Contoh Soal Kimia Kelas 12 Semester 2 Lengkap dengan Kunci Jawaban dan Pembahasan

soal kimia kelas 12 semester 2

Selamat datang para pejuang ujian! Artikel ini menyajikan kumpulan soal kimia kelas 12 semester 2 yang dirancang khusus untuk membantu Anda mempersiapkan diri menghadapi berbagai ujian, mulai dari Ujian Akhir Semester (UAS), Ujian Sekolah, hingga persiapan UTBK dan seleksi masuk perguruan tinggi. Kimia di kelas 12 semester 2 mencakup materi-materi krusial seperti Elektrokimia, Laju Reaksi, Kesetimbangan Kimia, Kimia Unsur, Senyawa Karbon, dan Makromolekul. Memahami dan menguasai materi ini adalah kunci keberhasilan Anda. Dengan berlatih mengerjakan soal-soal ini, Anda akan terbiasa dengan berbagai tipe pertanyaan, mengidentifikasi kelemahan, serta memperkuat pemahaman konsep. Setiap soal dilengkapi dengan kunci jawaban dan pembahasan mendalam untuk memastikan Anda tidak hanya tahu jawabannya, tetapi juga mengerti alasan di baliknya. Manfaatkan kesempatan ini untuk mengukur kemampuan Anda dan tingkatkan performa belajar kimia Anda!

A. Soal Pilihan Ganda (20 Soal)

Perhatikan data potensial reduksi standar berikut:
- Al³⁺(aq) + 3e⁻ → Al(s) E° = -1,66 V
- Ni²⁺(aq) + 2e⁻ → Ni(s) E° = -0,25 V
Jika kedua logam tersebut disusun menjadi sel Volta, pernyataan yang tepat adalah…
a) Al sebagai katoda
b) Ni mengalami oksidasi
c) Potensial sel standar adalah 1,41 V
d) Elektron mengalir dari Ni ke Al
e) Notasi selnya adalah Ni | Ni²⁺ || Al³⁺ | Al
Pada elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda inert, gas yang terbentuk di anoda adalah…
a) H₂
b) Na
c) Cl₂
d) O₂
e) H₂O
Reaksi A + B → C memiliki persamaan laju v = k[A]²[B]. Jika konsentrasi A diperbesar 2 kali dan konsentrasi B diperbesar 3 kali, laju reaksi akan menjadi…
a) 6 kali semula
b) 8 kali semula
c) 12 kali semula
d) 18 kali semula
e) 24 kali semula
Dalam suatu wadah tertutup, terjadi reaksi kesetimbangan: 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g). Jika pada keadaan setimbang ditambahkan gas SO₃, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah…
a) Kanan, pembentukan SO₃
b) Kiri, pembentukan SO₂ dan O₂
c) Kanan, pembentukan SO₂ dan O₂
d) Kiri, pembentukan SO₃
e) Tidak bergeser
Nilai tetapan kesetimbangan (Kc) untuk reaksi H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g) adalah 64 pada suhu tertentu. Jika 1 mol H₂ dan 1 mol I₂ dicampurkan dalam wadah 1 L, konsentrasi HI pada saat setimbang adalah…
a) 0,8 M
b) 1,6 M
c) 0,4 M
d) 0,6 M
e) 0,2 M
Senyawa karbon dengan rumus molekul C₃H₈O yang merupakan alkohol primer adalah…
a) Propan-2-ol
b) Propanal
c) Propan-1-ol
d) Propanon
e) Metil eter
Isomer fungsi dari butanal adalah…
a) Butanon
b) Asam butanoat
c) Butanol
d) Dietil eter
e) Butana
Reaksi polimerisasi yang membentuk polimer nilon-6,6 adalah…
a) Adisi
b) Kondensasi
c) Substitusi
d) Eliminasi
e) Esterifikasi
Monosakarida yang merupakan komponen utama pati dan selulosa adalah…
a) Fruktosa
b) Galaktosa
c) Glukosa
d) Sukrosa
e) Maltosa
Ikatan peptida adalah ikatan yang terbentuk antara…
a) Dua molekul glukosa
b) Asam lemak dan gliserol
c) Dua molekul asam amino
d) Monomer etena
e) Basa nitrogen dan gula pentosa
Unsur periode ketiga yang bersifat amfoter adalah…
a) Na
b) Mg
c) Al
d) Si
e) S
Pernyataan yang benar tentang unsur gas mulia adalah…
a) Sangat reaktif
b) Memiliki konfigurasi elektron stabil
c) Terdapat di alam dalam bentuk senyawa
d) Memiliki titik didih yang tinggi
e) Cenderung membentuk ion positif
Berikut adalah beberapa sifat unsur:
- 1. Memiliki beberapa bilangan oksidasi
- 2. Senyawanya berwarna
- 3. Bersifat paramagnetik
- 4. Memiliki jari-jari atom kecil
Sifat-sifat di atas yang merupakan ciri khas unsur transisi adalah…
a) 1 dan 2
b) 1, 2, dan 3
c) 2 dan 4
d) 3 dan 4
e) 1, 2, 3, dan 4
Jika suatu reaksi redoks berlangsung spontan, maka nilai potensial sel (E°sel) adalah…
a) Negatif
b) Positif
c) Nol
d) Tidak dapat ditentukan
e) Bergantung pada suhu
Faktor yang TIDAK mempengaruhi laju reaksi adalah…
a) Konsentrasi reaktan
b) Suhu
c) Luas permukaan
d) Katalis
e) Massa jenis reaktan
Pada proses korosi besi, reaksi yang terjadi pada anoda adalah…
a) Fe → Fe²⁺ + 2e⁻
b) O₂ + 2H₂O + 4e⁻ → 4OH⁻
c) 2H₂O → O₂ + 4H⁺ + 4e⁻
d) Fe²⁺ → Fe³⁺ + e⁻
e) Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃
Senyawa CH₃-CH₂-CO-CH₃ memiliki nama IUPAC…
a) Butanal
b) Butanon
c) 2-Butanol
d) Asam butanoat
e) Metil etil keton
Polimer yang terbentuk dari monomer isoprena adalah…
a) Polietena
b) PVC
c) Karet alam
d) Teflon
e) Nilon
Reaksi yang menunjukkan pembentukan ikatan rangkap dua dari ikatan tunggal dengan melepaskan molekul kecil disebut reaksi…
a) Adisi
b) Substitusi
c) Eliminasi
d) Kondensasi
e) Oksidasi
Logam alkali tanah yang paling reaktif adalah…
a) Be
b) Mg
c) Ca
d) Sr
e) Ba

B. Soal Isian Singkat (5 Soal)

Bagian sel Volta yang berfungsi sebagai jembatan ion adalah…
Orde reaksi total untuk reaksi A + B → C dengan persamaan laju v = k[A]¹[B]² adalah…
Jika suhu suatu sistem kesetimbangan dinaikkan, kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi yang bersifat…
Gugus fungsi yang terdapat pada senyawa eter adalah…
Makromolekul yang tersusun atas monomer asam amino adalah…

C. Soal Uraian (5 Soal)

Sel elektrolisis digunakan untuk melapisi sendok besi dengan perak. Jika arus listrik sebesar 5 Ampere dialirkan selama 965 detik, hitunglah massa perak (Ar Ag = 108) yang melapisi sendok tersebut! (1 Faraday = 96500 C/mol).
Reaksi dekomposisi N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g) memiliki data sebagai berikut pada 25°C:
- [N₂O₄] awal = 0,1 M
- Pada kesetimbangan, [N₂O₄] = 0,05 M
Hitunglah nilai tetapan kesetimbangan (Kc) untuk reaksi tersebut!
Jelaskan perbedaan antara reaksi polimerisasi adisi dan kondensasi, berikan masing-masing satu contoh polimer yang terbentuk!
Tuliskan reaksi oksidasi propan-1-ol menjadi asam propanoat, dan sebutkan jenis reagen pengoksidasi yang biasa digunakan!
Sebutkan 3 kegunaan utama unsur-unsur golongan alkali tanah dalam kehidupan sehari-hari!

D. Soal Mencocokkan (2 Soal)

Cocokkan istilah di kolom kiri dengan definisi atau contoh yang tepat di kolom kanan.

Kolom Kiri:
1. Anoda
2. Katoda
3. Reduksi
4. Oksidasi

Kolom Kanan:
a. Tempat terjadinya reaksi penangkapan elektron
b. Tempat terjadinya reaksi pelepasan elektron
c. Peningkatan bilangan oksidasi
d. Penurunan bilangan oksidasi
Kolom Kiri:
1. Protein
2. Karbohidrat
3. Lemak
4. Polimer Adisi

Kolom Kanan:
a. Tersusun dari monomer monosakarida
b. Tersusun dari monomer asam amino
c. Terbentuk dari monomer yang mengandung ikatan rangkap
d. Tersusun dari asam lemak dan gliserol

Kunci Jawaban dan Pembahasan

A. Kunci Jawaban Pilihan Ganda

c) Potensial sel standar adalah 1,41 V
Pembahasan: Al memiliki E° lebih negatif, sehingga Al akan teroksidasi (anoda) dan Ni akan tereduksi (katoda). E°sel = E°katoda – E°anoda = (-0,25 V) – (-1,66 V) = 1,41 V.
c) Cl₂
Pembahasan: Pada elektrolisis larutan NaCl (ada ion Cl⁻ dan H₂O), di anoda (kutub positif), Cl⁻ akan teroksidasi menjadi Cl₂ karena H₂O lebih sulit dioksidasi dibandingkan Cl⁻ (jika konsentrasi Cl⁻ tinggi). Reaksi anoda: 2Cl⁻(aq) → Cl₂(g) + 2e⁻.
c) 12 kali semula
Pembahasan: v = k[A]²[B]. Jika [A] menjadi 2[A] dan [B] menjadi 3[B], maka v’ = k(2[A])²(3[B]) = k(4[A]²)(3[B]) = 12 k[A]²[B] = 12v.
b) Kiri, pembentukan SO₂ dan O₂
Pembahasan: Penambahan produk (SO₃) akan menyebabkan kesetimbangan bergeser ke arah reaktan untuk mengurangi konsentrasi SO₃ tersebut, sesuai dengan prinsip Le Chatelier.
b) 1,6 M
Pembahasan: H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g). Kc = [HI]² / ([H₂][I₂]). Misal x mol HI terbentuk. Maka H₂ dan I₂ berkurang x/2 mol. Pada setimbang: [H₂] = (1-x/2), [I₂] = (1-x/2), [HI] = x. Karena Kc = 64, √Kc = 8. Jadi, x / (1-x/2) = 8. x = 8 – 4x. 5x = 8. x = 1,6 M.
c) Propan-1-ol
Pembahasan: Alkohol primer memiliki gugus -OH yang terikat pada atom karbon primer (karbon yang hanya terikat pada satu atom karbon lain). Propan-1-ol (CH₃-CH₂-CH₂-OH) adalah alkohol primer. Propan-2-ol adalah alkohol sekunder.
a) Butanon
Pembahasan: Isomer fungsi adalah senyawa dengan rumus molekul sama tetapi gugus fungsi berbeda. Butanal (aldehida) berisomer fungsi dengan butanon (keton). Keduanya memiliki rumus molekul C₄H₈O.
b) Kondensasi
Pembahasan: Nilon-6,6 terbentuk dari reaksi kondensasi antara heksametilendiamin dan asam adipat, dengan melepaskan molekul air.
c) Glukosa
Pembahasan: Pati dan selulosa adalah polisakarida yang tersusun dari monomer-monomer glukosa.
c) Dua molekul asam amino
Pembahasan: Ikatan peptida terbentuk antara gugus karboksil (-COOH) dari satu asam amino dan gugus amino (-NH₂) dari asam amino lainnya, dengan melepaskan molekul air.
c) Al
Pembahasan: Aluminium (Al) adalah unsur periode ketiga yang oksida dan hidroksidanya dapat bereaksi baik dengan asam maupun basa, sehingga bersifat amfoter.
b) Memiliki konfigurasi elektron stabil
Pembahasan: Gas mulia memiliki konfigurasi elektron valensi penuh (oktet atau duplet untuk He), sehingga sangat stabil dan cenderung tidak reaktif.
b) 1, 2, dan 3
Pembahasan: Unsur transisi umumnya memiliki beberapa bilangan oksidasi, senyawanya berwarna (karena adanya orbital d yang tidak penuh), dan bersifat paramagnetik (karena memiliki elektron tidak berpasangan). Jari-jari atomnya tidak selalu kecil.
b) Positif
Pembahasan: Reaksi redoks spontan memiliki nilai potensial sel standar (E°sel) yang positif.
e) Massa jenis reaktan
Pembahasan: Massa jenis reaktan tidak secara langsung mempengaruhi laju reaksi. Faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah konsentrasi, suhu, luas permukaan (untuk padatan), dan katalis.
a) Fe → Fe²⁺ + 2e⁻
Pembahasan: Pada korosi besi, besi mengalami oksidasi menjadi ion Fe²⁺ di anoda.
b) Butanon
Pembahasan: Senyawa CH₃-CH₂-CO-CH₃ adalah keton dengan rantai utama 4 atom karbon, gugus karbonil pada posisi 2. Jadi namanya 2-butanon atau butanon.
c) Karet alam
Pembahasan: Karet alam (poli-isoprena) adalah polimer adisi dari monomer isoprena (2-metil-1,3-butadiena).
c) Eliminasi
Pembahasan: Reaksi eliminasi adalah reaksi di mana atom atau gugus atom dilepaskan dari suatu molekul, membentuk ikatan rangkap (atau rangkap tiga).
e) Ba
Pembahasan: Dalam satu golongan, kereaktifan logam alkali tanah meningkat dari atas ke bawah. Jadi, Barium (Ba) adalah yang paling reaktif di antara pilihan tersebut.

B. Kunci Jawaban Isian Singkat

Jembatan garam
3 (Orde reaksi total adalah jumlah pangkat konsentrasi reaktan dalam persamaan laju, yaitu 1 + 2 = 3)
Endoterm (Kenaikan suhu akan menggeser kesetimbangan ke arah yang menyerap kalor)
-O- (gugus alkoksi)
Protein

C. Kunci Jawaban Uraian

Jawaban:
Reaksi di katoda: Ag⁺(aq) + e⁻ → Ag(s)
Muatan listrik (Q) = I × t = 5 A × 965 s = 4825 C
Mol elektron = Q / F = 4825 C / 96500 C/mol = 0,05 mol
Dari stoikiometri reaksi, 1 mol elektron menghasilkan 1 mol Ag.
Jadi, mol Ag = 0,05 mol
Massa Ag = mol Ag × Ar Ag = 0,05 mol × 108 g/mol = 5,4 gram.
Jawaban:
Reaksi: N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g)
Mula-mula: [N₂O₄] = 0,1 M, [NO₂] = 0 M
Setimbang: [N₂O₄] = 0,05 M
Perubahan [N₂O₄] = 0,1 – 0,05 = 0,05 M (bereaksi)
Dari stoikiometri, jika 0,05 M N₂O₄ bereaksi, maka 2 × 0,05 M = 0,1 M NO₂ terbentuk.
Pada setimbang: [N₂O₄] = 0,05 M, [NO₂] = 0,1 M
Kc = [NO₂]² / [N₂O₄] = (0,1)² / (0,05) = 0,01 / 0,05 = 0,2.
Jawaban:
Polimerisasi Adisi:
- Terjadi pada monomer yang memiliki ikatan rangkap (C=C).
- Tidak menghasilkan molekul kecil sebagai produk samping.
- Contoh: Polietena dari monomer etena.
Polimerisasi Kondensasi:
- Terjadi pada monomer yang memiliki gugus fungsi berbeda dan dapat bereaksi satu sama lain.
- Menghasilkan molekul kecil (seperti H₂O, HCl, NH₃) sebagai produk samping.
- Contoh: Nilon dari monomer heksametilendiamin dan asam adipat.
Jawaban:
Reaksi oksidasi propan-1-ol (CH₃-CH₂-CH₂-OH) menjadi asam propanoat (CH₃-CH₂-COOH) adalah oksidasi dua tahap. Alkohol primer dioksidasi menjadi aldehida, kemudian aldehida dioksidasi lebih lanjut menjadi asam karboksilat.
CH₃-CH₂-CH₂-OH (Propan-1-ol) → CH₃-CH₂-CHO (Propanal) → CH₃-CH₂-COOH (Asam propanoat)
Reagen pengoksidasi yang biasa digunakan untuk oksidasi kuat ini adalah Kalium Permanganat (KMnO₄) dalam suasana asam atau Kalium Dikromat (K₂Cr₂O₇) dalam suasana asam, yang dipanaskan.
Jawaban:
Tiga kegunaan utama unsur-unsur golongan alkali tanah:
- Magnesium (Mg): Digunakan dalam paduan logam ringan (misalnya untuk pesawat terbang), kembang api, dan antasida.
- Kalsium (Ca): Sebagai komponen utama tulang dan gigi (dalam bentuk senyawa), serta dalam industri semen (sebagai CaO atau kapur tohor).
- Barium (Ba): Senyawa BaSO₄ digunakan sebagai zat kontras dalam pemeriksaan medis (rontgen saluran pencernaan) dan Ba(OH)₂ sebagai bahan pembuat kaca.

D. Kunci Jawaban Mencocokkan

Pasangan yang tepat adalah:
1. Anoda → b. Tempat terjadinya reaksi pelepasan elektron
2. Katoda → a. Tempat terjadinya reaksi penangkapan elektron
3. Reduksi → d. Penurunan bilangan oksidasi
4. Oksidasi → c. Peningkatan bilangan oksidasi
Pasangan yang tepat adalah:
1. Protein → b. Tersusun dari monomer asam amino
2. Karbohidrat → a. Tersusun dari monomer monosakarida
3. Lemak → d. Tersusun dari asam lemak dan gliserol
4. Polimer Adisi → c. Terbentuk dari monomer yang mengandung ikatan rangkap