32 Contoh Soal dan Pembahasan Kimia Lengkap (Pilihan Ganda, Uraian, Isian, Menjodohkan)

Pilihan Ganda

1. Konfigurasi elektron atom X dengan nomor atom 17 adalah…
   • 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
   • 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶
   • 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴
   • 1s² 2s² 2p⁵ 3s² 3p⁶
   • 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 3p⁶
   Jawaban: A
   Pembahasan: Nomor atom 17 berarti ada 17 elektron. Mengikuti aturan Aufbau, urutan pengisian orbital adalah 1s, 2s, 2p, 3s, 3p. Jadi, 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵.
2. Senyawa yang terbentuk dari ikatan ion adalah…
   • H₂O
   • CO₂
   • NaCl
   • CH₄
   • O₂
   Jawaban: C
   Pembahasan: Ikatan ion terbentuk antara unsur logam (Na) dan nonlogam (Cl) melalui serah terima elektron.
3. Berapa mol NaCl yang terdapat dalam 117 gram NaCl? (Ar Na=23, Cl=35,5)
   • 1 mol
   • 2 mol
   • 3 mol
   • 4 mol
   • 5 mol
   Jawaban: B
   Pembahasan: Mr NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 g/mol. Mol = massa/Mr = 117 g / 58,5 g/mol = 2 mol.
4. Larutan yang memiliki pH < 7 adalah...
   • Larutan gula
   • Larutan garam dapur
   • Larutan asam sulfat
   • Larutan sabun
   • Air murni
   Jawaban: C
   Pembahasan: Larutan asam memiliki pH di bawah 7. Asam sulfat (H₂SO₄) adalah asam kuat.
5. Bilangan oksidasi S dalam H₂SO₄ adalah…
   • +2
   • +4
   • +6
   • -2
   • -4
   Jawaban: C
   Pembahasan: H = +1, O = -2. 2(+1) + S + 4(-2) = 0 => 2 + S – 8 = 0 => S – 6 = 0 => S = +6.
6. Unsur dengan konfigurasi elektron [Ne] 3s² 3p⁴ terletak pada golongan dan periode…
   • Golongan IVA, Periode 3
   • Golongan VIA, Periode 3
   • Golongan IIIA, Periode 3
   • Golongan VIA, Periode 4
   • Golongan IVA, Periode 4
   Jawaban: B
   Pembahasan: Elektron valensi 3s² 3p⁴, jumlah elektron valensi = 2+4 = 6 (Golongan VIA). Kulit terluar adalah n=3 (Periode 3).
7. Reaksi pembentukan H₂O dari H₂ dan O₂ melepaskan kalor. Reaksi ini termasuk jenis reaksi…
   • Endoterm
   • Eksoterm
   • Isoterm
   • Isokhor
   • Isobar
   Jawaban: B
   Pembahasan: Reaksi yang melepaskan kalor disebut reaksi eksoterm.
8. Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi, kecuali…
   • Konsentrasi reaktan
   • Suhu
   • Luas permukaan
   • Katalis
   • Massa reaktan
   Jawaban: E
   Pembahasan: Massa reaktan tidak secara langsung mempengaruhi laju reaksi, melainkan konsentrasi atau jumlah mol yang relevan.
9. Pada reaksi kesetimbangan 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g), jika tekanan diperbesar, kesetimbangan akan bergeser ke arah…
   • Kiri
   • Kanan
   • Tidak bergeser
   • Produk
   • Reaktan
   Jawaban: B
   Pembahasan: Jika tekanan diperbesar, kesetimbangan akan bergeser ke arah jumlah mol gas yang lebih kecil. Di kiri ada 2+1=3 mol gas, di kanan ada 2 mol gas. Jadi bergeser ke kanan (produk).
10. Jika 10 gram NaOH dilarutkan dalam 200 mL air, konsentrasi larutan (molaritas) adalah… (Ar Na=23, O=16, H=1)
    • 1,25 M
    • 2,00 M
    • 2,50 M
    • 0,50 M
    • 0,25 M
    Jawaban: A
    Pembahasan: Mr NaOH = 23+16+1 = 40 g/mol. Mol NaOH = 10 g / 40 g/mol = 0,25 mol. Volume = 200 mL = 0,2 L. Molaritas = mol/volume = 0,25 mol / 0,2 L = 1,25 M.
11. Senyawa dengan rumus C₂H₅OH dikenal sebagai…
    • Metanol
    • Etanol
    • Propanol
    • Butanol
    • Etanal
    Jawaban: B
    Pembahasan: C₂H₅OH adalah rumus kimia untuk etanol (alkohol dengan 2 atom karbon).
12. Proses elektrolisis larutan NaCl menggunakan elektrode inert akan menghasilkan gas di katode dan anode berturut-turut adalah…
    • Na dan Cl₂
    • H₂ dan O₂
    • Na dan O₂
    • H₂ dan Cl₂
    • Cl₂ dan H₂
    Jawaban: D
    Pembahasan: Di katode (reduksi): 2H₂O(l) + 2e⁻ → H₂(g) + 2OH⁻(aq) (karena Na⁺ lebih sukar direduksi dari H₂O). Di anode (oksidasi): 2Cl⁻(aq) → Cl₂(g) + 2e⁻.
13. Penambahan zat terlarut non-volatil akan menyebabkan titik didih larutan…
    • Menurun
    • Meningkat
    • Tetap
    • Tergantung jenis zat terlarut
    • Tergantung volume pelarut
    Jawaban: B
    Pembahasan: Salah satu sifat koligatif adalah kenaikan titik didih. Penambahan zat terlarut non-volatil akan meningkatkan titik didih pelarut murni.
14. Gas mulia yang paling ringan adalah…
    • Helium
    • Neon
    • Argon
    • Kripton
    • Xenon
    Jawaban: A
    Pembahasan: Helium (He) adalah unsur pertama dalam golongan gas mulia dan memiliki massa atom paling kecil.
15. Senyawa berikut yang memiliki ikatan kovalen rangkap dua adalah…
    • N₂
    • O₂
    • H₂
    • HCl
    • CH₄
    Jawaban: B
    Pembahasan: O₂ memiliki dua atom oksigen yang saling berbagi empat elektron (dua pasang), membentuk ikatan kovalen rangkap dua.
16. Nama yang tepat untuk senyawa P₂O₅ adalah…
    • Difosfor pentaoksida
    • Fosfor oksida
    • Difosfor trioksida
    • Monofosfor pentaoksida
    • Fosfor pentaoksida
    Jawaban: A
    Pembahasan: Untuk senyawa kovalen biner, gunakan awalan Yunani. Di- untuk 2, penta- untuk 5.
17. Jika [H⁺] suatu larutan adalah 10⁻³ M, maka pH larutan tersebut adalah…
    • 1
    • 3
    • 7
    • 11
    • 14
    Jawaban: B
    Pembahasan: pH = -log[H⁺] = -log(10⁻³) = 3.
18. Reaksi antara asam dan basa yang menghasilkan garam dan air disebut reaksi…
    • Reduksi
    • Oksidasi
    • Pengendapan
    • Penetralan
    • Pembakaran
    Jawaban: D
    Pembahasan: Reaksi asam-basa yang menghasilkan garam dan air dikenal sebagai reaksi penetralan.
19. Berapa jumlah partikel (atom/molekul) dalam 0,5 mol gas H₂? (Bilangan Avogadro = 6,02 × 10²³ partikel/mol)
    • 3,01 × 10²³
    • 6,02 × 10²³
    • 1,204 × 10²⁴
    • 0,5
    • 1
    Jawaban: A
    Pembahasan: Jumlah partikel = mol × Bilangan Avogadro = 0,5 × 6,02 × 10²³ = 3,01 × 10²³.
20. Senyawa C₂H₆O memiliki berapa isomer?
    • 1
    • 2
    • 3
    • 4
    • 5
    Jawaban: B
    Pembahasan: C₂H₆O dapat berupa etanol (CH₃CH₂OH) dan dimetil eter (CH₃OCH₃), keduanya adalah isomer fungsional.

Isian Singkat

1. Unsur dengan nomor atom 6 akan membentuk ikatan kovalen dengan unsur lain karena cenderung mencapai konfigurasi oktet dengan cara…
   Jawaban: Berbagi elektron
2. Satuan konsentrasi yang menyatakan jumlah mol zat terlarut dalam 1000 gram pelarut adalah…
   Jawaban: Molalitas
3. Gas yang dihasilkan pada reaksi logam aktif dengan asam adalah…
   Jawaban: Hidrogen (H₂)
4. Entalpi pembentukan standar adalah perubahan entalpi saat 1 mol senyawa terbentuk dari unsur-unsurnya dalam keadaan…
   Jawaban: Standar
5. Dalam sel volta, elektrode tempat terjadinya reaksi oksidasi disebut…
   Jawaban: Anode

Uraian

1. Jelaskan perbedaan antara ikatan ion dan ikatan kovalen, serta berikan masing-masing satu contoh senyawanya!
   Jawaban: Ikatan ion terbentuk akibat serah terima elektron antara atom logam (cenderung melepas elektron) dan atom nonlogam (cenderung menerima elektron), menghasilkan ion positif dan negatif yang saling tarik-menarik. Contoh: NaCl. Ikatan kovalen terbentuk akibat penggunaan pasangan elektron bersama antara dua atom nonlogam untuk mencapai kestabilan. Contoh: H₂O.
2. Hitunglah massa dari 0,2 mol kalsium karbonat (CaCO₃)! (Ar Ca=40, C=12, O=16)
   Jawaban: Mr CaCO₃ = 40 + 12 + 3(16) = 40 + 12 + 48 = 100 g/mol. Massa = mol × Mr = 0,2 mol × 100 g/mol = 20 gram.
3. Tuliskan persamaan reaksi setara antara larutan asam klorida (HCl) dengan larutan natrium hidroksida (NaOH)!
   Jawaban: HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)
4. Apa yang dimaksud dengan energi aktivasi dalam konteks laju reaksi?
   Jawaban: Energi aktivasi adalah energi minimum yang harus dicapai oleh reaktan agar tumbukan antar partikel dapat menghasilkan reaksi. Semakin rendah energi aktivasi, semakin cepat laju reaksinya.
5. Bagaimana cara kerja indikator asam-basa dalam menentukan pH suatu larutan?
   Jawaban: Indikator asam-basa adalah zat yang memiliki warna berbeda pada rentang pH tertentu. Ketika indikator ditambahkan ke larutan, warnanya akan berubah sesuai dengan pH larutan, memungkinkan kita untuk memperkirakan kisaran pH larutan tersebut.

Menjodohkan

1. Pasangkan istilah berikut dengan definisinya yang tepat!
   Mol

   Satuan jumlah zat

   Molaritas

   Konsentrasi mol/L

   Bilangan Avogadro

   6,02 × 10²³
   Kunci: Mol – Satuan jumlah zat; Molaritas – Konsentrasi mol/L; Bilangan Avogadro – 6,02 × 10²³
2. Pasangkan jenis ikatan kimia dengan contoh senyawanya!
   Ikatan Ion

   KCl

   Ikatan Kovalen Tunggal

   CH₄

   Ikatan Kovalen Rangkap Dua

   CO₂
   Kunci: Ikatan Ion – KCl; Ikatan Kovalen Tunggal – CH₄; Ikatan Kovalen Rangkap Dua – CO₂