dan perubahan indikator dapat diamati dengan akurat.
Soal 17 (Pilihan Ganda)
Jika suatu larutan asam kuat memiliki konsentrasi 0,01 M, berapakah pH larutan tersebut?
2
Penjelasan: Untuk asam kuat monoprotik, [H⁺] = konsentrasi asam. Jadi [H⁺] = 0,01 M = 10⁻² M. pH = -log[H⁺] = -log(10⁻²) = 2.
Soal 18 (Pilihan Ganda)
Titik akhir titrasi adalah…
Titik ketika terjadi perubahan warna indikator
Penjelasan: Titik akhir titrasi adalah titik di mana indikator asam basa menunjukkan perubahan warna yang dapat diamati, yang diharapkan sangat dekat dengan titik ekuivalen.
Soal 19 (Pilihan Ganda)
Larutan buffer dapat digunakan dalam titrasi untuk…
Menjaga pH tetap stabil
Penjelasan: Larutan buffer memiliki kemampuan untuk menahan perubahan pH yang signifikan ketika sejumlah kecil asam atau basa ditambahkan, namun dalam titrasi umumnya tidak digunakan sebagai analit atau titran, melainkan sebagai media uji atau kalibrasi.
Soal 20 (Pilihan Ganda)
Berapa konsentrasi (M) larutan HCl jika 20 mL larutan HCl membutuhkan 10 mL larutan NaOH 0,2 M untuk mencapai titik ekuivalen?
0,1 M
Penjelasan: Mol NaOH = M * V = 0,2 M * 10 mL = 2 mmol. Karena HCl dan NaOH bereaksi 1:1, mol HCl = 2 mmol. Konsentrasi HCl = mol / V = 2 mmol / 20 mL = 0,1 M.
Soal 21 (Pilihan Ganda)
Salah satu syarat larutan standar primer adalah…
Memiliki kemurnian tinggi
Penjelasan: Larutan standar primer harus memiliki kemurnian tinggi, stabil, tidak higroskopis, dan memiliki massa molar yang relatif besar agar dapat ditimbang dengan akurat.
Soal 22 (Pilihan Ganda)
Jika titrasi dilakukan antara asam asetat (CH₃COOH) dan amonia (NH₃), jenis titrasi ini adalah…
Asam lemah – Basa lemah
Penjelasan: Asam asetat (CH₃COOH) adalah asam lemah, dan amonia (NH₃) adalah basa lemah. Oleh karena itu, titrasinya adalah asam lemah dengan basa lemah.
Soal 23 (Isian Singkat)
Proses penambahan titran secara perlahan ke dalam analit hingga reaksi sempurna disebut ______.
Titrasi
Soal 24 (Isian Singkat)
Titik di mana perubahan warna indikator terjadi disebut ______.
Titik akhir titrasi
Soal 25 (Isian Singkat)
Larutan yang konsentrasinya akan ditentukan dalam titrasi disebut ______.
Analit
Soal 26 (Isian Singkat)
Pada titrasi asam kuat dengan basa kuat, pH titik ekuivalen adalah ______.
7
Soal 27 (Isian Singkat)
Jika 50 mL larutan HCl 0,1 M dititrasi dengan KOH 0,1 M, volume KOH yang dibutuhkan adalah ______ mL.
50
Soal 28 (Uraian)
Jelaskan perbedaan mendasar antara titik ekuivalen dan titik akhir titrasi dalam titrasi asam basa! Mengapa penting untuk memilih indikator yang tepat?
Titik ekuivalen adalah titik teoritis dalam titrasi di mana jumlah mol asam dan basa tepat bereaksi secara stoikiometri. Sementara itu, titik akhir titrasi adalah titik praktis di mana indikator asam basa menunjukkan perubahan warna yang dapat diamati. Idealnya, titik akhir titrasi harus sedekat mungkin dengan titik ekuivalen. Penting untuk memilih indikator yang rentang perubahan warnanya mencakup pH pada titik ekuivalen titrasi tersebut. Jika tidak, akan terjadi kesalahan titrasi karena titik akhir yang teramati tidak sesuai dengan titik ekuivalen.
Soal 29 (Uraian)
Bagaimana cara menentukan konsentrasi suatu larutan asam menggunakan titrasi basa standar? Sebutkan langkah-langkah utamanya!
Untuk menentukan konsentrasi larutan asam dengan titrasi basa standar, langkah-langkahnya adalah: 1. Siapkan larutan asam (analit) dengan volume terukur dalam labu Erlenmeyer. 2. Tambahkan beberapa tetes indikator asam basa yang sesuai ke dalam analit. 3. Isi buret dengan larutan basa standar (titran) yang konsentrasinya sudah diketahui. 4. Catat volume awal basa pada buret. 5. Teteskan basa dari buret secara perlahan ke dalam larutan asam sambil terus diaduk, hingga terjadi perubahan warna indikator yang stabil (titik akhir titrasi). 6. Catat volume akhir basa pada buret untuk menghitung volume basa yang terpakai. 7. Hitung konsentrasi asam menggunakan rumus stoikiometri titrasi (M_asam * V_asam * n_asam = M_basa * V_basa * n_basa).
Soal 30 (Uraian)
Sebuah larutan basa kuat Ba(OH)₂ dititrasi dengan larutan HCl 0,1 M. Jika 20 mL larutan Ba(OH)₂ membutuhkan 25 mL HCl untuk mencapai titik ekuivalen, berapakah konsentrasi larutan Ba(OH)₂ tersebut?
Reaksi: Ba(OH)₂ + 2HCl → BaCl₂ + 2H₂O. Dari reaksi, perbandingan mol Ba(OH)₂ : HCl = 1 : 2. Mol HCl yang digunakan = M_HCl * V_HCl = 0,1 M * 25 mL = 2,5 mmol. Karena perbandingan mol 1:2, maka mol Ba(OH)₂ = 1/2 * mol HCl = 1/2 * 2,5 mmol = 1,25 mmol. Konsentrasi Ba(OH)₂ = mol Ba(OH)₂ / V_Ba(OH)₂ = 1,25 mmol / 20 mL = 0,0625 M. Jadi, konsentrasi larutan Ba(OH)₂ adalah 0,0625 M.
Soal 31 (Uraian)
Jelaskan mengapa kurva titrasi asam lemah dengan basa kuat memiliki pH titik ekuivalen lebih dari 7. Berikan contoh garam yang terbentuk.
Pada titrasi asam lemah dengan basa kuat, titik ekuivalen terjadi ketika seluruh asam lemah telah bereaksi sempurna dengan basa kuat. Produk yang terbentuk adalah garam yang mengandung anion dari asam lemah dan kation dari basa kuat. Anion dari asam lemah ini akan terhidrolisis dalam air, bereaksi dengan molekul air untuk menghasilkan ion hidroksida (OH⁻), sehingga membuat larutan bersifat basa (pH > 7). Contoh garam yang terbentuk adalah natrium asetat (CH₃COONa) dari titrasi asam asetat (CH₃COOH) dengan natrium hidroksida (NaOH). Anion asetat (CH₃COO⁻) akan bereaksi dengan air: CH₃COO⁻(aq) + H₂O(l) ⇌ CH₃COOH(aq) + OH⁻(aq), menghasilkan OH⁻.
Soal 32 (Uraian)
Dalam titrasi asam basa, mengapa penting untuk membebaskan gelembung udara dari ujung buret sebelum memulai titrasi?
Penting untuk membebaskan gelembung udara dari ujung buret sebelum memulai titrasi karena gelembung udara tersebut dapat menempati volume yang seharusnya diisi oleh larutan titran. Jika gelembung udara ini keluar selama titrasi, volume titran yang tercatat akan terlihat lebih besar dari volume titran yang sebenarnya bereaksi. Hal ini akan menyebabkan kesalahan perhitungan konsentrasi analit, menghasilkan nilai yang tidak akurat (biasanya lebih rendah dari seharusnya).
Soal 33 (Menjodohkan)
Jodohkanlah istilah-istilah berikut dengan pengertiannya yang tepat.
Pasangkan pernyataan berikut:
- Titran — [ … ]
- Analit — [ … ]
- Indikator — [ … ]
- Titik ekuivalen — [ … ]
- Titik akhir titrasi — [ … ]
- Titran = Larutan standar yang konsentrasinya diketahui
- Analit = Larutan yang konsentrasinya ingin ditentukan
- Indikator = Zat penunjuk perubahan warna pada pH tertentu
- Titik ekuivalen = Jumlah mol asam = jumlah mol basa
- Titik akhir titrasi = Titik saat indikator berubah warna
Soal 34 (Menjodohkan)
Jodohkanlah jenis titrasi dengan pH titik ekuivalen yang sesuai.
Pasangkan pernyataan berikut:
- Asam kuat – Basa kuat — [ … ]
- Asam lemah – Basa kuat — [ … ]
- Basa lemah – Asam kuat — [ … ]
- Asam lemah – Basa lemah — [ … ]
- Asam kuat – Basa kuat = pH = 7
- Asam lemah – Basa kuat = pH > 7
- Basa lemah – Asam kuat = pH < 7
- Asam lemah – Basa lemah = pH bisa < 7, = 7, atau > 7 tergantung Ka dan Kb