soal kimia tpa

Persiapan menghadapi Tes Potensi Akademik (TPA) seringkali melibatkan berbagai materi, termasuk kimia. Soal kimia TPA dirancang untuk menguji pemahaman dasar Anda tentang konsep-konsep kimia esensial, bukan detail yang sangat mendalam. Ini mencakup topik seperti struktur atom, sistem periodik unsur, ikatan kimia, stoikiometri, larutan, asam-basa, hingga reaksi kimia sederhana. Kemampuan untuk menganalisis dan memecahkan masalah kimia dengan cepat dan tepat sangat krusial. Latihan soal secara teratur akan membantu Anda mengasah logika berpikir, mempercepat penyelesaian soal, dan meningkatkan akurasi. Artikel ini menyajikan kumpulan contoh soal kimia TPA dalam berbagai format, mulai dari pilihan ganda, isian singkat, uraian, hingga menjodohkan. Setiap soal dilengkapi dengan kunci jawaban dan penjelasan untuk mempermudah proses belajar Anda. Gunakan kesempatan ini untuk mengukur pemahaman Anda dan mengidentifikasi area mana yang memerlukan perhatian lebih. Dengan persiapan yang matang, Anda akan lebih percaya diri dalam menghadapi ujian TPA.

Kumpulan Contoh Soal soal kimia tpa

Soal 1 (Pilihan Ganda)

Suatu atom unsur X memiliki nomor atom 11 dan nomor massa 23. Berapa jumlah proton, elektron, dan neutron dalam atom netral tersebut?

11 proton, 11 elektron, 11 neutron
11 proton, 12 elektron, 11 neutron
11 proton, 11 elektron, 12 neutron
12 proton, 11 elektron, 11 neutron

Kunci Jawaban:
C

Penjelasan: Nomor atom (jumlah proton) menentukan identitas unsur. Nomor massa adalah jumlah proton + neutron. Jika nomor atom 11 (Na) dan nomor massa 23, maka jumlah neutron = 23 – 11 = 12.

Soal 2 (Pilihan Ganda)

Atom dengan konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ terletak pada golongan dan periode berapa dalam sistem periodik?

Golongan IVA, Periode 3
Golongan VIA, Periode 3
Golongan IVA, Periode 2
Golongan VIA, Periode 2

Kunci Jawaban:
B

Penjelasan: Konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ menunjukkan bahwa atom memiliki 2 + 2 + 6 + 2 + 4 = 16 elektron. Untuk atom netral, jumlah elektron sama dengan jumlah proton, jadi nomor atomnya 16. Unsur dengan nomor atom 16 adalah Belerang (S), yang termasuk golongan VIA.

Soal 3 (Pilihan Ganda)

Senyawa berikut yang memiliki ikatan kovalen polar adalah…

NaCl
H₂
O₂
HCl

Kunci Jawaban:
D

Penjelasan: Ikatan kovalen polar terjadi antara atom-atom nonlogam yang memiliki perbedaan keelektronegatifan, sehingga ada distribusi muatan yang tidak merata (memiliki momen dipol). HCl adalah contoh yang baik.

Soal 4 (Pilihan Ganda)

Pembakaran sempurna senyawa hidrokarbon akan menghasilkan…

CO₂ dan H₂O
CO dan H₂O
C dan H₂O
CO₂ dan H₂

Kunci Jawaban:
A

Penjelasan: Reaksi pembakaran sempurna hidrokarbon selalu menghasilkan karbon dioksida (CO₂) dan air (H₂O).

Soal 5 (Pilihan Ganda)

Sebanyak 4 gram NaOH (Ar Na=23, O=16, H=1) dilarutkan dalam 200 gram air. Molalitas larutan yang terbentuk adalah…

0.1 m
0.25 m
0.5 m
1.0 m

Kunci Jawaban:
C

Penjelasan: Molalitas (m) = mol zat terlarut / massa pelarut (kg). Mol NaOH = 4 g / (23+16+1) g/mol = 4 g / 40 g/mol = 0.1 mol. Massa air = 200 g = 0.2 kg. Molalitas = 0.1 mol / 0.2 kg = 0.5 m.

Soal 6 (Pilihan Ganda)

Perhatikan reaksi berikut: H₂O + NH₃ ⇌ NH₄⁺ + OH⁻. Menurut teori Bronsted-Lowry, pernyataan yang benar adalah…

NH₃ adalah asam
NH₃ adalah basa
NH₄⁺ adalah basa
OH⁻ adalah asam

Kunci Jawaban:
B

Penjelasan: Asam adalah donor proton (H⁺) dan basa adalah akseptor proton (H⁺). Dalam reaksi H₂O + NH₃ ⇌ NH₄⁺ + OH⁻, NH₃ menerima H⁺ dari H₂O menjadi NH₄⁺, sehingga NH₃ adalah basa. H₂O mendonorkan H⁺, sehingga H₂O adalah asam.

Soal 7 (Pilihan Ganda)

Sebuah larutan memiliki pH 3. Larutan lain memiliki pH 5. Konsentrasi ion H⁺ pada larutan pH 3 adalah berapa kali lebih besar dibandingkan larutan pH 5?

2 kali lebih besar
10 kali lebih besar
50 kali lebih besar
100 kali lebih besar

Kunci Jawaban:
D

Penjelasan: pH = -log[H⁺]. Jika pH = 3, maka [H⁺] = 10⁻³ M. Jika pH = 5, maka [H⁺] = 10⁻⁵ M. Perbandingan [H⁺] = 10⁻³ / 10⁻⁵ = 10² = 100 kali lebih besar.

Soal 8 (Pilihan Ganda)

Apa perbedaan antara rumus molekul dan rumus empiris?

Rumus molekul menunjukkan jumlah atom sebenarnya, rumus empiris menunjukkan perbandingan terkecil.
Rumus empiris menunjukkan jumlah atom sebenarnya, rumus molekul menunjukkan perbandingan terkecil.
Keduanya sama saja.
Tidak ada perbedaan signifikan antara keduanya.

Kunci Jawaban:
A

Penjelasan: Rumus molekul menunjukkan jumlah atom sebenarnya dalam satu molekul, sedangkan rumus empiris menunjukkan perbandingan terkecil atom-atom dalam senyawa.

Soal 9 (Pilihan Ganda)

Berapa volume 0.5 mol gas CO₂ pada keadaan standar (STP)?

5.6 L
8.96 L
11.2 L
22.4 L

Kunci Jawaban:
C

Penjelasan: Pada 0°C dan 1 atm (STP), 1 mol gas ideal menempati volume 22.4 Liter. Jadi, 0.5 mol gas CO₂ akan menempati volume 0.5 x 22.4 L = 11.2 L.

Soal 10 (Pilihan Ganda)

Jika air mendidih pada 100°C, larutan gula mendidih pada 100.52°C. Jika Kb air = 0.52 °C/molal, berapa molalitas larutan gula tersebut?

0.5 molal
1.0 molal
1.5 molal
2.0 molal

Kunci Jawaban:
B

Penjelasan: Kenaikan titik didih (ΔTb) = Kb × m. ΔTb = 100.52 – 100 = 0.52 °C. Molalitas (m) = ΔTb / Kb = 0.52 / 0.52 = 1 molal. Ini berarti ada 1 mol zat terlarut per kg pelarut.

Soal 11 (Pilihan Ganda)

Berikut adalah sifat-sifat umum unsur golongan VIIA (halogen), kecuali…

Memiliki energi ionisasi rendah
Cenderung membentuk ion positif
Bersifat logam
Sangat elektronegatif dan reaktif

Kunci Jawaban:
D

Penjelasan: Unsur golongan VIIA adalah halogen, yang sangat reaktif dan cenderung menerima satu elektron untuk mencapai konfigurasi gas mulia.

Soal 12 (Pilihan Ganda)

Molekul berikut yang memiliki ikatan rangkap tiga adalah…

N₂
O₂
CO₂
H₂O

Kunci Jawaban:
A

Penjelasan: Ikatan rangkap tiga adalah ikatan kovalen yang melibatkan berbagi tiga pasang elektron antara dua atom. N₂ (nitrogen) memiliki ikatan rangkap tiga.

Soal 13 (Pilihan Ganda)

Suatu larutan memiliki nilai pOH sebesar 2. Sifat larutan tersebut adalah…

Asam kuat
Basa kuat
Asam lemah
Netral

Kunci Jawaban:
B

Penjelasan: pH + pOH = 14. Jika pOH = 2, maka pH = 14 – 2 = 12. Larutan dengan pH 12 bersifat basa.

Soal 14 (Pilihan Ganda)

Ciri-ciri reaksi endoterm adalah…

Melepaskan kalor ke lingkungan
Memiliki ΔH negatif
Menyerap kalor dari lingkungan
Tidak ada perubahan suhu

Kunci Jawaban:
C

Penjelasan: Reaksi endoterm adalah reaksi yang menyerap kalor dari lingkungan, sehingga suhu lingkungan cenderung turun. ΔH bernilai positif.

Soal 15 (Pilihan Ganda)

Manakah di antara senyawa berikut yang tergolong senyawa organik?

C₂H₅OH
CO₂
H₂O
NaCl

Kunci Jawaban:
A

Penjelasan: Senyawa organik selalu mengandung karbon (C) dan hidrogen (H), dan biasanya juga oksigen (O), nitrogen (N), dll.

Soal 16 (Pilihan Ganda)

Contoh reaksi redoks adalah…

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃
MnO₄⁻ + 5Fe²⁺ + 8H⁺ → Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O

Kunci Jawaban:
D

Penjelasan: Reaksi redoks melibatkan perubahan bilangan oksidasi. Pada reaksi yang diberikan, bilangan oksidasi Mn berubah dari +7 di MnO₄⁻ menjadi +2 di Mn²⁺ (reduksi), dan bilangan oksidasi Fe berubah dari +2 di Fe²⁺ menjadi +3 di Fe³⁺ (oksidasi).

Soal 17 (Pilihan Ganda)

Bagaimana peran katalis dalam suatu reaksi kimia?

Meningkatkan energi aktivasi
Menurunkan energi aktivasi
Mengubah posisi kesetimbangan
Bereaksi secara permanen dengan reaktan

Kunci Jawaban:
B

Penjelasan: Katalis adalah zat yang mempercepat laju reaksi tanpa ikut bereaksi secara permanen. Ia menurunkan energi aktivasi reaksi.

Soal 18 (Pilihan Ganda)

Apa yang menjadi dasar terbentuknya ikatan ion?

Gaya elektrostatik antara ion positif dan negatif
Berbagi pasangan elektron
Gaya tarik-menarik antar molekul
Gaya tarik-menarik antara inti atom

Kunci Jawaban:
A

Penjelasan: Ikatan ion terbentuk antara atom logam (cenderung melepas elektron) dan nonlogam (cenderung menerima elektron) melalui gaya elektrostatik.

Soal 19 (Pilihan Ganda)

Klorin memiliki dua isotop, yaitu Cl-35 (kelimpahan 75%) dan Cl-37 (kelimpahan 25%). Berapa massa atom relatif (Ar) klorin?

35
36
35.5
37

Kunci Jawaban:
C

Penjelasan: Massa atom relatif (Ar) adalah rata-rata massa isotop suatu unsur. Ar Cl = (75% × 35) + (25% × 37) = (0.75 × 35) + (0.25 × 37) = 26.25 + 9.25 = 35.5.

Soal 20 (Pilihan Ganda)

Pasangan senyawa berikut yang dapat membentuk larutan penyangga adalah…

HCl dan NaCl
H₂SO₄ dan Na₂SO₄
NaOH dan NaCl
CH₃COOH dan CH₃COONa

Kunci Jawaban:
D

Penjelasan: Larutan penyangga adalah larutan yang dapat mempertahankan pH-nya dari penambahan sedikit asam, basa, atau pengenceran. Campuran asam lemah dan garamnya (basa konjugasinya) atau basa lemah dan garamnya (asam konjugasinya) membentuk larutan penyangga.

Soal 21 (Isian Singkat)

Unsur-unsur yang terletak pada golongan IIA dalam sistem periodik disebut golongan…

Kunci Jawaban:
Logam alkali tanah

Soal 22 (Isian Singkat)

Reaksi pelepasan elektron atau peningkatan bilangan oksidasi disebut reaksi…

Kunci Jawaban:
Oksidasi

Soal 23 (Isian Singkat)

Skala yang digunakan untuk mengukur tingkat keasaman atau kebasaan suatu larutan adalah…

Kunci Jawaban:
pH

Soal 24 (Isian Singkat)

Ikatan kimia yang terbentuk karena penggunaan pasangan elektron bersama antara dua atom nonlogam disebut ikatan…

Kunci Jawaban:
Kovalen

Soal 25 (Isian Singkat)

Satuan jumlah zat dalam kimia yang setara dengan 6.022 x 10²³ partikel adalah…

Kunci Jawaban:
Mol

Soal 26 (Uraian)

Jelaskan perbedaan antara atom dan ion!

Kunci Jawaban:
Jelaskan perbedaan antara atom dan ion!

Soal 27 (Uraian)

Tentukan bilangan oksidasi atom S dalam senyawa H₂SO₄!

Kunci Jawaban:
Tentukan bilangan oksidasi atom S dalam senyawa H₂SO₄!

Soal 28 (Uraian)

Jelaskan apa yang dimaksud dengan kesetimbangan kimia dan berikan satu contoh!

Kunci Jawaban:
Jelaskan apa yang dimaksud dengan kesetimbangan kimia dan berikan satu contoh!

Soal 29 (Uraian)

Sebanyak 10 gram CaCO₃ (Mr=100) direaksikan dengan asam klorida berlebih. Hitunglah massa CO₂ yang dihasilkan!

Kunci Jawaban:
Sebanyak 10 gram CaCO₃ (Mr=100) direaksikan dengan asam klorida berlebih. Hitunglah massa CO₂ yang dihasilkan!

Soal 30 (Uraian)

Tuliskan konfigurasi elektron atom K (nomor atom 19) dan tentukan letaknya dalam sistem periodik!

Kunci Jawaban:
Tuliskan konfigurasi elektron atom K (nomor atom 19) dan tentukan letaknya dalam sistem periodik!

Soal 31 (Menjodohkan)

Jodohkanlah unsur-unsur berikut dengan kategori yang tepat:

Pasangkan pernyataan berikut:

Unsur paling elektronegatif — [ … ]
Gas mulia — [ … ]
Logam alkali tanah — [ … ]
Halogen — [ … ]

Kunci Jawaban:

Unsur paling elektronegatif = Fluorin
Gas mulia = Neon
Logam alkali tanah = Kalsium
Halogen = Klorin

Soal 32 (Menjodohkan)

Jodohkanlah sifat larutan dengan rentang pH yang sesuai: