Sistem Periodik Unsur (SPU) adalah salah satu konsep fundamental dalam kimia yang menjadi “peta” bagi para ahli kimia untuk memahami sifat dan perilaku setiap unsur. Mempelajari SPU bukan hanya sekadar menghafal posisi unsur, tetapi juga memahami tren periodik seperti jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan, yang sangat penting untuk memprediksi reaktivitas dan ikatan kimia. Penguasaan materi ini akan sangat membantu Anda dalam memahami bab-bab kimia lainnya, mulai dari konfigurasi elektron hingga reaksi kimia. Untuk membantu Anda menguji pemahaman dan mempersiapkan diri menghadapi ulangan atau ujian masuk perguruan tinggi, kami telah menyusun 32 contoh soal Kimia Sistem Periodik Unsur yang bervariasi. Latihan soal ini mencakup Pilihan Ganda, Isian Singkat, Uraian, dan Menjodohkan, lengkap dengan kunci jawaban dan pembahasan mendetail. Dengan beragam jenis soal ini, Anda dapat melatih berbagai aspek pemahaman Anda dan mengidentifikasi area yang perlu ditingkatkan.
Pilihan Ganda
-
Ilmuwan yang pertama kali mengelompokkan unsur berdasarkan kenaikan massa atom relatif adalah…
- A. J.W. Döbereiner
- B. D.I. Mendeleev
- C. H. Moseley
- D. J.J. Thomson
- E. A.L. Lavoisier
Jawaban: A
Pembahasan: Döbereiner adalah ilmuwan yang pertama kali mencoba mengelompokkan unsur berdasarkan kenaikan massa atom relatif dalam Hukum Triade. -
Unsur dengan konfigurasi elektron [Ar] 4s² 3d⁵ terletak pada golongan dan periode…
- A. Golongan VA, periode 4
- B. Golongan VIIA, periode 4
- C. Golongan VIIB, periode 4
- D. Golongan VB, periode 3
- E. Golongan IIA, periode 4
Jawaban: C
Pembahasan: Elektron valensi berada di 4s² dan 3d⁵. Jumlah elektron valensi adalah 2+5=7. Karena orbital d terisi, ini adalah golongan transisi (golongan B). Periode ditentukan oleh kulit terluar, yaitu 4. Jadi, golongan VIIB, periode 4. -
Unsur X memiliki nomor atom 17. Pernyataan yang benar mengenai unsur X adalah…
- A. Termasuk golongan alkali tanah
- B. Memiliki kecenderungan membentuk ion X⁻
- C. Terletak pada periode 4
- D. Memiliki jari-jari atom lebih besar dari unsur dengan nomor atom 19
- E. Bersifat logam
Jawaban: B
Pembahasan: Nomor atom 17 berarti konfigurasi elektronnya adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. Elektron valensi 7, kulit terluar 3. Jadi, Golongan VIIA, periode 3. Golongan VIIA adalah golongan halogen, yang merupakan nonlogam dan memiliki kecenderungan membentuk ion negatif (anion) dengan menangkap 1 elektron. -
Manakah di antara unsur berikut yang memiliki energi ionisasi pertama paling rendah?
- A. Na (Z=11)
- B. Mg (Z=12)
- C. Al (Z=13)
- D. Cl (Z=17)
- E. Ar (Z=18)
Jawaban: A
Pembahasan: Energi ionisasi adalah energi yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron. Semakin ke kiri dan ke bawah dalam sistem periodik, energi ionisasi semakin rendah. Na (Natrium) berada di Golongan IA, periode 3, yang cenderung melepaskan elektron dengan mudah. -
Unsur-unsur yang terletak pada golongan yang sama akan memiliki…
- A. Jumlah kulit elektron yang sama
- B. Massa atom relatif yang sama
- C. Nomor atom yang sama
- D. Sifat kimia yang mirip
- E. Jumlah proton yang sama
Jawaban: D
Pembahasan: Unsur-unsur dalam satu golongan memiliki jumlah elektron valensi yang sama, sehingga memiliki sifat kimia yang mirip. -
Dalam satu periode, dari kiri ke kanan, sifat keelektronegatifan unsur cenderung…
- A. Meningkat
- B. Menurun
- C. Tetap
- D. Berfluktuasi
- E. Tidak dapat diprediksi
Jawaban: A
Pembahasan: Keelektronegatifan adalah kemampuan atom menarik elektron. Dalam satu periode, dari kiri ke kanan, nomor atom bertambah, muatan inti efektif meningkat, dan jari-jari atom berkurang, sehingga kemampuan menarik elektron (keelektronegatifan) meningkat. -
Unsur-unsur golongan VIIA disebut juga…
- A. Alkali
- B. Alkali tanah
- C. Halogen
- D. Gas mulia
- E. Transisi
Jawaban: C
Pembahasan: Golongan VIIA adalah golongan halogen (pembentuk garam). -
Hukum Oktaf Newlands menyatakan bahwa…
- A. Setiap 3 unsur memiliki sifat yang mirip
- B. Sifat unsur ke-8 mirip dengan unsur pertama
- C. Sifat unsur adalah fungsi periodik dari nomor atomnya
- D. Unsur disusun berdasarkan kenaikan nomor atom
- E. Unsur disusun berdasarkan massa atom relatifnya
Jawaban: B
Pembahasan: Newlands mengemukakan bahwa jika unsur-unsur disusun berdasarkan kenaikan massa atom relatifnya, sifat unsur ke-8 akan mirip dengan unsur pertama, seperti oktaf dalam musik. -
Unsur dengan nomor atom 20 akan terletak pada golongan dan periode…
- A. Golongan IIA, periode 4
- B. Golongan IIA, periode 3
- C. Golongan IVA, periode 4
- D. Golongan IIB, periode 4
- E. Golongan VIA, periode 4
Jawaban: A
Pembahasan: Konfigurasi elektron untuk Z=20 adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s². Elektron valensi 2, kulit terluar 4. Jadi, Golongan IIA, periode 4. -
Unsur nonlogam yang paling reaktif adalah…
- A. Li
- B. Na
- C. F
- D. Cl
- E. O
Jawaban: C
Pembahasan: Nonlogam paling reaktif adalah yang memiliki keelektronegatifan tertinggi, yaitu F (Fluorin), yang terletak di paling kanan atas dalam kelompok nonlogam. -
Pernyataan yang benar tentang jari-jari atom dalam sistem periodik adalah…
- A. Dalam satu golongan dari atas ke bawah, jari-jari atom semakin kecil
- B. Dalam satu periode dari kiri ke kanan, jari-jari atom semakin besar
- C. Jari-jari ion negatif lebih kecil dari jari-jari atom netralnya
- D. Jari-jari atom unsur-unsur transisi relatif stabil dalam satu periode
- E. Jari-jari atom unsur logam selalu lebih kecil dari nonlogam
Jawaban: D
Pembahasan: Dalam satu golongan dari atas ke bawah, jumlah kulit elektron bertambah, sehingga jari-jari atom membesar. Dalam satu periode dari kiri ke kanan, muatan inti efektif bertambah, menarik elektron lebih kuat, sehingga jari-jari atom mengecil. -
Afinitas elektron adalah…
- A. Energi yang dilepaskan ketika atom menangkap elektron
- B. Energi yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron
- C. Kemampuan atom menarik elektron dalam ikatan kimia
- D. Energi untuk memutuskan ikatan kimia
- E. Energi yang dibutuhkan untuk membentuk ion positif
Jawaban: A
Pembahasan: Afinitas elektron adalah perubahan energi ketika satu mol elektron ditambahkan ke satu mol atom netral dalam fase gas untuk membentuk ion negatif (anion). -
Unsur M terletak pada golongan IIA, periode 3. Konfigurasi elektron M adalah…
- A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
- B. 1s² 2s² 2p⁶
- C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s²
- D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹
- E. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²
Jawaban: C
Pembahasan: Golongan IIA berarti memiliki 2 elektron valensi. Periode 3 berarti kulit terluarnya adalah kulit ke-3. Jadi, konfigurasi elektronnya adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s². -
Unsur yang paling elektronegatif adalah…
- A. Oksigen (O)
- B. Klorin (Cl)
- C. Fluorin (F)
- D. Nitrogen (N)
- E. Bromin (Br)
Jawaban: C
Pembahasan: Keelektronegatifan meningkat dari kiri ke kanan dalam satu periode dan dari bawah ke atas dalam satu golongan. Fluor (F) adalah unsur dengan keelektronegatifan tertinggi. -
Pada sistem periodik modern, unsur-unsur disusun berdasarkan…
- A. Kenaikan nomor atom
- B. Kenaikan massa atom relatif
- C. Kemiripan sifat kimia
- D. Jumlah elektron valensi
- E. Konfigurasi elektron
Jawaban: A
Pembahasan: Sistem periodik modern yang dikembangkan oleh Moseley didasarkan pada kenaikan nomor atom, yang sesuai dengan jumlah proton dalam inti. -
Unsur-unsur transisi terletak pada blok…
- A. Blok s
- B. Blok p
- C. Blok d
- D. Blok f
- E. Blok g
Jawaban: C
Pembahasan: Unsur-unsur transisi adalah unsur yang pengisian elektronnya berakhir pada subkulit d. -
Pernyataan yang benar mengenai unsur-unsur golongan gas mulia adalah…
- A. Sangat reaktif
- B. Membentuk ion positif dengan mudah
- C. Memiliki elektron valensi 7
- D. Bersifat paramagnetik
- E. Sangat stabil dan tidak reaktif
Jawaban: E
Pembahasan: Gas mulia (Golongan VIIIA) memiliki konfigurasi elektron valensi penuh (oktet atau duplet untuk He), sehingga sangat stabil dan cenderung tidak reaktif. -
Unsur dengan nomor atom 35 akan memiliki elektron valensi sebanyak…
- A. 2
- B. 5
- C. 6
- D. 7
- E. 8
Jawaban: D
Pembahasan: Konfigurasi elektron untuk Z=35 adalah [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁵. Elektron valensi berada di kulit terluar (n=4), yaitu 4s² dan 4p⁵. Jadi, elektron valensi = 2+5 = 7. -
Senyawa yang paling mungkin terbentuk antara unsur dengan nomor atom 12 dan unsur dengan nomor atom 17 adalah…
- A. MgCl
- B. MgCl₂
- C. Mg₂Cl
- D. MgCl₃
- E. Mg₂Cl₃
Jawaban: B
Pembahasan: Unsur Z=12 (Mg) adalah Golongan IIA, cenderung membentuk ion Mg²⁺. Unsur Z=17 (Cl) adalah Golongan VIIA, cenderung membentuk ion Cl⁻. Untuk mencapai kestabilan, dibutuhkan 1 ion Mg²⁺ dan 2 ion Cl⁻, sehingga terbentuk MgCl₂. -
Di antara unsur-unsur berikut, manakah yang memiliki sifat amfoter?
- A. Natrium (Na)
- B. Aluminium (Al)
- C. Sulfur (S)
- D. Kalsium (Ca)
- E. Neon (Ne)
Jawaban: B
Pembahasan: Sifat amfoter adalah kemampuan suatu zat bereaksi sebagai asam maupun basa. Beberapa unsur metaloid dan logam transisi menunjukkan sifat ini, salah satunya adalah Aluminium (Al).
Isian Singkat
-
Unsur-unsur yang memiliki nomor atom 58 sampai 71 disebut deret…Jawaban: Lantanida
-
Nama golongan IA adalah golongan…Jawaban: Alkali
-
Unsur dengan konfigurasi elektron 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ terletak pada periode ke-…Jawaban: 4
-
Sifat kemudahan atom untuk menarik elektron ke arah dirinya dalam suatu ikatan kimia disebut…Jawaban: Keelektronegatifan
-
Unsur-unsur yang memiliki sifat di antara logam dan nonlogam disebut…Jawaban: Metaloid
Uraian
-
Jelaskan mengapa jari-jari atom dalam satu periode cenderung mengecil dari kiri ke kanan!Jawaban: Dalam satu periode, dari kiri ke kanan, nomor atom (jumlah proton) bertambah, yang berarti muatan inti atom semakin positif. Meskipun jumlah kulit elektron tetap sama, peningkatan muatan inti ini menyebabkan gaya tarik inti terhadap elektron-elektron di kulit terluar semakin kuat, sehingga elektron tertarik lebih dekat ke inti dan ukuran jari-jari atom cenderung mengecil.
-
Bagaimana hubungan antara energi ionisasi dengan reaktivitas unsur-unsur logam?Jawaban: Energi ionisasi adalah energi minimum yang diperlukan untuk melepaskan satu elektron dari atom netral dalam keadaan gas. Untuk unsur logam, reaktivitasnya sangat berkaitan dengan kemampuannya untuk melepaskan elektron dan membentuk ion positif. Semakin rendah energi ionisasi suatu logam, semakin mudah logam tersebut melepaskan elektronnya, dan oleh karena itu, semakin reaktif logam tersebut.
-
Tuliskan konfigurasi elektron dan tentukan letak golongan serta periode unsur X dengan nomor atom 26!Jawaban: Konfigurasi elektron untuk X (Z=26) adalah 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶ atau [Ar] 4s² 3d⁶. Elektron valensi berada di subkulit 4s² dan 3d⁶. Jumlah elektron valensi = 2 + 6 = 8. Karena pengisian berakhir di subkulit d, unsur ini termasuk golongan transisi (golongan B). Periode ditentukan oleh kulit terluar, yaitu 4. Jadi, unsur X terletak pada Golongan VIIIB, periode 4.
-
Sebutkan dan jelaskan tiga sifat keperiodikan unsur beserta trennya dalam sistem periodik!Jawaban: Tiga sifat keperiodikan unsur adalah:
1. **Jari-jari Atom**: Ukuran atom. Dalam satu golongan (atas ke bawah) jari-jari atom bertambah karena jumlah kulit elektron bertambah. Dalam satu periode (kiri ke kanan) jari-jari atom berkurang karena muatan inti efektif bertambah.
2. **Energi Ionisasi**: Energi yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron terluar. Dalam satu golongan (atas ke bawah) energi ionisasi berkurang karena elektron terluar semakin jauh dari inti. Dalam satu periode (kiri ke kanan) energi ionisasi bertambah karena muatan inti efektif bertambah dan jari-jari atom mengecil.
3. **Keelektronegatifan**: Kemampuan atom menarik elektron dalam ikatan kimia. Dalam satu golongan (atas ke bawah) keelektronegatifan berkurang. Dalam satu periode (kiri ke kanan) keelektronegatifan bertambah. -
Mengapa unsur-unsur golongan gas mulia (VIIIA) sangat sulit bereaksi dengan unsur lain?Jawaban: Unsur-unsur golongan gas mulia (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) memiliki konfigurasi elektron valensi yang stabil, yaitu duplet (untuk Helium) atau oktet (untuk unsur lainnya). Ini berarti kulit terluar mereka sudah penuh elektron, sehingga mereka tidak memiliki kecenderungan untuk melepaskan, menerima, atau berbagi elektron dengan unsur lain. Karena kestabilan ini, mereka sangat tidak reaktif dan jarang membentuk senyawa.
Menjodohkan
-
Jodohkan ilmuwan dengan kontribusinya dalam pengembangan sistem periodik!1. J.W. DöbereinerA. Mengelompokkan unsur berdasarkan nomor atom2. H. MoseleyB. Hukum Oktaf3. J.A.R. NewlandsC. Hukum TriadeKunci: 1-C, 2-A, 3-B
-
Jodohkan golongan unsur dengan nama umumnya!1. Golongan IAA. Alkali Tanah2. Golongan IIAB. Halogen3. Golongan VIIAC. AlkaliKunci: 1-C, 2-A, 3-B