Mendalami konsep termokimia adalah kunci untuk memahami perubahan energi dalam reaksi kimia, sebuah topik fundamental dalam ilmu kimia. Artikel ini menyajikan 32 contoh soal termokimia yang komprehensif, dirancang khusus untuk menguji dan memperdalam pemahaman Anda tentang materi esensial ini. Anda akan menemukan berbagai jenis soal, mulai dari 20 soal pilihan ganda yang menguji konsep dasar entalpi, hukum Hess, energi ikatan, dan kalor reaksi, hingga 5 soal isian singkat yang memerlukan ketelitian dalam perhitungan dan pemahaman definisi. Selain itu, terdapat 5 soal uraian yang menantang kemampuan analisis dan penjelasan Anda, serta 2 soal mencocokkan untuk mengasah pemahaman istilah-istilah penting dalam termokimia. Setiap soal dilengkapi dengan kunci jawaban dan pembahasan rinci, memastikan Anda tidak hanya mengetahui jawaban yang benar tetapi juga memahami alasan di baliknya. Persiapkan diri Anda untuk menghadapi ujian dan tingkatkan penguasaan termokimia Anda secara signifikan dengan latihan soal termokimia terbaik di sini! Latihan ini ideal untuk siswa SMA/MA atau siapa pun yang ingin memperkuat dasar-dasar termokimia.
A. Soal Pilihan Ganda
- Perhatikan pernyataan berikut:
- (1) Sistem menyerap kalor dari lingkungan.
- (2) Entalpi produk lebih besar dari entalpi reaktan.
- (3) Terjadi penurunan suhu lingkungan.
- (4) ΔH bernilai positif.
Pernyataan yang benar untuk reaksi endoterm ditunjukkan oleh nomor…
A. (1), (2), dan (3)
B. (1), (2), dan (4)
C. (1), (3), dan (4)
D. (2), (3), dan (4)
E. (1), (2), (3), dan (4) - Persamaan termokimia yang menunjukkan perubahan entalpi pembentukan standar (ΔH°f) dari H₂O(l) adalah…
A. H₂O(l) → H₂(g) + 1/2 O₂(g) ΔH = +285,8 kJ/mol
B. H₂(g) + 1/2 O₂(g) → H₂O(l) ΔH = -285,8 kJ/mol
C. 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) ΔH = -571,6 kJ/mol
D. H₂O(g) → H₂(g) + 1/2 O₂(g) ΔH = +241,8 kJ/mol
E. H₂(g) + 1/2 O₂(g) → H₂O(g) ΔH = -241,8 kJ/mol - Jika 50 gram air dipanaskan dari 20°C menjadi 80°C, dan kalor jenis air (c) = 4,2 J/g°C, maka kalor yang diserap air adalah…
A. 12.600 J
B. 10.500 J
C. 8.400 J
D. 6.300 J
E. 4.200 J - Perhatikan reaksi berikut:
C(s) + O₂(g) → CO₂(g) ΔH = -393,5 kJ/mol
2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) ΔH = -571,6 kJ/mol
2C(s) + H₂(g) → C₂H₂(g) ΔH = +226,7 kJ/mol
Berdasarkan data di atas, besarnya perubahan entalpi pembakaran C₂H₂(g) adalah…
A. -1299,6 kJ/mol
B. -1087,4 kJ/mol
C. +1087,4 kJ/mol
D. +1299,6 kJ/mol
E. -226,7 kJ/mol - Diketahui energi ikatan rata-rata:
C-H = 413 kJ/mol
C=C = 614 kJ/mol
C-C = 348 kJ/mol
H-H = 436 kJ/mol
Besarnya ΔH untuk reaksi adisi etena dengan hidrogen:
CH₂=CH₂(g) + H₂(g) → CH₃-CH₃(g) adalah…
A. +124 kJ/mol
B. +136 kJ/mol
C. -124 kJ/mol
D. -136 kJ/mol
E. -348 kJ/mol - Suatu proses pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya dalam keadaan standar disebut…
A. Entalpi pembakaran standar
B. Entalpi penguraian standar
C. Entalpi pembentukan standar
D. Entalpi netralisasi standar
E. Entalpi atomisasi standar - Reaksi yang melepaskan kalor ke lingkungan disebut reaksi…
A. Endoterm
B. Eksoterm
C. Reversible
D. Irreversible
E. Isoterm - Alat yang digunakan untuk mengukur kalor reaksi adalah…
A. Spektrofotometer
B. pH meter
C. Kalorimeter
D. Buret
E. Pipet volume - Jika ΔH°f H₂O(l) = -285,8 kJ/mol, maka perubahan entalpi penguraian standar H₂O(l) menjadi unsur-unsurnya adalah…
A. +285,8 kJ/mol
B. -285,8 kJ/mol
C. +142,9 kJ/mol
D. -142,9 kJ/mol
E. 0 kJ/mol - Hukum yang menyatakan bahwa kalor reaksi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir sistem, tidak pada jalannya reaksi, adalah…
A. Hukum Lavoisier
B. Hukum Proust
C. Hukum Dalton
D. Hukum Hess
E. Hukum kekekalan energi - Perhatikan persamaan termokimia berikut:
2S(s) + 3O₂(g) → 2SO₃(g) ΔH = -790 kJ
Jika 1 mol SO₃(g) terurai menjadi unsur-unsurnya, maka perubahan entalpi reaksinya adalah…
A. +790 kJ
B. -790 kJ
C. +395 kJ
D. -395 kJ
E. +197,5 kJ - Dari data:
ΔH°f CO₂(g) = -393,5 kJ/mol
ΔH°f H₂O(l) = -285,8 kJ/mol
ΔH°f C₃H₈(g) = -103,8 kJ/mol
Perubahan entalpi pembakaran standar C₃H₈(g) adalah…
A. -2220,1 kJ/mol
B. +2220,1 kJ/mol
C. -1110,05 kJ/mol
D. +1110,05 kJ/mol
E. -103,8 kJ/mol - Ikatan kimia yang putus saat reaksi terjadi memerlukan energi, sedangkan ikatan kimia yang terbentuk akan melepaskan energi. Konsep ini digunakan dalam perhitungan ΔH reaksi berdasarkan…
A. Hukum Hess
B. Entalpi pembentukan
C. Energi ikatan
D. Kalorimeter
E. Kapasitas kalor - Ketika kita memegang es batu, tangan terasa dingin. Peristiwa ini merupakan contoh reaksi…
A. Eksoterm, karena sistem menyerap kalor dari lingkungan.
B. Endoterm, karena sistem menyerap kalor dari lingkungan.
C. Eksoterm, karena sistem melepaskan kalor ke lingkungan.
D. Endoterm, karena sistem melepaskan kalor ke lingkungan.
E. Isoterm, karena suhu tetap. - Besarnya kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu 1 gram zat sebesar 1°C disebut…
A. Kapasitas kalor
B. Kalor jenis
C. Kalor laten
D. Entalpi
E. Energi dalam - Dalam suatu kalorimeter, 100 mL larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1 M. Jika suhu awal larutan 25°C dan suhu akhir 31°C, massa jenis larutan 1 g/mL, dan kalor jenis larutan 4,2 J/g°C, maka perubahan entalpi netralisasi per mol air yang terbentuk adalah… (Asumsi volume larutan total = 200 mL)
A. -50,4 kJ/mol
B. +50,4 kJ/mol
C. -25,2 kJ/mol
D. +25,2 kJ/mol
E. -100,8 kJ/mol - Perhatikan beberapa proses berikut:
- (1) Pembakaran gas metana.
- (2) Fotosintesis.
- (3) Reaksi antara Ba(OH)₂ dan NH₄Cl.
- (4) Respirasi.
Proses yang tergolong reaksi eksoterm adalah…
A. (1) dan (2)
B. (1) dan (3)
C. (1) dan (4)
D. (2) dan (3)
E. (2) dan (4) - Diketahui:
N₂O₄(g) → 2NO₂(g) ΔH = +57,2 kJ
Jika 4,6 gram NO₂(g) (Mr=46) mengalami dimerisasi menjadi N₂O₄(g), maka perubahan entalpi yang terjadi adalah…
A. -5,72 kJ
B. +5,72 kJ
C. -2,86 kJ
D. +2,86 kJ
E. -11,44 kJ - Entalpi pembentukan standar (ΔH°f) dari unsur bebas dalam keadaan standar adalah…
A. Positif
B. Negatif
C. Nol
D. Tidak dapat ditentukan
E. Bergantung pada suhu - Pernyataan yang benar tentang hukum Hess adalah…
A. Kalor reaksi bergantung pada kecepatan reaksi.
B. Kalor reaksi hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir sistem.
C. Kalor reaksi akan selalu bernilai negatif.
D. Kalor reaksi akan selalu bernilai positif.
E. Kalor reaksi dapat diukur dengan spektrofotometer.
B. Soal Isian Singkat
- Perubahan entalpi yang terjadi pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya pada kondisi standar disebut perubahan entalpi __________.
- Satuan internasional untuk entalpi adalah __________.
- Jika suatu reaksi memiliki ΔH bernilai positif, maka reaksi tersebut tergolong reaksi __________.
- Alat yang digunakan untuk mengukur jumlah kalor yang terlibat dalam suatu reaksi kimia adalah __________.
- Dalam proses fotosintesis, tumbuhan menyerap energi cahaya dari matahari. Ini adalah contoh reaksi ___________.
C. Soal Uraian
- Jelaskan perbedaan mendasar antara reaksi eksoterm dan endoterm, berikan masing-masing dua contoh proses dalam kehidupan sehari-hari yang termasuk ke dalam kategori tersebut.
- Diketahui reaksi:
S(s) + O₂(g) → SO₂(g) ΔH = -296,8 kJ
2SO₂(g) + O₂(g) → 2SO₃(g) ΔH = -197,8 kJ
Hitunglah perubahan entalpi untuk reaksi:
2S(s) + 3O₂(g) → 2SO₃(g) menggunakan Hukum Hess. - Diketahui energi ikatan rata-rata:
C-H = 413 kJ/mol
C=O = 799 kJ/mol (dalam CO₂)
O=O = 495 kJ/mol
O-H = 463 kJ/mol
Hitunglah ΔH reaksi pembakaran metana (CH₄) berikut:
CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(g) - Diketahui data entalpi pembentukan standar:
ΔH°f C₃H₈(g) = -103,8 kJ/mol
ΔH°f CO₂(g) = -393,5 kJ/mol
ΔH°f H₂O(l) = -285,8 kJ/mol
Tentukanlah perubahan entalpi pada reaksi pembakaran propana (C₃H₈) berikut:
C₃H₈(g) + 5O₂(g) → 3CO₂(g) + 4H₂O(l) - Jelaskan bagaimana konsep termokimia diterapkan dalam industri dan kehidupan sehari-hari, berikan minimal tiga contoh konkret.
D. Soal Mencocokkan
- Cocokkan istilah di Kolom A dengan definisi atau keterangan yang tepat di Kolom B.
Kolom A (Istilah) Kolom B (Definisi/Keterangan) a. Eksoterm i. Perubahan entalpi untuk pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya. b. Endoterm ii. Reaksi yang menyerap kalor dari lingkungan. c. Entalpi pembentukan standar iii. Reaksi yang melepaskan kalor ke lingkungan. d. Kalor jenis iv. Jumlah kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu 1 gram zat sebesar 1°C. - Cocokkan simbol perubahan entalpi di Kolom A dengan jenis perubahan entalpi yang sesuai di Kolom B.
Kolom A (Simbol) Kolom B (Jenis Perubahan Entalpi) a. ΔH°f i. Perubahan entalpi penguraian standar. b. ΔH°d ii. Perubahan entalpi pembakaran standar. c. ΔH°c iii. Perubahan entalpi pembentukan standar.
Kunci Jawaban
A. Soal Pilihan Ganda
- B. Pembahasan: Reaksi endoterm adalah reaksi yang menyerap kalor dari lingkungan (1), sehingga entalpi produk lebih besar dari entalpi reaktan (2), dan ΔH bernilai positif (4). Pernyataan (3)