Download Contoh Soal UAS Kimia Kelas 11 Semester Genap PDF Terbaru

Contoh Soal download contoh soal uas kimia kelas 11 semester genap pdf

A. Pilihan Ganda

1. Perhatikan reaksi kesetimbangan berikut: N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH = -92 kJ. Jika suhu dinaikkan, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah…
   • Kiri, hasil NH₃ berkurang
   • Kanan, hasil NH₃ bertambah
   • Kiri, hasil NH₃ bertambah
   • Kanan, hasil NH₃ berkurang
   • Tidak bergeser

   Jawaban: Kiri, hasil NH₃ berkurang

2. Pada reaksi kesetimbangan homogen, jika volume sistem diperkecil, maka kesetimbangan akan bergeser ke arah…
   • Jumlah mol gas lebih besar
   • Jumlah mol gas lebih kecil
   • Kanan
   • Kiri
   • Tidak bergeser

   Jawaban: Jumlah mol gas lebih kecil

3. Larutan yang pH-nya paling besar adalah…
   • HCl 0,1 M
   • H₂SO₄ 0,05 M
   • NaOH 0,1 M
   • CH₃COOH 0,1 M
   • NH₃ 0,1 M

   Jawaban: NaOH 0,1 M

4. Sebuah larutan memiliki konsentrasi ion H⁺ sebesar 1 x 10⁻³ M. pH larutan tersebut adalah…
   • 1
   • 3
   • 7
   • 11
   • 13

   Jawaban: 3

5. Asam lemah HX 0,01 M memiliki pH = 4. Harga Ka dari asam HX tersebut adalah…
   • 1 x 10⁻²
   • 1 x 10⁻⁴
   • 1 x 10⁻⁶
   • 1 x 10⁻⁸
   • 1 x 10⁻¹⁰

   Jawaban: 1 x 10⁻⁶

6. Titrasi adalah metode analisis kimia yang digunakan untuk…
   • Menentukan volume larutan
   • Menentukan massa zat
   • Menentukan konsentrasi suatu larutan
   • Menentukan jenis ikatan kimia
   • Menentukan pH larutan

   Jawaban: Menentukan konsentrasi suatu larutan

7. Pada titrasi asam-basa, titik ekuivalen tercapai ketika…
   • Mol asam = mol basa
   • pH = 7
   • Warna indikator berubah
   • Volume titran = volume analit
   • Konsentrasi asam = konsentrasi basa

   Jawaban: Mol asam = mol basa

8. Larutan penyangga adalah larutan yang dapat…
   • Mengubah pH secara drastis
   • Mempertahankan pH dari penambahan sedikit asam/basa
   • Menetralisir asam kuat dan basa kuat
   • Menyebabkan perubahan warna indikator
   • Memiliki pH selalu 7

   Jawaban: Mempertahankan pH dari penambahan sedikit asam/basa

9. Campuran berikut yang dapat membentuk larutan penyangga adalah…
   • HCl dan NaOH
   • CH₃COOH dan NaOH
   • NH₃ dan HCl
   • H₂SO₄ dan KOH
   • HCN dan NaCl

   Jawaban: CH₃COOH dan NaOH

10. Larutan penyangga dibuat dengan mencampurkan 100 mL CH₃COOH 0,1 M dengan 50 mL CH₃COONa 0,2 M. Jika Ka CH₃COOH = 10⁻⁵, maka pH larutan penyangga tersebut adalah…
    • 3
    • 4
    • 5
    • 6
    • 7

    Jawaban: 5

11. Proses penguraian garam oleh air membentuk ion H⁺ atau OH⁻ disebut…
    • Netralisasi
    • Hidrolisis
    • Oksidasi
    • Reduksi
    • Ionasi

    Jawaban: Hidrolisis

12. Garam NH₄Cl akan mengalami hidrolisis dan menghasilkan larutan bersifat…
    • Asam
    • Basa
    • Netral
    • Amfoter
    • Tidak terhidrolisis

    Jawaban: Asam

13. Sifat koligatif larutan adalah sifat larutan yang hanya bergantung pada…
    • Jenis zat terlarut
    • Massa zat terlarut
    • Volume pelarut
    • Jumlah partikel zat terlarut
    • Jenis pelarut

    Jawaban: Jumlah partikel zat terlarut

14. Berikut ini yang BUKAN merupakan sifat koligatif larutan adalah…
    • Penurunan tekanan uap
    • Kenaikan titik didih
    • Penurunan titik beku
    • Tekanan osmotik
    • Konduktivitas listrik

    Jawaban: Konduktivitas listrik

15. Sebuah larutan non-elektrolit memiliki konsentrasi molal 0,5 m. Jika Kb air = 0,52 °C/m, maka kenaikan titik didih larutan tersebut adalah…
    • 0,26 °C
    • 0,52 °C
    • 1,04 °C
    • 0,13 °C
    • 0,78 °C

    Jawaban: 0,26 °C

16. Mengapa garam dapur (NaCl) yang dilarutkan dalam air tidak mengalami hidrolisis?
    • Karena NaCl merupakan elektrolit kuat
    • Karena NaCl terbentuk dari asam kuat dan basa kuat
    • Karena NaCl memiliki pH netral
    • Karena NaCl mudah larut dalam air
    • Karena NaCl tidak memiliki ion yang dapat bereaksi dengan air

    Jawaban: Karena NaCl terbentuk dari asam kuat dan basa kuat

17. Tekanan osmotik adalah…
    • Tekanan yang diberikan pelarut pada membran semipermeabel
    • Tekanan yang diperlukan untuk mencegah osmosis
    • Tekanan yang dihasilkan oleh zat terlarut
    • Tekanan uap larutan
    • Tekanan yang menyebabkan zat terlarut melewati membran

    Jawaban: Tekanan yang diperlukan untuk mencegah osmosis

18. Penerapan sifat koligatif larutan dalam pembuatan es putar adalah…
    • Penurunan tekanan uap
    • Kenaikan titik didih
    • Penurunan titik beku
    • Tekanan osmotik
    • Peningkatan kelarutan

    Jawaban: Penurunan titik beku

19. Faktor van’t Hoff (i) pada larutan urea (CO(NH₂)₂) adalah…
    • 0
    • 1
    • 2
    • 3
    • 4

    Jawaban: 1

20. Dalam suatu sistem kesetimbangan, penambahan katalis akan…
    • Mempercepat reaksi ke kanan
    • Mempercepat reaksi ke kiri
    • Menggeser kesetimbangan ke arah produk
    • Mempercepat tercapainya kesetimbangan
    • Tidak berpengaruh pada laju reaksi

    Jawaban: Mempercepat tercapainya kesetimbangan

B. Isian Singkat

1. Jelaskan apa yang dimaksud dengan kesetimbangan dinamis!

   Jawaban: Kesetimbangan dinamis adalah keadaan di mana laju reaksi maju sama dengan laju reaksi balik, sehingga tidak ada perubahan makroskopis yang terlihat, namun reaksi terus berlangsung dalam skala mikroskopis.

2. Sebutkan dua komponen utama pembentuk larutan penyangga!

   Jawaban: Dua komponen utama pembentuk larutan penyangga adalah: 1) Asam lemah dengan basa konjugasinya (garamnya), atau 2) Basa lemah dengan asam konjugasinya (garamnya).

3. Bagaimana cara menentukan titik akhir titrasi asam-basa?

   Jawaban: Titik akhir titrasi ditentukan dengan menggunakan indikator asam-basa yang akan menunjukkan perubahan warna ketika seluruh analit (asam atau basa) telah bereaksi sempurna dengan titran.

4. Mengapa garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah dapat mengalami hidrolisis?

   Jawaban: Garam dari asam kuat dan basa lemah mengalami hidrolisis karena kation dari basa lemah (misalnya NH₄⁺) akan bereaksi dengan air menghasilkan ion H⁺, sehingga larutan bersifat asam. Anion dari asam kuat (misalnya Cl⁻) tidak bereaksi dengan air.

5. Sebutkan dua contoh penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari!

   Jawaban: Dua contoh penerapan sifat koligatif larutan: 1) Penggunaan garam untuk mencairkan salju di jalan (penurunan titik beku), 2) Pembuatan es putar (penurunan titik beku), 3) Cairan infus yang isotonik dengan cairan tubuh (tekanan osmotik).

C. Uraian

1. Jelaskan faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran arah kesetimbangan dan berikan contoh penerapannya dalam industri!

   Pembahasan: Faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran arah kesetimbangan sesuai asas Le Chatelier adalah: 1) Konsentrasi: Penambahan reaktan menggeser kesetimbangan ke produk, penambahan produk menggeser ke reaktan. 2) Tekanan/Volume: Peningkatan tekanan (penurunan volume) menggeser kesetimbangan ke arah jumlah mol gas lebih kecil. Penurunan tekanan (peningkatan volume) menggeser ke arah jumlah mol gas lebih besar. 3) Suhu: Peningkatan suhu menggeser ke arah reaksi endoterm, penurunan suhu menggeser ke arah reaksi eksoterm. Contoh penerapan dalam industri adalah proses Haber-Bosch untuk produksi amonia (N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ΔH = -92 kJ). Untuk meningkatkan hasil NH₃, digunakan suhu rendah (meskipun terlalu rendah memperlambat reaksi, jadi dicari suhu optimum), tekanan tinggi, dan penyingkiran NH₃ yang terbentuk.

2. Hitunglah pH larutan yang terbentuk dari pencampuran 100 mL CH₃COOH 0,1 M (Ka = 1,8 x 10⁻⁵) dengan 50 mL NaOH 0,1 M. Jelaskan apakah larutan yang terbentuk termasuk larutan penyangga.

   Pembahasan: Langkah 1: Hitung mol masing-masing zat.
   Mol CH₃COOH = 100 mL x 0,1 M = 10 mmol
   Mol NaOH = 50 mL x 0,1 M = 5 mmol

   Langkah 2: Reaksikan CH₃COOH dengan NaOH.
   CH₃COOH(aq) + NaOH(aq) → CH₃COONa(aq) + H₂O(l)
   Mula-mula: 10 mmol CH₃COOH, 5 mmol NaOH
   Reaksi: -5 mmol CH₃COOH, -5 mmol NaOH, +5 mmol CH₃COONa
   Setimbang: 5 mmol CH₃COOH, 0 mmol NaOH, 5 mmol CH₃COONa

   Langkah 3: Identifikasi larutan yang terbentuk.
   Larutan yang terbentuk mengandung sisa asam lemah (CH₃COOH) dan garamnya (CH₃COONa, yang merupakan basa konjugasi dari CH₃COOH). Ini adalah karakteristik larutan penyangga.

   Langkah 4: Hitung pH larutan penyangga.
   [H⁺] = Ka x (mol asam lemah / mol basa konjugasi)
   [H⁺] = 1,8 x 10⁻⁵ x (5 mmol / 5 mmol)
   [H⁺] = 1,8 x 10⁻⁵ M
   pH = -log [H⁺]
   pH = -log (1,8 x 10⁻⁵)
   pH = 5 – log 1,8 ≈ 5 – 0,25 = 4,75

   Kesimpulan: pH larutan adalah 4,75. Larutan ini termasuk larutan penyangga karena mengandung campuran asam lemah (CH₃COOH) dan basa konjugasinya (CH₃COONa) dalam jumlah yang signifikan setelah reaksi.

3. Jelaskan perbedaan antara hidrolisis sebagian dan hidrolisis total, serta berikan contoh garam untuk masing-masing.

   Pembahasan: Hidrolisis adalah reaksi penguraian garam oleh air. Perbedaan antara hidrolisis sebagian dan total terletak pada jenis ion yang bereaksi dengan air.

   1. **Hidrolisis Sebagian**: Terjadi ketika hanya salah satu ion (kation atau anion) dari garam yang bereaksi dengan air, sedangkan ion lainnya tidak. Ini terjadi pada garam yang terbentuk dari:
   * Asam kuat dan Basa lemah (contoh: NH₄Cl). Kation (NH₄⁺) dari basa lemah terhidrolisis, menghasilkan larutan asam. Anion (Cl⁻) dari asam kuat tidak terhidrolisis.
   * Asam lemah dan Basa kuat (contoh: CH₃COONa). Anion (CH₃COO⁻) dari asam lemah terhidrolisis, menghasilkan larutan basa. Kation (Na⁺) dari basa kuat tidak terhidrolisis.

   2. **Hidrolisis Total**: Terjadi ketika kedua ion (kation dan anion) dari garam bereaksi dengan air. Ini terjadi pada garam yang terbentuk dari:
   * Asam lemah dan Basa lemah (contoh: (NH₄)₂CO₃ atau CH₃COONH₄). Kation dari basa lemah dan anion dari asam lemah keduanya terhidrolisis. Sifat larutan (asam, basa, atau netral) ditentukan oleh perbandingan kekuatan Ka asam lemah dan Kb basa lemah. Jika Ka > Kb, larutan bersifat asam; jika Kb > Ka, larutan bersifat basa; jika Ka ≈ Kb, larutan bersifat netral atau mendekati netral.

4. Sebuah larutan dibuat dengan melarutkan 18 gram glukosa (C₆H₁₂O₆, Mr=180) dalam 500 gram air. Hitunglah titik didih larutan tersebut jika Kb air = 0,52 °C/m. (Asumsi tekanan 1 atm, titik didih air murni 100 °C).

   Pembahasan: Langkah 1: Hitung mol glukosa.
   Mol glukosa = massa / Mr = 18 gram / 180 g/mol = 0,1 mol

   Langkah 2: Hitung massa pelarut dalam kg.
   Massa air = 500 gram = 0,5 kg

   Langkah 3: Hitung molalitas (m) larutan.
   m = mol zat terlarut / massa pelarut (kg) = 0,1 mol / 0,5 kg = 0,2 m

   Langkah 4: Hitung kenaikan titik didih (ΔTb).
   Glukosa adalah non-elektrolit, jadi faktor van’t Hoff (i) = 1.
   ΔTb = m x Kb x i
   ΔTb = 0,2 m x 0,52 °C/m x 1
   ΔTb = 0,104 °C

   Langkah 5: Hitung titik didih larutan.
   Titik didih larutan = Titik didih air murni + ΔTb
   Titik didih larutan = 100 °C + 0,104 °C
   Titik didih larutan = 100,104 °C

   Jadi, titik didih larutan glukosa tersebut adalah 100,104 °C.

5. Apa yang dimaksud dengan tekanan osmotik? Jelaskan peran tekanan osmotik dalam fenomena biologis seperti transpor air dalam sel tumbuhan.

   Pembahasan: Tekanan osmotik (π) adalah tekanan hidrostatik yang diperlukan untuk menghentikan aliran bersih pelarut melalui membran semipermeabel dari larutan yang lebih encer ke larutan yang lebih pekat, atau dengan kata lain, tekanan yang melawan proses osmosis.

   Dalam fenomena biologis, tekanan osmotik memiliki peran krusial, terutama dalam transpor air dalam sel tumbuhan. Sel tumbuhan dikelilingi oleh dinding sel yang kaku dan membran sel yang semipermeabel. Ketika sel tumbuhan berada di lingkungan yang hipotonik (konsentrasi zat terlarut di luar sel lebih rendah), air akan bergerak masuk ke dalam sel melalui osmosis untuk menyeimbangkan konsentrasi. Masuknya air ini akan meningkatkan tekanan turgor di dalam sel, yaitu tekanan yang diberikan isi sel ke dinding sel. Tekanan osmotik inilah yang mendorong air masuk ke dalam sel. Peningkatan tekanan turgor ini membuat sel menjadi turgid dan kaku, yang sangat penting untuk menjaga kekakuan dan bentuk tumbuhan, serta mendukung tumbuhan agar dapat berdiri tegak. Tanpa tekanan osmotik yang memadai, sel tumbuhan akan kehilangan turgor (plasmolisis) dan layu.

D. Mencocokkan

1. Cocokkanlah istilah-istilah kimia berikut dengan definisi yang tepat!
   

   Premis A	Pasangan B
   Larutan Penyangga	Larutan yang dapat mempertahankan pH
   Hidrolisis	Reaksi penguraian garam oleh air
   Titrasi	Penentuan konsentrasi larutan
   Sifat Koligatif	Sifat larutan yang hanya bergantung pada jumlah partikel zat terlarut

2. Cocokkanlah jenis garam berikut dengan sifat larutan hasil hidrolisisnya!
   

   Premis A	Pasangan B
   Garam dari asam kuat dan basa kuat	Netral
   Garam dari asam lemah dan basa kuat	Basa
   Garam dari asam kuat dan basa lemah	Asam
   Garam dari asam lemah dan basa lemah (dengan Ka > Kb)	Asam